2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 10-3-3 考點(diǎn)三 實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc

10-3-3 考點(diǎn)三 實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)1下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、結(jié)論正確的是()A用NaHCO3溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B高錳酸鉀試劑瓶?jī)?nèi)壁上黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌C除去SO2中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3溶液D將硝酸銨晶體溶于水，測(cè)得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)。NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，與NaOH溶液反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，與AlCl3溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，有沉淀生成和氣體放出，與NaAlO2溶液反應(yīng)生成沉淀，A項(xiàng)正確；高錳酸鉀試劑瓶?jī)?nèi)壁上黑色物質(zhì)為MnO2，應(yīng)用熱的濃鹽酸洗滌，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2也會(huì)與飽和Na2SO3溶液反應(yīng)，除去SO2中少量HCl，應(yīng)將其通入飽和的NaHSO3溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，也可能是其溶解吸熱引起的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A2用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的是()解析：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力。A項(xiàng)，將SO2通入溴水中，溴水褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，說(shuō)明SO2具有還原性，不能說(shuō)明SO2具有漂白性；B項(xiàng)，Al(OH)3不溶于氨水；C項(xiàng)，MnO2在H2O2的分解反應(yīng)中作催化劑，而不是氧化劑。答案：D3工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是()ACuHNO3(濃)Cu(NO3)2BCuCuOCu(NO3)2CCuHNO3(稀)Cu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)2解析：A、C生成氮氧化物，浪費(fèi)原料且污染環(huán)境；D項(xiàng)生成二氧化硫、BaSO4，浪費(fèi)原料且污染環(huán)境。答案：B4下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是()解析：A項(xiàng)中開(kāi)始生成的亞硫酸鋇可被硝酸氧化成硫酸鋇，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銨鹽溶液只有與堿作用并且加熱時(shí)才能產(chǎn)生NH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硝酸也能將I氧化成I2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；KNO3的溶解度隨溫度的變化較大而NaCl的溶解度隨溫度的變化較小，D項(xiàng)正確。答案：D5下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明反應(yīng)速率會(huì)隨反應(yīng)物濃度的增大而加快用3 mL稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速率較慢，然后加入1 mL 1 molL1 CuSO4溶液，迅速產(chǎn)生較多氣泡B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強(qiáng)將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無(wú)色D證明氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度向2 mL 0.1 molL1硝酸銀溶液中加入1 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1 molL1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。加入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅，形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快，與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模幌∠跛崮軐e(NO3)2氧化成Fe(NO3)3，無(wú)法檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)，B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模患尤胧炒?，反?yīng)生成次氯酸，漂白能力增強(qiáng)，C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；硝酸銀有剩余，加入硫化鈉溶液生成Ag2S黑色沉淀，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。答案：C6下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水有白色沉淀生成Ag與NH3H2O不能共存B向2 mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5 mL 1%的NaOH溶液，振蕩后滴加幾滴M溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀M不屬于醛類物質(zhì)C向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液有白色沉淀生成驗(yàn)證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)D向草酸溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩溶液紫色褪去草酸具有還原性解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)與分析。向AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水，先產(chǎn)生白色沉淀：AgNH3H2O=AgOHNH，后沉淀溶解：AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配制與醛反應(yīng)的Cu(OH)2時(shí)，NaOH溶液要過(guò)量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；AlO和HCO的水解反應(yīng)相互抑制，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液紫色褪去，說(shuō)明草酸將KMnO4還原，D項(xiàng)正確。答案：D7某研究小組同學(xué)為探究Fe3能否氧化SO2，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用裝置的氣密性良好)。(1)甲同學(xué)利用實(shí)線框內(nèi)的裝置制取SO2，并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。裝置B的作用是_。反應(yīng)一段時(shí)間后，甲同學(xué)取出裝置C中的少量溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成。由此得出結(jié)論：Fe3可以氧化SO2。(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，用虛線框內(nèi)的裝置代替裝置A，先讓裝置E內(nèi)的試劑反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞1，打開(kāi)活塞2，又反應(yīng)片刻后，取裝置C中的少量溶液，向其中加入酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫紅色褪去。由此得出結(jié)論：Fe3可氧化SO2，且可被SO2還原成Fe2。該實(shí)驗(yàn)制取H2時(shí)需用濃硫酸配制450 mL 3 molL1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到_。配制過(guò)程中若其他操作無(wú)誤，但沒(méi)有洗滌燒杯與玻璃棒，則所配制溶液的濃度會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，H2所起的作用是_。(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)均不嚴(yán)謹(jǐn)，為此利用乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置及操作重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。待裝置F內(nèi)的試劑反應(yīng)一段時(shí)間后，取裝置C中的少量溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，得出與甲同學(xué)相同的結(jié)論。甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑蚴莀(填序號(hào))。ASO2的溶解度太小BSO2與Fe3不發(fā)生反應(yīng)CH2SO3與BaCl2溶液不反應(yīng)D裝置中的空氣與SO2進(jìn)入水中可生成H2SO4乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑蚴莀。解析：(1)裝置B的作用是防止倒吸。(2)要配制450 mL 3 molL1的稀硫酸，由于實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有450 mL的容量瓶，故應(yīng)選用500 mL的容量瓶；由于配制過(guò)程中未洗滌燒杯與玻璃棒，會(huì)造成溶質(zhì)損失，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低。乙同學(xué)用H2排盡裝置中的空氣，防止發(fā)生反應(yīng)2SO22H2OO2=2H2SO4。(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)用H2排盡裝置中的空氣來(lái)改進(jìn)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，正是改進(jìn)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤剑驗(yàn)檠b置中的O2會(huì)把SO2溶于水生成的H2SO3氧化成H2SO4。丙同學(xué)改進(jìn)了乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤?，F(xiàn)e2能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色。答案：(1)防止倒吸(2)500 mL容量瓶偏低排盡裝置中的空氣(3)DSO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色