2020年高考化學一輪復習 高考熱考題型攻關（十三）（含解析）.doc

“多曲線圖象”綜合考查電解質溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡試題常常借助“多曲線圖象”來考查。命題設計新穎靈活，綜合性強，難度較大。涉及內容主要有：電解質相對強弱的判斷，離子濃度的變化或定量計算，pH的計算，水解平衡的強弱判斷或粒子濃度大小比較，難溶電解質的溶解平衡的判斷及計算等。題目注重考查考生的讀圖識表能力、邏輯推理能力以及分析問題和解決問題的能力。1(2017全國卷)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()AKa2(H2X)的數(shù)量級為106B曲線N表示pH與lg的變化關系CNaHX溶液中c(H)>c(OH)D當混合溶液呈中性時，c(Na)>c(HX)>c(X2)>c(OH)c(H)解析：由題意和圖象知，HX的電離程度大于其水解程度，故當溶液呈中性時，c(Na2X)>c(NaHX)，溶液中各離子濃度大小關系為c(Na)>c(X2)>c(HX)>c(OH)c(H)，D項錯誤。答案：D2(2017全國卷)改變0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA、A2的物質的量分數(shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)。下列敘述錯誤的是()ApH1.2時，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7時，c(HA)>c(H2A)c(A2)DpH4.2時，c(HA)c(A2)c(H)解析：根據(jù)題給圖象，pH1.2時，(H2A)(HA)，則c(H2A)c(HA)，A項正確；根據(jù)HAHA2，可確定K2(H2A)，根據(jù)題給圖象，pH4.2時，(HA)(A2)，則c(HA)c(A2)，即lgK2(H2A)lg c(H)4.2，B項正確；根據(jù)題給圖象，pH2.7時，(HA)>(H2A)(A2)，則c(HA)>c(H2A)c(A2)，C項正確；根據(jù)題給圖象，pH4.2時，(HA)(A2)，則c(HA)c(A2)0.05 molL1，而c(H)104.2molL1，則c(HA)c(A2)>c(H)，D項錯誤。答案：D“四步驟”突破多曲線圖象題(1)明確橫、縱坐標的含義。一般情況下，橫坐標為pH，縱坐標各組分濃度隨pH的變化趨勢。(2)抓主關鍵點。重視起點、終點和交點對應的pH，特別要關注交點，交點處微粒濃度相同，可用此特殊關系計算電離常數(shù)或水解平衡常數(shù)。(3)理解最高點和最低點對應的pH和各組分存在的pH范圍。(4)聯(lián)系電離平衡、水解平衡的規(guī)律及電荷守恒、物料守恒的關系分析判斷。1(2019青島模擬)室溫下，0.1 molL1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物質的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是()AH2A的電離方程式：H2AHHABpH5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA)c(A2)1100C等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為：c(Na)c(HA)c(A2)DNa2A溶液必存在：c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)，各粒子濃度均大于0解析：由圖知，在pH06范圍內，不存在H2A分子，說明H2A的第一步電離是完全的，H2A的電離方程式為H2A=HHA，HAHA2，A項錯誤；由pH3時的數(shù)據(jù)可求得HA的電離平衡常數(shù)Ka1103，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故pH5時電離平衡常數(shù)Ka1103解得100，故B項正確；在等物質的量濃度的NaHA和Na2A混合溶液中，HA的電離程度大于A2的水解程度，故離子濃度大小關系應為c(Na)c(A2)c(HA)，C項錯誤；根據(jù)H2A的電離方程式知，Na2A溶液中c(H2A)0，D項錯誤。答案：B2(2019深圳調研)25 時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。已知：lgXlg或lg，下列敘述正確的是()A曲線m表示pH與的變化關系B當溶液呈中性時，c(Na)c(HCO)2c(CO)CKa1(H2CO3)1.0106.4D25 時，COH2OHCOOH的平衡常數(shù)為1.0107.6解析：A項，碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，發(fā)生COHHCO，HCOH=H2OCO2，根據(jù)圖象，推出曲線m表示的是，錯誤；B項，根據(jù)電中性，c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，因為溶液顯中性，因此c(H)c(OH)，即得出c(Na)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，故B錯誤；C項，n曲線代表的是，根據(jù)N點，10，此時c(H)107.4molL1，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)為10107.4106.4，正確；D項，該反應的平衡常數(shù)為，根據(jù)M點，10，c(H)109.3molL1，c(OH)104.7molL1，代入數(shù)值，得出此反應的化學平衡常數(shù)為103.7，錯誤。答案：C3(2019西安模擬)已知：H2SO3HSOHKa1、HSOSOHKa2常溫下，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO、SO三種微粒的物質的量分數(shù)()與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法不正確的是()A曲線3表示的微粒是SOB溶液pH4.2時：c(Na)c(H)c(OH)2c(SO)C常溫下，1 000D溶液pH1.2時：c(Na)c(H)c(OH)c(H2SO3)解析：曲線1、2、3分別表示的微粒是H2SO3、HSO、SO，A項正確；溶液pH4.2時，依據(jù)電荷守恒得c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，B項錯誤；由圖象可知溶液pH1.2時，c(H2SO3)c(HSO)，則Ka1c(H)101.2，pH4.2時，c(HSO)c(SO)，則Ka2c(H)104.2，由電離平衡常數(shù)可知1 000，C項正確；溶液pH1.2時，H2SO3、HSO的物質的量分數(shù)相等，且c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)，則c(Na)c(H)c(OH)c(H2SO3)，D項正確。答案：B4(2019南充診斷)常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與微粒濃度變化的關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是()A曲線M表示lg與pH的變化關系BKa2(H2Y)104.3Cd點溶液中：c(H)c(OH)2c(Y2)c(HY)c(K)D交點e的溶液中：c(H2Y)c(Y2)>c(HY)>c(H)>c(OH)解析：A項，H2Y與KOH發(fā)生反應：H2YKOH=KHYH2O、KHYKOH=K2YH2O，隨著氫氧化鈉溶液，逐漸增大，因此曲線M表示lg與pH的變化關系，正確；B項，當pH3時，lg1.3，推出101.3，第二步電離平衡常數(shù)Ka2101.3103104.3，正確；C項，根據(jù)電荷守恒，c(K)c(H)c(OH)c(HY)2c(Y2)，因此有c(H)c(OH)2c(Y2)c(HY)c(K)，正確；D項，e點時，101.5，即c(HY)>c(H2Y)，101.3，c(HY)>c(Y2)，故D說法錯誤。 答案：D5常溫下，將體積為V1的0.100 0 molL1 HCl 溶液逐滴加入到體積為V2的0.100 0 molL1 Na2CO3 溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物質的量分數(shù)()隨pH的變化曲線如圖。下列說法不正確的是()A在pH10.3時，溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)B在pH8.3時，溶液中：0.100 0>c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C在pH6.3時，溶液中， c(Na)> c(Cl)>c(HCO)>c(H) >c(OH)DV1V212時，c(OH)>c(HCO)>c(CO)>c(H)解析：A項，任何溶液中均存在電荷守恒，則在pH10.3時，溶液中存在c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)，正確；B項，由圖可知，在pH8.3時，該溶液為NaHCO3和NaCl的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.100 0V<0.100 0，正確；C項，在pH6.3時，溶液中存在NaHCO3、NaCl和碳酸，該溶液顯酸性，則c(H)>c(OH)，根據(jù)化學反應：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClH2CO3，所以離子濃度大小關系為c(Na)>c(Cl)>c(HCO)>c(H) >c(OH)，正確；D項，V1V212時，混合后的溶液是等物質的量濃度的Na2CO3 、NaHCO3、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCO3是強堿弱酸鹽，水解導致溶液顯堿性，CO的水解程度大于HCO的水解程度，則溶液中c(HCO)>c(CO)，由于水解程度是微弱的，所以c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)，錯誤。答案：D6H2C2O4為二元弱酸。20 時，配制一組c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是()ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)Bc(Na)0.100 molL1的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)2c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)0.100 molL1c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na)2c(C2O)解析：A項中，由圖中數(shù)據(jù)可知pH2.5時，c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)，錯誤；B項中，由溶液中的電荷守恒可得c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，由已知條件可得c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1，代入上式得到c(H2C2O4)c(H)c(C2O)c(OH)，錯誤；C項中，由電荷守恒得：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，當c(HC2O)c(C2O)時，c(H2C2O4)0，此時pH4.2，c(H)c(OH)，推出：c(Na)c(H)0.100 0 molL1c(HC2O)c(OH)，c(Na)0.100 0 molL1c(HC2O)，錯誤；D項中，pH7.0時c(H)c(OH)，由電荷守恒得：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，即c(Na)c(HC2O)2c(C2O)，進一步得出c(Na)2c(C2O)，正確。答案：D7(2019廣州模擬)常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示，已知pKalgKa，下列有關敘述錯誤的是()A常溫下，Ka(CH3COOH)105Ba點時，c(F)c(HF)>c(Na)>c(H) >c(OH)C常溫下，0.1 molL1NaF溶液的pH小于0.1 molL1 CH3COONa溶液的pHD向CH3COOH 溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，10(pKapH) 解析：根據(jù)b點信息，可知pH5時，lg0，即1。所以Ka(CH3COOH)c(H)105，故A正確。根據(jù)a點信息可知，pH4，c(H)>c(OH)，lg0，則c(F)c(HF)；根據(jù)電荷守恒c(F)c(OH)c(H)c(Na)，則c(F)>c(Na)，所以c(F)c(HF)>c(Na)>c(H)>c(OH)，故B正確。根據(jù)a點信息可知，Ka(HF)c(H)104>Ka(CH3COOH)；越弱越水解，所以同濃度的NaF溶液和CH3COONa溶液，后者水解程度較大，pH較大，故C正確。根據(jù)Ka(CH3COOH)可知，10(pHpKa)，故D錯誤。答案：D