2019高考化學總復習 第十章 化學實驗 10-2-1 考點一 物質的分離和提純基礎小題快練 新人教版.doc

10-2-1 考點一 物質的分離和提純一、物質分離、提純的裝置和操作1完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是()選項ABCD實驗分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體分離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器解析：植物油和氯化鈉溶液互不相溶，可用分液法分離，A項正確；除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體應用加熱分解法，而不能用蒸餾法，B項錯誤；分離CCl4中的Br2應用蒸餾法，不能用過濾法，C項錯誤；NaOH溶液可以同時吸收CO2和HCl，D項錯誤。答案：A2下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()A利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結晶獲得氯化鐵晶體B利用圖2裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分C利用圖3裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5D利用圖4和圖1可進行粗鹽提純解析：加熱FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解產(chǎn)生的HCl揮發(fā)，直接蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe2O3，A項錯誤；石油分餾時，溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，B項錯誤；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分離，C項錯誤。答案：D3環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環(huán)己酮的反應如下：環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質見下表：物質相對分子質量沸點()密度(gcm3,20 )溶解性環(huán)己醇100161.10.962 4能溶于水和醚環(huán)己酮98155.60.947 8微溶于水，能溶于醚現(xiàn)以20 mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進行分離提純。分離提純過程中涉及的主要步驟有(未排序)：a蒸餾，除去乙醚后，收集151156 餾分；b水層用乙醚(乙醚沸點34.6 ，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層；c過濾；d往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；e加入無水MgSO4固體，除去有機物中的少量水?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述分離提純步驟的正確順序是_(填字母)。(2)b中水層用乙醚萃取的目的是_。(3)以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是_。A水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩B振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體(4)在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是_。蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為_。(5)蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應采取的正確方法是_。解析：(1)提純環(huán)己酮時首先應加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，使水層與有機層更容易分離開；然后水層用乙醚進行萃取，使水層中少量的有機物進一步被提取，提高環(huán)己酮的產(chǎn)量，將萃取液并入有機層；再向有機層中加入無水MgSO4，以除去有機物中少量的水，然后過濾，除去MgSO4固體，最后再進行蒸餾即可得到環(huán)己酮。(2)b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中少量的有機物進一步被提取，提高環(huán)己酮的產(chǎn)量。(3)應將分液漏斗倒轉過來用力振蕩，A項錯誤；振蕩時，分液漏斗中某些物質揮發(fā)變成氣體，會使分液漏斗中壓強增大，所以要將漏斗倒置，旋開旋塞放氣，B項錯誤；經(jīng)振蕩放氣后，應將分液漏斗固定在鐵架臺上靜置待液體分層，C項錯誤。(4)提純環(huán)己酮時加入NaCl固體，可降低環(huán)己酮的溶解度，使水溶液的密度增大，水層與有機層更容易分離開。由于乙醚的沸點為34.6 ，采用水浴加熱的方式能更好地控制加熱溫度。(5)蒸餾操作時未通冷凝水，要停止加熱，待冷卻后再通冷凝水，以防冷凝管炸裂。答案：(1)dbeca(2)使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量(3)ABC(4)降低環(huán)己酮的溶解度；增大水層的密度，有利于液體分層水浴加熱(5)停止加熱，冷卻后通冷凝水二、物質分離提純方法的選擇4在中學化學實驗中可用來分離或提純物質的方法很多，如蒸餾、過濾、結晶、滲析、鹽析等，分離或提純下列各組混合物所選用方法最合適的是()AFeCl3溶液得到FeCl3固體加熱蒸干B除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥C分離NaNO3和BaSO4的混合物溶解、過濾D除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4加入BaCl2溶液、過濾解析：FeCl3溶液會發(fā)生水解，加熱蒸干最后得不到FeCl3，A項錯誤；稀硝酸與Cu反應，B項錯誤；NaNO3溶于水，BaSO4不溶于水，C項正確；引入了新的雜質Cl，D項錯誤。答案：C5下列混合物的分離方法正確的是()A粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純B提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法C用分液漏斗分液時，先放出下層液體后，再從分液漏斗下口放出上層液體D1己醇的沸點比己烷的沸點高，1己醇和己烷不能通過蒸餾初步分離解析：粗鹽中的鈣離子、鎂離子等可采用沉淀法除去，所得氯化鈉溶液可采用重結晶等過程提純，A項正確；提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作是：蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，B項錯誤；分液時，將下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出，C項錯誤；互溶的液體物質沸點相差較大的，可以用蒸餾的方法分離，D項錯誤。答案：A6下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大解析：乙醇與水互溶，不能用作碘水的萃取劑，A項錯誤；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液法分離，應該用蒸餾法分離，B項錯誤；NaCl的溶解度隨溫度的降低變化不大，而KNO3的溶解度隨溫度降低而減小很大，故應采用降溫結晶的方法提純KNO3，C項錯誤；丁醇和乙醚互溶，但二者沸點相差較大，故可采用蒸餾法分離，D項正確。答案：D7除去下列物質中含有的雜質(括號內為雜質)，選用試劑正確的是()AFeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉BCO2(SO2)：飽和的Na2CO3溶液CAl2O3(SiO2)：NaOH溶液DNaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液解析：鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，A正確；二氧化碳也能和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，B錯誤；氧化鋁和二氧化硅都能和氫氧化鈉反應，C錯誤；氫氧化鈣也能和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣沉淀，應該向溶液中通入過量二氧化碳，D錯誤。答案：A8為提純下列物質(括號內為雜質)選用的試劑和分離方法都正確的是()序號物質試劑分離方法硝酸鉀(氯化鈉)蒸餾水冷卻結晶二氧化碳(氯化氫)飽和碳酸鈉溶液洗氣乙醇(水)金屬鈉蒸餾NaCl溶液(Na2S)AgCl過濾A.BC只有D解析：硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，故可以通過把混合物溶于蒸餾水后降溫結晶的辦法除去氯化鈉，正確；二氧化碳中混有的氯化氫應通過飽和碳酸氫鈉溶液除去，錯誤；金屬鈉與乙醇和水都能發(fā)生反應，錯誤；Na2S溶液和AgCl反應，生成Ag2S和NaCl，過濾除去Ag2S，正確。答案：B9下圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法合理的是()A可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B方案1中殘留物應該具有的性質是受熱易揮發(fā)C方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質發(fā)生化學反應D方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3解析：NaHCO3受熱分解，A項錯誤；由易升華的I2可知B項錯誤；由從CaCO3中分離出NaCl可知C項錯誤。答案：D10除去下列常見物質中的雜質，填寫表格中的空白：答案：加熱CO2與H2O加熱過量鐵粉過濾通氯氣加熱升華過量NaOH溶液過濾適量氨水過濾結晶水結晶、重結晶稀鹽酸過濾過量NaOH溶液過濾