2019高考化學三輪沖刺 專題3.26 性質驗證型實驗探究評價題解題方法和策略.doc

專題3.26 性質驗證型實驗探究評價題性質驗證型實驗探究題基于對元素及化合物的性質進行研究，考查元素及化合物的性質（氧化性、還原性居多）和實驗基本操作（如氣密性的檢驗、實驗基本過程等）。在復習備考中要對元素及化合物的性質進行梳理，從理論的角度進行升入分析，遷移和應用。 (3)向步驟(2)所得溶液中滴加幾滴K3Fe(CN)6溶液，能夠證明含有Fe2+，說明現(xiàn)象為產(chǎn)生藍色沉淀，因此，本題正確答案為：產(chǎn)生藍色沉淀；（5）滴定管在使用前應檢查是否漏水，后清洗干凈，為避免誤差，應用標準溶液潤洗，潤洗后盛裝標準溶液，排除氣泡并調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記錄初始讀數(shù)，然后開始滴定實驗，滴定過程中觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，實驗結束后，記錄數(shù)據(jù)，因此正確順序為：cebad。因此，本題正確答案為：eba；(6)為了減少樣品的損失，溶解時最適合的玻璃儀器是錐形瓶、玻璃棒；滴定時KMnO4為氧化劑，將FeC2O4xH2O用硫酸溶解后的溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，將C2O42-氧化為CO2，KMnO4被還原為Mn2+，所以氧化產(chǎn)物是CO2和Fe2(SO4)3，因此，本題正確答案為：CO2和Fe2(SO4)3；(7)根據(jù)得失電子守恒，得反應物的關系式為：5FeC2O43 KMnO4，n(FeC2O4)=n(KMnO4)= 0.1000 molL-1(20.50-0.50)10-3L=mol，根據(jù)公式m=nM，得mol(144+18x)g/mol=mg，解得：x=-8，因此，本題正確答案為：-8?！纠}2】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。(2)甲組同學取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。(4)丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成藍色沉淀：第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_（填離子符號）；實驗和說明：在I- 過量的情況下，溶液中仍含有_（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為_。(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_；【答案】防止Fe2+被氧化2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）Fe2+Fe3+可逆反應H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O【解析】【分析】【詳解】（1）鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響；（4）實驗加入1滴K3Fe（CN）6溶液，生成藍色沉淀，說明溶液中存在Fe2+離子，實驗中加入1mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色說明生成I2，碘離子被鐵離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，實驗中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中仍含有鐵離子，在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，說明該反應為可逆反應；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O?！军c睛】本題考查了鐵的化合物性質，涉及了離子方程式書寫、離子檢驗、物質的保存等知識點，解答時注意鐵的化合物的性質與題干信息相結合進行分析判斷。 （3）淡黃色溶液中還有鐵離子，加入X后顯淡紅色，這說明X是KSCN溶液，反應的離子方程式為Fe33SCN Fe(SCN)3；反應中鐵過量遇氯化鐵反應生成氯化亞鐵，即溶液中還有氯化亞鐵，加入雙氧水可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，因此紅色加深，所以淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是H2O2將Fe2氧化Fe3 (Fe2被H2O2氧化生成Fe3，從而增大Fe3濃度，溶液顏色加深)；【點睛】本題通過探究氯氣與鐵反應，考查了物質性質實驗方案的設計方法，題目難度稍大，注意掌握氯氣與鐵反應的現(xiàn)象、反應原理，明確物質性質實驗方案的設計原則，試題充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力。2某實驗小組學習了反應CO2+2Mg2MgO+C的相關知識后，欲探究鎂是否與SO2氣體反應，設計了下列實驗裝置圖(注：石棉絨是一種耐火材料，不參與反應)。請回答下列問題：(1)若可供選擇固體試劑有：木炭、銅片、亞硫酸鈉固體，則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)裝置B中所盛入的藥品是_。(3)儀器a的名稱是_，其作用是_。(4)實驗完畢后觀察到石棉絨上有黃色物質生成，將石棉絨及其附著物投入到稀鹽酸中，會產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，則鎂與SO2除發(fā)生SO2+2Mg2MgO+S反應外，還發(fā)生的反應是_。(5)在裝置C、D間插入圖所示裝置，可以獲得亞硫酸(H2SO3)溶液。液體X可以是下列試劑中的_(填序號)。A.苯 B.汽油 C.四氯化碳 D.酒精實驗完畢后，通過_(實驗操作名稱)可以將上、下兩層液體分開。向亞硫酸溶液中通入空氣，溶液的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)，其原因是_(用化學方程式表示)?！敬鸢浮縉a2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO42NaHSO4SO2H2O) 濃硫酸 球形干燥管 防止倒吸 MgSMgS C 分液 減小 2H2SO3O22H2SO4 【解析】【分析】A中制備二氧化硫，B中用濃硫酸進行干燥，C中探究二氧化硫與鎂的反應，D用堿吸收尾氣。C與D之間裝置中2H2SO3O22H2SO4，酸性增強。 【詳解】（2）氨氣的密度小于空氣的，用向下排空氣法收集氨氣，即短導管進氨氣，長導管導出空氣。實驗裝置為：；故答案為：；.根據(jù)假設3和假設1知，假設2是無水氯化鈣只吸收氨氣。（3）先用堿石灰吸收水蒸氣，然后用鹽酸吸收氨氣，裝置連接順序為E、G、F，導管接口的連接順序為befc。故答案為：只吸收氨氣； befc；（4）n(NH3)+n(NaOH)=n(HCl)，如果堿式滴定管沒有用標準氫氧化鈉溶液潤洗，滴定管內(nèi)附著的蒸餾水會稀釋氫氧化鈉溶液，測得消耗的氫氧化鈉溶液的體積偏大，使測定的NH3的物質的量偏小。故答案為：偏小；4如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。(1)在組裝好裝置后，若要檢驗AD裝置的氣密性，其操作是首先_，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。(2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是_。 (3)關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_；發(fā)生反應的離子方程式是_。(4)為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，原因是_。(5)實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：_?！敬鸢浮筷P閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1 吸收未反應的SO2，防止污染空氣 F中溶液藍色褪去 SO2I22H2O=2ISO42-4H 不合理 E中溶解的SO2與稀硝酸反應也生成SO42- 取褪色后的溶液，滴加NaOH溶液，若變紅，則證明褪色是因SO2溶于水顯酸性(或取褪色后的溶液，加熱，若未變紅色，則證明SO2溶于水顯酸性) 【解析】【分析】（1）檢驗裝置的氣密性時首先要形成密封系統(tǒng)。（2）SO2是有毒的酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收。（3）I還原性弱于SO2，聯(lián)想I2與SO2的反應便可得出實驗現(xiàn)象和離子方程式。（4）評價實驗設計時，首先要考慮引入物質與原溶液中粒子的反應是否會對實驗造成干擾。（5）取褪色后的溶液，滴加NaOH溶液，若變紅，則證明褪色是因SO2溶于水顯酸性(或取褪色后的溶液，加熱，若未變紅色，則證明SO2溶于水顯酸性)。 【詳解】（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，取褪色后的溶液，滴加NaOH溶液，若變紅，則證明褪色是因SO2溶于水顯酸性(或取褪色后的溶液，加熱，若未變紅色，則證明SO2溶于水顯酸性)，故答案為：取褪色后的溶液，滴加NaOH溶液，若變紅，則證明褪色是因SO2溶于水顯酸性(或取褪色后的溶液，加熱，若未變紅色，則證明SO2溶于水顯酸性)。5某化學興趣小組欲用下列裝置制備氯水并探究其性質。已知：MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O(1)C裝置的作用是_。(2)氯水制備完成后，甲同學從B中取出一定量的樣品置于日光下照射一段時間，發(fā)現(xiàn)樣品某些性質發(fā)生了明顯的變化，請各列舉一項：物理性質變化：_；化學性質變化：_。(3)乙同學從B中取出一定量的樣品后通入SO2，充分作用后再滴入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。原因是_(用離子方程式表示)。丙同學改變通入SO2的量，重復乙同學的操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去。他提出：假設：SO2過量，多余的SO2使品紅溶液褪色；假設：_。請設計實驗驗證假設是否成立：_。(4)為證明氯氣與水反應產(chǎn)物具有漂白性，丁同學將A中產(chǎn)生的氣體緩緩通過下列裝置：試劑a應選擇_；試劑b應選擇_。(5)戊同學從B中取出少量樣品，滴到NaHCO3粉末上，有無色氣泡產(chǎn)生，由此他認為氯氣與水反應至少產(chǎn)生一種酸性強于碳酸的物質。請評價他的觀點是否正確并說明理由_?！敬鸢浮课斩嘤嗦葰?溶液顏色變淺 溶液酸性增強(或漂白性減弱等) SO2 + Cl2 + 2H2O =4H+ +SO42- + 2Cl SO2少量，多余的Cl2使品紅溶液褪色 加熱該溶液，若溶液恢復成紅色，則假設成立 CaCl2 堿石灰 不正確，因為A中會揮發(fā)出HCl進入B中，使溶液中存在鹽酸 【解析】【分析】（1）C裝置的作用是尾氣處理，吸收多余氯氣。（2）次氯酸見光分解2HClO2HCl+O2，Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動。（3）SO2和Cl2發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，SO2 + Cl2 + 2H2O =4H+ +SO42- + 2Cl。（4）試劑a是干燥氯氣的，氯氣和氯化鈣不反應，可以用CaCl2，球形干燥管是吸收多余氯氣的，防止污染空氣，故用堿石灰。（5）因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl進入B中，使溶液中存在鹽酸，故評價不正確?！驹斀狻浚?）C裝置的作用是尾氣處理，吸收多余氯氣，故答案為：吸收多余氯氣。（2）氯水制備完成后，甲同學從B中取出一定量的樣品置于日光下照射一段時間，次氯酸見光分解2HClO2HCl+O2，Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動，溶液顏色變淺，次氯酸是弱酸，分解生成鹽酸，鹽酸是強酸，所以溶液酸性增強(或漂白性減弱)，故答案為：溶液顏色變淺 ；溶液酸性增強(或漂白性減弱等)。 （5）因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl進入B中，使溶液中存在鹽酸，故評價不正確，故答案為：不正確，因為A中會揮發(fā)出HCl進入B中，使溶液中存在鹽酸。