2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-1-1 考點一 弱電解質(zhì)的電離平衡基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc

8-1-1 考點一 弱電解質(zhì)的電離平衡一、電離平衡1在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達到平衡的標志是()A溶液顯電中性B溶液中無CH3COOH分子C氫離子濃度恒定不變Dc(H)c(CH3COO)解析：溶液中存在的電離平衡有：CH3COOHCH3COOH，H2OHOH，陰離子所帶負電荷總數(shù)與陽離子所帶正電荷總數(shù)永遠相等，與是否達到電離平衡無關(guān)，A錯；CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中一定存在CH3COOH分子，B錯；依據(jù)電離方程式，不管是否達到平衡，都有c(H)>c(CH3COO)，所以D錯；氫離子濃度恒定不變時，電離達到平衡，所以C對。答案：C2稀氨水中存在電離平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡逆向移動，同時使c(OH)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體ABCD解析：若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡逆向移動，c(OH)減小，不符合題意；硫酸中的H與OH反應(yīng)，使c(OH)減小，平衡正向移動，不符合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡逆向移動，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡正向移動，但c(OH)減小，不符合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡正向移動，c(OH)增大，不符合題意；加入MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，平衡正向移動，不符合題意。答案：C3H2S水溶液中存在電離平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小解析：加水稀釋，平衡向右移動，但c(H)減小，A項錯誤；SO2過量會產(chǎn)生較多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S強，溶液pH減小，B項錯誤；滴加新制氯水，Cl2H2S=S2HCl，使H2S的電離平衡向左移動，HCl的生成，使溶液pH減小，C項正確；加入少量CuSO4固體，CuSO4H2S=CuSH2SO4，使H2S的電離平衡向左移動，H2SO4的生成，使溶液中c(H)增大，D項錯誤。答案：C40.1 molL1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是()電離程度增大c(NH3H2O)增大NH數(shù)目增多c(OH)增大導(dǎo)電性增強增大A BC D解析：氨水加水稀釋，電離程度增大，則c(NH3H2O)減小，NH數(shù)目增多，對，錯；溶液中n(OH)增大，但c(OH)減小，錯；溶液稀釋時c(NH)、c(OH)均減小，溶液導(dǎo)電性減弱，錯；根據(jù)K，則，由于溫度不變，K不變，則c(OH)減小，則增大，對。答案：C5向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時，下列有關(guān)敘述不正確的是()A都能使溶液的pH增大B都能使溶液中c(H)c(CH3COO)減小C都能使溶液中比值增大D溶液中不變解析：醋酸中存在CH3COOHCH3COOH，溫度不變，溶液中Ka不變，即不變，D正確；加水稀釋，雖促進醋酸的電離，但溶液中c(H)、c(CH3COO)減小，pH增大；加入少量CH3COONa晶體時引入CH3COO，c(CH3COO)增大，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H)減小，pH增大，A正確；加入少量CH3COONa晶體后Ka不變，而c(CH3COOH)變大，則c(H)c(CH3COO)變大，B錯誤；，c(H)變小，則比值增大，故C正確。答案：B6已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH。要使溶液中增大，可以采取的措施是()加少量燒堿溶液 降低溫度加少量冰醋酸 加水通入HCl氣體 加入CH3COONa固體A BC D答案：C二、溶液導(dǎo)電性變化曲線分析7一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答：(1)O點為什么不導(dǎo)電：_。(2)a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序是_。(3)H的物質(zhì)的量最大的是_(填“a”“b”或“c”)。(4)若使c點溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填字母序號)。A加熱 B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固體 D加水E加CH3COONa固體 F加入鋅粒答案：(1)冰醋酸中無自由移動的離子(2)b<a<c(3)c(4)ACEF