2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 10-2-2 考點(diǎn)二 物質(zhì)的檢驗(yàn)基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc

10-2-2 考點(diǎn)二 物質(zhì)的檢驗(yàn)一、物質(zhì)的檢驗(yàn)1關(guān)于某溶液所含離子的檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是()A加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Al3B加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有ClC加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO或SOD某無(wú)色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則該溶液中一定含有Na解析：選項(xiàng)A不能排除Mg2的干擾；選項(xiàng)B不能排除SO、SiO等的干擾；選項(xiàng)C不能排除HCO、HSO的干擾。答案：D2某含Na的溶液中可能含有NH、Fe3、Br、CO、I、SO。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液和淀粉均無(wú)現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有()A取樣，滴加硫氰化鉀溶液B取樣，加氯水和CCl4，振蕩C取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)氣體D取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體解析：滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有CO，根據(jù)互斥性原則，則無(wú)Fe3；溶液呈橙色，說(shuō)明有Br；向橙色溶液中加BaCl2溶液和淀粉均無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有SO(若有，則被氯水氧化為SO，加BaCl2溶液有白色沉淀)、I(若有，則被氯水氧化為I2，加淀粉變藍(lán)色)；NH無(wú)法判斷；NH的檢驗(yàn)需要加堿加熱，若有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明有NH。答案：D3為了證明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，下列實(shí)驗(yàn)敘述中錯(cuò)誤的是()A加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B加少量水，溶液為淺綠色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明晶體的成分中含有Fe2C加水溶解，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙變紅色，則證明晶體的成分中含有NH解析：D項(xiàng)中應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)NH3，若試紙變藍(lán)色，則證明晶體的成分中含有NH。答案：D4某種氣體可能是由CO、CO2、H2、NH3、HCl和H2O(g)中的一種或幾種組成，使其依次通過(guò)下列藥品：澄清石灰水Ba(OH)2溶液濃H2SO4灼熱的CuO無(wú)水CuSO4粉末，結(jié)果觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：中未見(jiàn)渾濁，中變渾濁，中無(wú)明顯現(xiàn)象，中有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，中固體變藍(lán)。若以上實(shí)驗(yàn)中，每一步反應(yīng)都充分進(jìn)行，則原混合氣體中()A一定有CO2和HCl，可能有H2B一定有H2、CO2和CO，可能有HClC一定有H2、CO2和HCl，可能有CO和H2O(g)，肯定無(wú)NH3D一定有H2，一定沒(méi)有CO解析：氣體通過(guò)的現(xiàn)象說(shuō)明氣體中含有HCl和CO2，HCl和CO2在與堿反應(yīng)時(shí)，強(qiáng)酸性氣體HCl先與堿反應(yīng)，氣體中含HCl，一定不含NH3，氣體通過(guò)后，得到的氣體一定是干燥的，此氣體通過(guò)灼熱的CuO，有紅色物質(zhì)產(chǎn)生說(shuō)明氣體中有CO或H2，而得到的氣體再通過(guò)無(wú)水CuSO4粉末，固體變藍(lán)，說(shuō)明氣體中含有H2，而CO和H2O(g)不能確定。答案：C5某試液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干種離子，離子濃度均為0.1 molL1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是()A無(wú)法確定原試液中是否含有Al3、ClB濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH、Fe2和Ba2C無(wú)法確定沉淀C的成分D原溶液中存在的離子為NH、Fe2、Cl、SO解析：加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明無(wú)CO、AlO；再加入硝酸鋇溶液有氣體，說(shuō)明有Fe2存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇，但不能說(shuō)明原溶液中是否含有SO。原溶液中含有Fe2；再加入NaOH溶液有氣體，說(shuō)明存在NH，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；再通入少量CO2，先與OH、Ba2反應(yīng)生成BaCO3，沉淀C含有碳酸鋇，可能含有Al(OH)3。從上述分析可以確定溶液中一定含有NH、Fe2，一定不含AlO、CO。因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1 molL1，從電荷守恒的角度出發(fā)，只能含有NH、Fe2、Cl、SO才能保證電荷守恒，K、Al3必然不能存在。故A、B、C錯(cuò)誤，D正確。答案：D二、物質(zhì)的鑒別6欲鑒別物質(zhì)的量濃度都為0.1 molL1的KCl、(NH4)2SO4、NH3H2O和H2SO4四瓶無(wú)色溶液，下列實(shí)驗(yàn)方案最佳的是()A用pH試紙鑒別B分別聞氣味和用pH試紙鑒別C分別用BaCl2和NaOH溶液鑒別D用Ba(OH)2溶液鑒別解析：選項(xiàng)A，用pH試紙測(cè)定，呈酸性的是(NH4)2SO4和H2SO4，且H2SO4的pH更小，KCl溶液的pH等于7，NH3H2O的pH大于7。答案：A7下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是()A用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液解析：SO2和SO3都能與KOH溶液反應(yīng)且反應(yīng)現(xiàn)象幾乎相同，不能鑒別，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Br2和NO2都能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2通入NaAlO2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，通入CH3COONa溶液中不反應(yīng)，可以鑒別，C項(xiàng)正確；BaCl2與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，與K2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C8下列是某同學(xué)設(shè)計(jì)的物質(zhì)鑒別方案：用NaOH溶液鑒別：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五種物質(zhì)的溶液；用稀鹽酸鑒別：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五種物質(zhì)的溶液；用水鑒別：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五種固體；用Ba(OH)2溶液鑒別：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五種物質(zhì)的溶液；用FeCl3溶液鑒別：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五種物質(zhì)的溶液。在不用其他試劑且不加熱的情況下，上述實(shí)驗(yàn)方案中能夠?qū)⑽宸N試劑都鑒別出的方案有()A僅 B僅C僅 D全部解析：利用Ba(OH)2無(wú)法鑒別NH4Cl和NH4NO3溶液，錯(cuò)誤。答案：B9下列溶液，只用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是()AKOH溶液和Al2(SO4)3溶液B稀H2SO4和NaHCO3溶液CCaCl2溶液和Na2CO3溶液DBa(OH)2溶液和NaHSO4溶液解析：將KOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中，先有沉淀而后沉淀消失；若將Al2(SO4)3溶液滴入KOH溶液中，先沒(méi)有沉淀而后有沉淀生成。答案：A10下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A BC D解析：中KOH溶液和AlCl3溶液互滴現(xiàn)象不同，剩余的那種是Na2SO4溶液，可以鑒別；中H2SO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，可以鑒別；中HCl溶液、NaHSO4溶液與NaAlO2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象相同，不能鑒別；中Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象相同，不能鑒別。答案：A