2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3-4-1 考點(diǎn)一 銅及其化合物基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc

3-4-1 考點(diǎn)一 銅及其化合物一、銅及其化合物的性質(zhì)1下列有關(guān)銅及其化合物的說(shuō)法中不正確的是()A用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性BCuCuOCu(OH)2，兩反應(yīng)過(guò)程都能一步實(shí)現(xiàn)C用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序D波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍(lán)色膠狀懸濁液解析：銅具有良好的導(dǎo)電性，用作電纜、電線，A正確；CuO不溶于水，CuOCu(OH)2不能一步實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；稀H2SO4與鋅反應(yīng)，與銅不反應(yīng)，說(shuō)明鋅在H前，銅在H后，銅能和AgNO3反應(yīng)，說(shuō)明銅比銀活潑，可判斷金屬活動(dòng)性順序，C正確。答案：B2CuSO4是一種重要的化工原料，其制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為32B相對(duì)于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C1 mol CuSO4在1 100 所得混合氣體X中O2一定為0.75 molDY可以是葡萄糖解析：據(jù)反應(yīng)式3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O可知，H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量之比是32，A對(duì)；途徑中均生成大氣污染物，而沒有，B對(duì)；1 mol CuSO4分解生成0.5 mol Cu2O，轉(zhuǎn)移1 mol電子，故生成0.25 mol O2，C錯(cuò)；醛基能被新制的Cu(OH)2懸濁液氧化，生成Cu2O，葡萄糖含有醛基，D對(duì)。答案：C3下表中，對(duì)陳述、的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是()解析：稀鹽酸可以與堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3反應(yīng)，而且稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3，、有因果關(guān)系，A錯(cuò)誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，B錯(cuò)誤；硫酸銅與氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成黑色CuO，、均正確，但沒有因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關(guān)系，D正確。答案：D4已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是()ACuBCu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu解析：H2還原CuO生成紅色固體，可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種，加入稀硫酸變藍(lán)和得到紅色固體，證明原固體中含Cu2O，而不能證明有無(wú)Cu。答案：D5已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H發(fā)生反應(yīng)：Cu2O2H=CuCu2H2O。將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A如果溶液變?yōu)樗{(lán)色、同時(shí)有紫紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明樣品全部生成了Cu2OB溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)C這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無(wú)法說(shuō)明CuO分解的程度D如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明CuO沒有分解解析：若誤認(rèn)為Cu不與熱的稀硝酸反應(yīng)會(huì)造成錯(cuò)選D。如果樣品部分生成了Cu2O，也會(huì)有類似現(xiàn)象發(fā)生，即這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無(wú)法說(shuō)明CuO分解的程度，A項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；由于Cu能夠與熱的稀硝酸反應(yīng)，所以不論CuO是否完全分解，溶液中最終不可能有紫紅色固體出現(xiàn)，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C6下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A該溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存B通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2S2=CuSD與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH解析：A.CuSO4溶液顯酸性，Na、NH、NO、Mg2可以大量共存，A項(xiàng)正確；B.CO2與CuSO4溶液不發(fā)生反應(yīng)，違背了強(qiáng)酸制弱酸的原理，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.H2S屬于弱電解質(zhì)，書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，要寫化學(xué)式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CuSO4溶液與過(guò)量濃氨水反應(yīng)生成四氨基合銅離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A7銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價(jià)有1、2。(1)工業(yè)上可用Cu2SO22CuSO2反應(yīng)制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是_，當(dāng)消耗32 g Cu2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是_。(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在5060 ，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀。寫出生成CuCl的離子方程式：_。(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來(lái)得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為：CuH2SO4_。乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是_(填字母)。aCu2S和CuS都是黑色的b銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2c濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)升高與S的化合價(jià)降低有多種可能解析：(1)Cu2SO22CuSO2反應(yīng)制取粗銅，硫元素的化合價(jià)從2價(jià)升到4價(jià)，被氧化，且反應(yīng)中被氧化的元素只有S，當(dāng)消耗32 g Cu2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是61.2 mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是1.2NA。(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在5060 ，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2HH2O2Cu22H2O。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，離子方程式為2Cu22ClSOH2O2CuClSO2H。(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。按照甲同學(xué)猜想：銅被氧化得CuO，硫酸被還原為SO2，化學(xué)方程式表示為CuH2SO4CuOSO2H2O。乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS。分析可能的理由時(shí)，應(yīng)該從反應(yīng)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)原理入手，ac符合。答案：(1)S1.2NA(2)Cu2HH2O2Cu22H2O2Cu22ClSOH2O2CuClSO2H(3)CuOSO2H2Oac二、工藝流程中銅及化合物的轉(zhuǎn)化8某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl22H2O晶體的工藝流程如下：下列說(shuō)法正確的是()A焙燒過(guò)程中每消耗1 mol CuS則消耗3 mol O2B焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C濾渣中主要含鐵的氧化物D將獲得的CuCl22H2O晶體加熱可制得CuCl2固體解析：A項(xiàng)，2CuS3O22CuO2SO2，由方程式可知，1 mol CuS消耗1.5 mol O2；B項(xiàng)，廢氣中含有SO2，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確；調(diào)節(jié)pH時(shí)，F(xiàn)e3水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，因而C項(xiàng)錯(cuò)誤；將CuCl22H2O直接加熱脫水，Cu2水解，HCl揮發(fā)會(huì)產(chǎn)生Cu(OH)2，無(wú)法得到CuCl2，因而D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B9銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 和80 (1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為_。濾渣A與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)固體混合物B的組成為_；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為_。(3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO_Al2O3_CuAlO2_。(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_L。(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是_、過(guò)濾、洗滌和干燥。解析：(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為Age=Ag；氣體變色是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：2NOO2=2NO2。(2)結(jié)合工藝流程及Al(OH)3和Cu(OH)2的分解溫度知固體混合物B含有CuO、Al(OH)3。若NaOH過(guò)量，則Al(OH)3會(huì)轉(zhuǎn)化為NaAlO2。(3)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)并配平化學(xué)方程式。(4)生成CuAlO2的物質(zhì)的量為50(mol)，至少需要Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為25 mol，即至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液25 L。(5)由CuSO4溶液制備膽礬需要的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥。答案：(1)Age=Ag2NOO2=2NO2(2)CuO、Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)424O2(4)5025(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶