2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-2-2 考點(diǎn)二 化學(xué)平衡的移動(dòng)基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc

7-2-2 考點(diǎn)二 化學(xué)平衡的移動(dòng)1處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)S2(g)H>0，不改變其他條件的情況下合理的說法是()A加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變B升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大C增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低D若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小解析：焓變是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，與反應(yīng)發(fā)生的途徑無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，正逆反應(yīng)速率均增大，因該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故平衡正向移動(dòng)，分解率增大，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，逆向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會(huì)使體系溫度升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；體系中注入H2，體系將向H2濃度降低方向移動(dòng)，但最終H2的濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)3B(g)C(g)2D(g)H<0，在一定條件下達(dá)到平衡。下列有關(guān)敘述正確的是()增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變?cè)龃驜的濃度，v(正)>v(逆)加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A BC D解析：A是固體，其量的變化對(duì)平衡無影響；而增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)>v(逆)；升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但v(正)、v(逆)都增大；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變。答案：B3下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)同時(shí)升高溫度，平衡一定向右移動(dòng)的是()A2AB(g)A2(g)B2(g)H>0BA2(g)3B2(g)2AB3(g)H<0CA(s)B(g)C(g)D(g)H>0D2A(g)B(g)3C(g)D(s)H<0解析：A項(xiàng)加壓平衡不移動(dòng)，升溫平衡向右移動(dòng)，正確；B項(xiàng)加壓平衡向右移動(dòng)，升溫平衡向左移動(dòng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)加壓平衡向左移動(dòng)，升溫平衡向右移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)加壓平衡不移動(dòng)，升溫平衡向左移動(dòng)，錯(cuò)誤。答案：A4一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍，則下列說法正確的是()mn>pmn<p平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加A BC D解析：當(dāng)氣體體積縮小到原來的1/2，假設(shè)平衡未發(fā)生移動(dòng)(虛擬出一種中間狀態(tài))，則C的濃度為原平衡時(shí)的2倍，而事實(shí)上平衡發(fā)生了移動(dòng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果是C的濃度為原平衡時(shí)的1.9倍，則可認(rèn)為由虛擬中間狀態(tài)向逆反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng)。答案：B5在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)HQ kJmol1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如表所示：下列說法正確的是()Am>nBQ<0C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析：溫度100 ，氣體體積1 L時(shí)，n(Y)1 mol，氣體體積2 L時(shí)，n(Y)1.5 mol，則氣體體積增大，n(Y)增加。氣體體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以m<n，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，w(Y)減小，A錯(cuò)誤，C正確；氣體體積為1 L時(shí)，升高溫度，c(Y)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q>0，B、D錯(cuò)誤。答案：C6下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()解析：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。A項(xiàng)中NO2球中存在2NO2N2O4，H<0，正反應(yīng)放熱，NO2球放入冷水，顏色變淺，NO2球放入熱水，顏色變深，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)B中表格的數(shù)據(jù)，溫度升高，Kw增大，則水的電離是吸熱反應(yīng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2溶液加MnO2是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，MnO2作催化劑，C項(xiàng)正確；氨水中存在電離平衡NH3H2ONHOH，隨著氨水濃度降低，氨水電離程度增大，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C7在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)容器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)b(g)2c(g)H1<0x(g)3y(g)2z(g)H2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大解析：不導(dǎo)熱的密閉容器中，等壓時(shí)，通入惰性氣體，體積增大，x(g)3y(g)2z(g)平衡逆向移動(dòng)，放出熱量，體系溫度升高，a(g)b(g)2c(g)平衡逆向移動(dòng)，c的物質(zhì)的量減少；等壓時(shí)，通入z氣體，x(g)3y(g)2z(g)平衡逆向移動(dòng)，體系溫度升高；等容時(shí)，通入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，各反應(yīng)速率不變；等容時(shí)，通入z氣體，x(g)3y(g)2z(g)平衡逆向移動(dòng)，y的物質(zhì)的量濃度增大。答案：A8在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(？)B(g)C(s)，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是()A若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)B若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)C在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)一定無影響解析：若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，則A應(yīng)為非氣態(tài)才能符合，A正確；若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，則A應(yīng)為氣態(tài)才能符合，B錯(cuò)誤；對(duì)于可逆反應(yīng)，固體的量的多少對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，C錯(cuò)誤；如A為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，如A為非氣態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。答案：A9將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1(1)下列措施中，能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是_(填字母序號(hào))。a容器的容積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量b縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)c擴(kuò)大容器的容積，減小壓強(qiáng)d其他條件不變，升高溫度e壓強(qiáng)不變，充入He氣f及時(shí)將水煤氣從容器中移走g加入催化劑h采取措施使化學(xué)平衡常數(shù)K增大(2)當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是_(填字母序號(hào))。aCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加bCO的產(chǎn)量一定增加c反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大d反應(yīng)物的濃度一定降低e生成CO的速度一定大于生成H2O的速率f正反應(yīng)速率一定增大g逆反應(yīng)速率一定減小h可以增加碳的質(zhì)量，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)ic(H2O)/c(CO)的值一定減小j化學(xué)平衡常數(shù)K一定增大解析：(1)依據(jù)轉(zhuǎn)化率100%，a、c、d、f均能使平衡右移，碳起始的物質(zhì)的量不變，碳轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量增大，符合；b平衡向左移動(dòng)，使碳轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量減小，不符合；e相當(dāng)于減壓，使平衡右移，碳轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量增大，符合；g平衡不移動(dòng)，不符合；h化學(xué)平衡常數(shù)K只隨溫度變化，所以采取的措施一定是升高溫度，符合。(2)加入水蒸氣平衡右移，水的轉(zhuǎn)化率降低、水蒸氣濃度增大，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以c、d、j均錯(cuò)；CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%，減小CO的濃度，平衡右移，CO的質(zhì)量、氣體的總質(zhì)量均減小，但CO的質(zhì)量減小的多，所以a錯(cuò)誤；加入水蒸氣平衡右移，c(H2O)、c(CO)均增大，但c(H2O)增大的多，i錯(cuò)誤；平衡右移生成物的產(chǎn)量一定增大，b正確；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以v(正)>v(逆)，e正確；由減壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均降低，f錯(cuò)誤；由升高溫度可知g錯(cuò)誤；碳是固體，可知h錯(cuò)誤。答案：(1)acdefh(2)be