2019高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題38 化學(xué)平衡計(jì)算練習(xí).doc

專題38 化學(xué)平衡計(jì)算1（2018屆河南省漯河市高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期第三次模擬考試）在四個(gè)恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生2N2O(g) 2N2(g)+O2(g），容器、中N2O平衡轉(zhuǎn)化率如右下圖所示：容器容積/L起始物質(zhì)的量/molN2ON2O2V10.1001.00.100V30.1001.00.060.060.04下列說法正確的是A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B. 相同溫度下反應(yīng)時(shí)，平均反應(yīng)速率：v()v()C. 圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)：P()AP()BP()CD. 容器在470進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，起始速率：v(N2O)正v(N2O)逆【答案】CD ，容器在470進(jìn)行反應(yīng)時(shí)， ， ,反應(yīng)正向進(jìn)行，v(N2O)正v(N2O)逆，故D正確。2（2018屆河北省邢臺(tái)市高三上學(xué)期第二次月考）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O22SO3，當(dāng)分別用SO2、O2、SO3三種物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，它們的速率之比為A. 1：2：2 B. 2：1：2 C. 2：2：1 D. 1：1：2【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比可知，當(dāng)分別用SO2、O2、SO3三種物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，它們的速率之比為2：1：2。答案選B。3（2018屆江蘇省常熟市高三上學(xué)期期中考試）在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是溫度時(shí)間/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. T1時(shí)，010minNO2的平均反應(yīng)速率為0.15molL-1min-1C. 保持其他條件不變，T2時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小D. 保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】AC保持其他條件不變，T2時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大，相當(dāng)于起始加入1.0molCH4和2.40molNO2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的體積分?jǐn)?shù)減小，正確；D項(xiàng)，T1時(shí)用三段式CH4(g) + 2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)c（起始）（mol/L） 0.5 1.2 0 0 0c（轉(zhuǎn)化）（mol/L） 0.5-0.1=0.4 0.8 0.4 0.4 0.8c（平衡）（mol/L） 0.1 0.4 0.4 0.4 0.8T1時(shí)平衡常數(shù)K=6.4，向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，此時(shí)的濃度商為=6.4=K，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；答案選AC。4（2018屆河北省邢臺(tái)市高三上學(xué)期第二次月考）某溫度下的4 L密閉容器中，X、Y、W 3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量如下表所示。下列說法正確的是氣體XYWn(起始狀態(tài))/mol210n(平衡狀態(tài))/mol10.51.5A. 此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=B. 達(dá)到平衡后，升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)的H>0C. 達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為2 L，W的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.75molL-1D. 達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】C5（2018屆河北省邢臺(tái)市高三上學(xué)期第二次月考）向恒溫恒容密閉容器中充入氣體A，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g)+zC(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)間/sc(A)/mol L-1c(B)/mol L-1c(C)/mol L-100.5400050.5300.0150.020150.5140.0390.052300.4960.0660.088下列說法正確的是A. x+y=3B. 若起始時(shí)在容器中通入氦氣，使容器壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)反應(yīng)速率均加快C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的反應(yīng)速率不斷減慢，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)D. 030 s內(nèi)B的平均生成速率為2.210-3 mol L-1 S-1【答案】D6（2018屆河北省邢臺(tái)市高三上學(xué)期第二次月考）T時(shí)，在容積為2L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC還到平衡的時(shí)間/min58A的濃度/mol L-1clc2OC的體積分?jǐn)?shù)/%13混合氣體的密度/gL-112下列說法正確的是A. 若x<4，則2c1<c2B. 若x=4，則1=3C. 無論x的值是多少，均有21=2內(nèi)D. 容器甲中反應(yīng)從開始到平衡的平均反應(yīng)速率可能為v(A)=0.3molL-1min-1【答案】C7（2018屆河北省邢臺(tái)市高三上學(xué)期第二次月考）一定溫度下，在三個(gè)體積均為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。容器溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)CO2H2SH2OI6070.10.150.056070.20.36270.10.156l0-3下列說法正確的是A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 容器達(dá)到平衡時(shí)，再充入少量氦氣，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. 容器達(dá)到平衡時(shí)，容器中COS的物質(zhì)的量濃度為0.025 mol L-1D. 607 K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.50【答案】D【解析】試題分析：A、CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g）初始量： 0.11 0.41 0 0變化量： 0.01 0.01 0.01 0.01平衡量： 0.1 0.4 0.01 0.01反應(yīng)前后系數(shù)和相等，所以此時(shí)K= = =2.510-36.74103，溫度升高，K增大，所以反應(yīng)是吸熱過程，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B、容器達(dá)平衡時(shí)，再充入少量氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)前兩組實(shí)驗(yàn)，體積不變，初始投料增加1倍，則達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量加倍，達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、607K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.50103，選項(xiàng)D正確。答案選D。8（2018屆河北省邢臺(tái)市高三上學(xué)期第二次月考）向一體積為1 L的恒容密閉容器中充入2molPCl3和2molCl2，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量為1mol，若此時(shí)移走1mol PCl5，則在相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量約為A. 0.38mol B. 0.50mol C. 0.63mol D. 0.71mol【答案】A9（2018屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中考試）羰基硫（COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可制得COS: H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g) H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下： 下列判斷不正確的是A. K1=l/81 B. K2=K3 且n3=2n2C. 初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)3 >實(shí)驗(yàn)2 >實(shí)驗(yàn)1 D. 實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的c(COS)約為0.0286 molL-1【答案】D10（2018屆山東省濰坊市高三上學(xué)期期中考）T時(shí)，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H<0；t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是A. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%B. T時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=2C. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達(dá)到平衡后，A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%【答案】D【解析】先列出三段式A(g)+B(g)2C(g)+D(s)n始/mol 2 2n變/mol 1 1 2n平/mol 1 1 2A、t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A(g)的體積分?jǐn)?shù)為100%=25%,故A錯(cuò)誤；B、T時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=4,故B錯(cuò)誤；C、本反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積，加壓后平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、溫度相同，平衡常數(shù)不變，令A(yù)的轉(zhuǎn)化率為x，Kc=4，x=0.5，故D正確；故選D。11（2018屆遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)、大連八中、大連二十四中、鞍山一中、東北育才學(xué)校高三上學(xué)期期末）在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25molO2在催化劑作用下加熱到600發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H<0 。30s氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%。下列有關(guān)敘述正確的是A. 達(dá)到平衡時(shí)，氣體的密度是反應(yīng)前的80%B. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為209.7gC. 該溫度下的平衡常數(shù)為101.25L/moLD. 030s時(shí)SO3生成速率為3.010-2mol/(L.s)【答案】B容器的體積不變，氣體的密度始終不變，故A錯(cuò)誤；B、平衡混合氣體中三氧化硫的物質(zhì)的量為0.9mol，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇的質(zhì)量為209.7g，故B正確；C、根據(jù)平衡常數(shù)K=，而該反應(yīng)中容器的體積未知，無法計(jì)算平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)中容器的體積未知，無法計(jì)算SO3生成速率，故D錯(cuò)誤；故選B。12（2018屆山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g),反應(yīng)過程如下。2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) H=-612kJ/mol2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) H=-798kJ/mol 氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為_.（2）不同溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1的平衡常數(shù)如下表所示。溫度/400500800平衡常數(shù)K9.9491則H1_0(填“<”“>”)；在500時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O(g)充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mol/L,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_。（3）在一定體積的絕熱密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。A.SO2和SO3濃度相等B.容器中混合氣體的密度保持不變C.容器中氣體的溫度保持不變D.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等當(dāng)溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系SO3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如上圖所示。則T1_T2 (填“>”或“<")；理由是_。如果想加快正反應(yīng)的速率，除了改變溫度，還可以用_方法?！敬鸢浮?PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) H=+93kJ/mol H1<0 CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75% C T12 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低，有利于平衡往正方向移動(dòng)，圖象中，等壓條件下，T1的SO3體積分?jǐn)?shù)大于T2的SO3體積分?jǐn)?shù)。所以T12 (2分)。 增大體系壓強(qiáng)，使用催化劑【解析】. 2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) H=-612kJ/mol2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) H=-798kJ/mol由蓋斯定律可知()2得到PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 則H=+93kJ/mol，故答案為：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 則H=+93kJ/mol；.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H10；根據(jù)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系式知，平衡時(shí)，c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，參加反應(yīng)的c(CO)=c(H2)=0.015mo/L，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率=0.015mol/L(0.005mol/L+0.015mol/L)100%=75%，故答案為：H1<0；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%；故答案為：C；T1<T2；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低，有利于平衡往正方向移動(dòng)，圖象中，等壓條件下，T1的SO3體積分?jǐn)?shù)大于T2的SO3體積分?jǐn)?shù)。所以T1<T2 ；增大體系壓強(qiáng)，使用催化劑。13（2018屆甘肅省蘭州市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。催化還原法（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4（g）4NO2（g）4NO（g）CO2（g）2H2O（g）H574 kJ/molCH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）2H2O（g）H1160 kJ/mol則CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_。（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù)）。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）NO（g）NO2（g）2N2（g）3H2O（g）H < 0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_（寫出1條即可）。（3）在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。主要反應(yīng)如下：2NO（g）+ 2CO（g）N2（g）+ 2CO2（g）。在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入2molNO、1molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中CO變?yōu)?.6molL-1。前10分鐘內(nèi)用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為_，計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_Lmol-1。（只列算式，不要求計(jì)算結(jié)果）若保持溫度不變，在15分鐘時(shí)向容器內(nèi)再次充入NO 1.6 mol、CO2 0.4 mol，則此時(shí)反應(yīng)的正_逆（填“<”、“=”或“> ”）II 氧化法。（4）首先利用ClO2 氧化氮氧化物，再利用還原劑還原為無毒的氮?dú)?。其轉(zhuǎn)化流程如下：NONO2N2。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+ ClO2 + H2O NO2 + HNO3 + HCl，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；若生成11.2 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO2_g 。【答案】 CH4（g）2NO2（g）=N2（g）CO2（g）2H2O（g）H867 kJ/mol 增大NH3的濃度或減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或降低反應(yīng)體系的溫度等（合理答案也計(jì)分） 0.02molL-1min-1 2NO2+ 4 Na2SO3=N2+ 4 Na2SO4 67.5v(CO)=(1/10.6)/10mol/(Lmin)=0.04 mol/(Lmin)，利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此v(N2)=v(CO)/2=0.02 mol/(Lmin)；2NO（g）+ 2CO（g）N2（g）+ 2CO2（g）起始濃度： 2 1 0 0變化濃度： 0.4 0.4 0.2 0.4平衡濃度： 1.6 0.6 0.2 0.4 根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K=；根據(jù)Qc與K的關(guān)系，此時(shí)Qc=K，即平衡不移動(dòng)，v(正)=v(逆)；（4）本題考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫以及化學(xué)計(jì)算，根據(jù)轉(zhuǎn)化流程圖，NO2N2，化合價(jià)由4價(jià)0價(jià)，化合價(jià)降低4價(jià)，Na2SO3中S的化合價(jià)由4價(jià)6價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，最小公倍數(shù)是4，因此反應(yīng)方程式為2NO2 + 4Na2SO3=N2 + 4 Na2SO4，建立關(guān)系式為2ClO22NO2N2，因此ClO2的質(zhì)量為267.50.5g=67.5g。14（2018屆湖北省華中師范大學(xué)第一附屬中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法:方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O方法c電解法，反應(yīng)為2Cu + H2O Cu2O + H2方法d用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2（1）已知：2Cu（s）1/2O2（g）=Cu2O（s） H =-169kJmol-1C（s）1/2O2（g）=CO（g） H =-110.5kJmol-1Cu（s）1/2O2（g）=CuO（s） H =-157kJmol-1則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：_。（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖所示：該離子交換膜為_離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）,該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為:_ 鈦極附近的pH值_ （增大、減小、不變）。（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該制法的化學(xué)方程式為：_。（4）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O2H2+O2 H>0水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示。序號(hào)溫度01020304050T10.05000.04920.04860.04820.04800.0480T10.05000.04880.04840.04800.04800.0480T20.10000.09400.09000.09000.09000.0900對(duì)比實(shí)驗(yàn)的溫度T2_ T1（填“>”“<”或“=”）。實(shí)驗(yàn)前20 min的平均反應(yīng)速率v（O2）=_。催化劑催化效率:實(shí)驗(yàn)_實(shí)驗(yàn) （填“>”、“<"）?！敬鸢浮?C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g） H=+ 34.5kJ/mol 陰 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O 增大 4Cu（OH）2+ N2H42Cu2O+N2+6H2O > 3.510-5mol/（Lmin） <方法c采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度，則只有使用陰離子交換膜才能控制氫氧根離子濃度；在電解池中，當(dāng)陽(yáng)極是活潑電極時(shí)，該電極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，金屬銅失去電子的電極反應(yīng)為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；鈦極是陰極，發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，所以消耗氫離子，則PH值增大，故答案為：陰；2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；增大；根據(jù)題目信息：液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，得出化學(xué)方程式為：4Cu（OH）2+N2H42Cu2O+N2+6H2O，故答案為：4Cu（OH）2+N2H42Cu2O+N2+6H2O；. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，水蒸氣轉(zhuǎn)化率增大，和相比，轉(zhuǎn)化率高，所以T2>T1，故答案為：>；前20min內(nèi)用水蒸氣表示的反應(yīng)速率=（0.050-0.0486）mol/L20min =710-5mol/（Lmin），同一反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則用氧氣表示的反應(yīng)速率=3.510-5mol/（Lmin），故答案為：3.510-5mol/（Lmin）；.實(shí)驗(yàn)對(duì)比，實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡時(shí)間短，反應(yīng)速率快，所以中催化劑的催化效率高，故答案為：。15（2018屆廣東省珠海市珠海二中、斗門一中高三上學(xué)期期中聯(lián)考）丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（CH2=CHCHO）的熱化學(xué)方程式如下： C3H6(g)+NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g）H=-515kJ/mol C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)H2O(g) H=-353kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_.（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460。低于460時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率_（填“是”或者“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_；高于460時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_（雙選，填標(biāo)號(hào)）。A催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大 C副反應(yīng)增多 D. 反應(yīng)活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為_ ，理由是_。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為_。【答案】 降低溫度、降低壓強(qiáng) 催化劑 不是 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低 AC 1 該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低 1:7.5:1（3）根據(jù)圖像可知，當(dāng)n（氨）/n（丙烯）約為1時(shí)，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)C3H6（g）+NH3（g）+ 3/2O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g），氨氣、氧氣、丙烯按1：1.5：1的體積比加入反應(yīng)達(dá)到最佳狀態(tài)，而空氣中氧氣約占20%，所以進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為1：7.5：1。16（2018屆廣東省陽(yáng)東廣雅學(xué)校高三10月月考）為實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。（1）25，1.01105Pa時(shí)，32g液態(tài)甲醇（CH3OH）完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出熱量726.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。 （2）目前，工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H49.0 kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)_（注明單位）；用三段式計(jì)算H2的轉(zhuǎn)化率_；下列說法中，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_A每消耗1mol CO2的同時(shí)生成1mol CH3OH B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1:3:1:1 C. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變 D. 容器中氣體的密度不再改變 下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_A升高溫度 B將CH3OH(g)從體系中分離C使用高效催化劑 D恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2【答案】 CH3OH(l)+O 2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=726.6KJ/mol 0.075 mol(Lmin)1 H2的轉(zhuǎn)化率=2.25/3.0100% =75% C BDA消耗CO2的同時(shí)生成CH3OH，都是指的正反應(yīng)，不能反映出正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故不能說明反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)；BCO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比與起始加入的量有關(guān)與反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)無關(guān)，故不能說明反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)；C該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，即壓強(qiáng)也減小的反應(yīng)，所以當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，就說明反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)；D該反應(yīng)容器體積不變，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，所以容器中氣體的密度始終不變，所以不能根據(jù)密度的變化判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)；故選C；A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B將CH3OH（g）從體系中分離，即減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，故B正確；C使用高效催化劑對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，所以平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤； D恒溫恒容再充入1molCO2和3molH2，相當(dāng)于加壓，由于反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以平衡正向移動(dòng)，故D正確；故選BD；17（2018屆河北省邢臺(tái)市高三上學(xué)期第二次月考）煤燃燒后的主要產(chǎn)物是CO、CO2。（1）以CO2為原料可制備甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJmol-1，向1L的恒容密閉容器中充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。圖1中N表示的是_（填化學(xué)式）；08min內(nèi)，以氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_mol L-1 min-1。在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度和壓強(qiáng)。X表示的物理量是_(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，L1_(填“>”或“<”)L2。（2）向一體積為20L的恒容密閉容器中通入1molCO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，在不同溫度下各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)變化如圖3所示。1600時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K_?！敬鸢浮?CO2 0.28 (或 0.28125) 壓強(qiáng) < 0. 0125CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始量（mol） 1 3 0 0變化量（mol） 0.75 2.25 0.75 0.75平衡量（mol） 0.25 0.75 0.75 0.75反應(yīng)速率v(H2)= =0.28 mol L-1 min-1;在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度和壓強(qiáng)，反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，利用平衡影響原理分析，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，圖象可知X增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率()增大，說明平衡正向進(jìn)行則X為增大壓強(qiáng)，則X表示的物理量是壓強(qiáng)，L為溫度變化；溫度升高平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率越大，溫度越低，則L1<L2；（2）向一體積為20L的恒容密閉容器中通入1molCO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，在不同溫度下各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)變化如圖3所示。圖象中1600減少的為二氧化碳，平衡體積分?jǐn)?shù)為40%，1600時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)二氧化碳消耗濃度為x，2CO2(g) 2 CO2(g) +O2(g)起始量（mol/L） 0.05 0 0改變量（mol/L） x x x平衡量（mol/L） 0.05-x x 0.5x=40%，解得：x=0.025mol/L，平衡常數(shù)K=0.0125。18（2018屆安徽省A10聯(lián)盟高三11月聯(lián)考）酸雨是含硫氧化物或含氮氧化物隨雨寫降到地面形成的，主要由化石燃料的大量使用造成，酸雨的治理響應(yīng)了十九大報(bào)告提出的保護(hù)環(huán)境的基本國(guó)策。（1）煤燃燒煙塵中的錳、鐵等可使SO2轉(zhuǎn)化為SO3發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)。某溫度下將2.0molSO2和1.0molO2充入2L密閉容器中，若反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.6,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。若升高溫度，平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)的H_0(填“>”、“=”“<”)。（2）高濃度SO2和NO2在濃霧天氣下反應(yīng)生成了兩種物質(zhì)，其中一種為亞硝酸(HNO2),該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）洗滌含SO2的煙氣，可以減少SO2排放，以下物質(zhì)的溶液可作洗滌劑的是_。a.氨氣 b.蘇打 c.氨氣 d.明礬（4）汽車尾氣中含有NOx和CO,已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g),則在恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變c.NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變d.氧氣的濃度保持不變e.N2和NO正反應(yīng)速率之比為1：2（5）SO2可以變廢為寶，利學(xué)家研究出了用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝(如下圖所示)，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_?！敬鸢浮?11.25 < 2NO2+SO2+2H2O=H2SO4+2HNO2 bc cd SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+【解析】本題主要考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。（1）各物質(zhì)的平衡濃度為：c(SO2)=0.4mol/L，c(O2)=0.2mol/L，c(SO3)=0.6mol/L，平衡常數(shù)=11.25。若升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明升溫平衡左移，則該反應(yīng)的H<0。（2）高濃度SO2和NO2在濃霧天氣下反應(yīng)生成了兩種物質(zhì)，其中一種為亞硝酸(HNO2)，N的化合價(jià)降低，同時(shí)，S的化合價(jià)升高產(chǎn)生硫酸，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+SO2+2H2O=H2SO4+2HNO2。（5）SO2在陽(yáng)極被氧化為硫酸，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+。