2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 12-2-3 考點三 分子的性質(zhì)基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc

12-2-3 考點三 分子的性質(zhì)一、范德華力和氫鍵1若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A氫鍵；分子間作用力；極性鍵B氫鍵；氫鍵；非極性鍵C氫鍵；極性鍵；分子間作用力D分子間作用力；氫鍵；非極性鍵解析：答案：A2氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為()解析：從氫鍵的成鍵原理上講，A、B都成立；但從空間構(gòu)型上講，由于氨氣分子是三角錐形，易于提供孤電子對，所以，以B項中的方式結(jié)合空間阻礙最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；從事實上講，依據(jù)NH3H2ONHOH，可知答案是B。答案：B3下列物質(zhì)的沸點，從高到低的順序不正確的是()AHI>HBr>HCl>HFBCI4>CBr4>CCl4>CF4CI2>Br2>Cl2>F2DH2O>H2S解析：HI、HBr、HCl分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次減小，范德華力依次減弱，沸點依次變小，而因HF中存在氫鍵，故HF的沸點反常，為最大，則沸點大小順序為HF>HI>HBr>HCl，A錯誤；B、C中分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次減小，范德華力依次減弱，沸點依次變小，B、C正確；由于H2O分子間有范德華力、氫鍵，而H2S分子間只有范德華力，所以沸點H2O>H2S，D正確。答案：A4下列說法中正確的是()A鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵B鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高CH2O的沸點比HF的沸點高，是由于水中氫鍵鍵能大D氫鍵XHY的三個原子總在一條直線上解析：因HF存在氫鍵，所以沸點HF>HBr>HCl，A正確；鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)羥基與醛基之間存在氫鍵，而對羥基苯甲醛的氫鍵只存在于分子間，所以對羥基苯甲醛的熔、沸點高，B錯誤；據(jù)F原子半徑小于O原子半徑，可知(HF)n中氫鍵鍵長比水中氫鍵鍵長短，鍵能大，C錯誤；氫鍵有方向性，但氫鍵的形成不像共價鍵對方向的要求那么高，故XHY不一定總在一條直線上，D錯誤。答案：A5下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()NH3的熔、沸點比第A族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的熔、沸點比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低水分子高溫下很穩(wěn)定A BC D解析：水分子高溫下很穩(wěn)定是因為分子中OH鍵的鍵能大。答案：B二、分子的極性6下列敘述中正確的是()A以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D非極性分子中，一定含有非極性共價鍵解析：采用反例法判斷正誤。A項正確，如O2、H2、N2等；B項錯誤，以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子，若分子構(gòu)型對稱，正負(fù)電荷中心重合，就是非極性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C項錯誤，某些共價化合物如C2H4等也是非極性分子；D項錯誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2。答案：A7下列化合物中，共價鍵的極性(極性和非極性)和分子的極性(極性或非極性)完全相同的是()ACO2和C2H4 BCH4和C2H2CBF3和SO2 DHCl和HI解析：物質(zhì)共價鍵的極性分子的極性CO2極性鍵非極性分子C2H4極性鍵、非極性鍵非極性分子CH4極性鍵非極性分子C2H2極性鍵、非極性鍵非極性分子BF3極性鍵非極性分子SO2極性鍵極性分子HCl極性鍵極性分子HI極性鍵極性分子答案：D8在N2、HF、H2O、NH3、CS2、CH4、BF3分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_。(2)以極性鍵結(jié)合的具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_。(3)以極性鍵結(jié)合的具有正四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_。(4)以極性鍵結(jié)合的具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是_。解析：N2是非極性分子，HF是極性分子，H2O是V形的極性分子，NH3是三角錐形的極性分子，CS2是直線形的非極性分子，CH4是正四面體形的非極性分子，BF3是平面三角形的非極性分子。答案：(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3三、無機含氧酸分子的酸性9下列無機含氧酸分子中酸性最強的是()AHNO2 BH2SO3CHClO3 DHClO4解析：HNO2和H2SO3在水中部分電離屬弱酸；對于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價越高其含氧酸的酸性越強，HO3<HO4，故HClO4的酸性最強。答案：D10判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為_，_。(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：_，_。(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：_，寫出化學(xué)方程式：_。答案：(1) (2)H3PO32NaOH=Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O(3)H3PO3為中強酸，不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)H3AsO33HCl=AsCl33H2O