2018-2019版高中化學(xué) 專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 第2課時(shí)學(xué)案 蘇教版選修3.docx

第一單元分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)第2課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥理論等電子原理學(xué)習(xí)目標(biāo)定位理解價(jià)層電子對(duì)互斥理論和等電子原理，能根據(jù)有關(guān)理論、原理判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型。一、價(jià)層電子對(duì)互斥理論1價(jià)層電子對(duì)互斥理論的基本內(nèi)容：分子中的價(jià)電子對(duì)成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)由于相互排斥作用，而趨向于盡可能彼此遠(yuǎn)離。(1)當(dāng)中心原子的價(jià)電子全部參與成鍵時(shí)，為使價(jià)電子斥力最小，就要求盡可能采取對(duì)稱結(jié)構(gòu)。(2)當(dāng)中心原子的價(jià)電子部分參與成鍵時(shí)，未參與成鍵的孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間及孤電子對(duì)之間、成鍵電子對(duì)之間的斥力不同，從而影響分子構(gòu)型。(3)電子對(duì)之間的夾角越大，相互之間的斥力越小。(4)含孤電子對(duì)的斥力由大到小順序：孤電子對(duì)孤電子對(duì)孤電子對(duì)單鍵單鍵單鍵。2價(jià)層電子對(duì)互斥理論與分子的空間構(gòu)型(1)分析中心原子中的價(jià)電子全部參與形成共價(jià)鍵的分子的空間構(gòu)型并完成下表(由中心原子周圍的原子數(shù)n來(lái)預(yù)測(cè))：ABn空間構(gòu)型范例n2直線形CO2、BeCl2n3平面三角形CH2O、BF3n4正四面體型CH4、CCl4(2)中心原子上有孤電子對(duì)(價(jià)電子中未參與形成共價(jià)鍵的電子對(duì))的分子的空間構(gòu)型：中心原子上的孤電子對(duì)占據(jù)中心原子周圍的空間，與成鍵電子對(duì)互相排斥，使分子的空間構(gòu)型發(fā)生變化，如：H2O為AB2型分子，氧原子上有兩對(duì)孤電子對(duì)參與互相排斥，所以H2O分子的空間構(gòu)型為V形而不是直線形。NH3分子中氮原子上有一對(duì)孤電子對(duì)參與互相排斥，故NH3的空間構(gòu)型不能為平面三角形。常見(jiàn)分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型和空間構(gòu)型鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)目電子對(duì)的排列方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的空間構(gòu)型實(shí)例202直線形直線形BeCl2、CO2303三角形平面三角形BF3、BCl321V形PbCl2404四面體型正四面體型CH4、CCl431三角錐型NH322V形H2O(1)ABm型分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目的計(jì)算方法ABm型分子(A是中心原子，B是配位原子)中價(jià)層電子對(duì)數(shù)n的計(jì)算：n(2)在計(jì)算中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)時(shí)應(yīng)注意如下規(guī)定作為配位原子，鹵素原子和H原子提供1個(gè)電子，氧族元素的原子不提供電子；作為中心原子，鹵素原子按提供7個(gè)電子計(jì)算，氧族元素的原子按提供6個(gè)電子計(jì)算；對(duì)于復(fù)雜離子，在計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)時(shí)，還應(yīng)加上負(fù)離子的電荷數(shù)或減去正離子的電荷數(shù)。如PO中P原子價(jià)層電子數(shù)應(yīng)加上3，而NH中N原子的價(jià)層電子數(shù)應(yīng)減去1；計(jì)算電子對(duì)數(shù)時(shí)，若剩余1個(gè)電子，即出現(xiàn)奇數(shù)電子，也把這個(gè)單電子當(dāng)作1對(duì)電子處理；雙鍵、叁鍵等多重鍵作為1對(duì)電子看待。例1根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子的雜化軌道理論判斷，NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為()A直線形、sp雜化B平面三角型、sp2雜化C三角錐形、sp2雜化D三角錐型、sp3雜化答案D解析NF3分子中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)4N原子價(jià)層電子對(duì)互拆模型為四面體型，NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐型。例2用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小。下列判斷不正確的是()ASO2、CS2都是直線形的分子BBF3鍵角為120，SnBr2鍵角小于120CCOCl2、SO3都是平面三角形的分子DPCl3、NH3都是三角錐型的分子答案A解析SO2是V形分子，CS2是直線形的分子，A錯(cuò)誤； BF3鍵角為120，是平面三角形結(jié)構(gòu)，而Sn原子價(jià)電子數(shù)是4，在SnBr2中兩個(gè)價(jià)電子與Br形成共價(jià)鍵，還有一個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子有排斥作用，使鍵角小于120，B正確；COCl2、SO3都是平面三角形的分子，鍵角是120，C正確； PCl3、NH3都是三角錐型的分子，D正確。方法規(guī)律(1)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析分子或離子的空間構(gòu)型，關(guān)鍵是分析分子或離子中的中心原子的成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)。(2)中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)等于中心原子的雜化軌道數(shù)。價(jià)電子對(duì)數(shù)目234中心原子雜化方式spsp2sp3二、等電子原理1比較N2和CO的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，填寫下表空格：分子N2CO結(jié)構(gòu)原子數(shù)22電子數(shù)1414價(jià)電子數(shù)1010空間構(gòu)型直線形直線形性質(zhì)沸點(diǎn)/195.81191.49熔點(diǎn)/210.00205.05液體密度/gcm30.7960.7932.根據(jù)上表，你能得出的結(jié)論是：CO分子和N2分子具有相同的原子總數(shù)、相同的價(jià)電子數(shù)，其某些物理性質(zhì)相近。3等電子原理是指原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)(主要是物理性質(zhì))是相近的。滿足等電子原理的分子或離子互稱為等電子體。(1)等電子體判斷方法原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子。(2)等電子體應(yīng)用等電子體的許多性質(zhì)是相近的，空間構(gòu)型是相同的。利用等電子體可以：判斷一些簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型；利用等電子體在性質(zhì)上的相似性制造新材料；利用等電子原理針對(duì)某物質(zhì)找等電子體。(3)一些常見(jiàn)的等電子體類型實(shí)例空間構(gòu)型雙原子10電子的等電子體N2、CO、NO、C、CN直線形三原子16電子的等電子體CO2、CS2、N2ONO、N、BeCl2(g)直線形三原子18電子的等電子體NO、O3、SO2V形四原子24電子的等電子體NO、CO、BO、CS、BF3、SO3(g)平面三角形五原子32電子的等電子體SiF4、CCl4、BF、SO、PO四個(gè)鍵，正四面體型例3已知原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的離子或分子結(jié)構(gòu)相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或離子中與SO有相似結(jié)構(gòu)的是()APCl5BCCl4CNF3DN答案B解析SO的原子數(shù)為5，價(jià)電子數(shù)為32，CCl4的原子數(shù)為5，價(jià)電子數(shù)為44732，故CCl4與SO有相似結(jié)構(gòu)(均為正四面體型)。例41919年，Langmuir提出等電子原理：原子總數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是_和_；_和_。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子總數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO互為等電子體的分子有_、_。答案(1)N2COCO2N2O(2)SO2O3解析(1)僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，即C、N、O、F組成的共價(jià)分子，如：N2與CO電子總數(shù)均為14，CO2與N2O電子總數(shù)均為22。(2)依題意，只要原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同，即可互稱為等電子體，NO為三原子，其價(jià)電子總數(shù)為(5621)18，SO2、O3也為三原子，各分子價(jià)電子總數(shù)均為6318。(1)價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論應(yīng)用(2)等電子體原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似。1下列有關(guān)價(jià)層電子對(duì)互斥理論的描述正確的是()A價(jià)層電子對(duì)就是鍵電子對(duì)B孤電子對(duì)數(shù)由分子式來(lái)確定C分子的空間構(gòu)型是價(jià)層電子對(duì)互斥的結(jié)果D孤電子對(duì)數(shù)等于鍵數(shù)答案C解析價(jià)層電子對(duì)數(shù)是鍵數(shù)與孤電子對(duì)數(shù)之和，孤電子對(duì)數(shù)是指沒(méi)有成鍵的價(jià)電子對(duì)數(shù)，其與中心原子價(jià)層電子總數(shù)、與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)及與中心原子結(jié)合的原子數(shù)有關(guān)，A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。2用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和NO的空間結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A直線形；三角錐型BV形；三角錐型C直線形；平面三角形DV形；平面三角形答案D解析H2S分子的中心原子S原子上含有2個(gè)鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)(axb)(621)2，所以硫化氫分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是四面體型，略去孤電子對(duì)后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V形；NO的中心原子N原子含有3個(gè)鍵，且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是平面三角形，故選D。3下列物質(zhì)屬于等電子體的一組是()CH4和NHB3H6N3和C6H6F和MgH2O和CH4ABCD答案A解析等電子體要具備兩個(gè)條件：一是微粒的原子總數(shù)相同，二是微粒的價(jià)電子總數(shù)相同。分析可知、兩項(xiàng)正確，項(xiàng)中F和Mg的價(jià)電子總數(shù)不同，項(xiàng)中H2O和CH4的原子總數(shù)不相同。4已知CN與N2互為等電子體，可推算出HCN分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為()A13B21C11D12答案C解析CN與N2互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成叁鍵，則HCN分子的結(jié)構(gòu)式為HCN，叁鍵中含有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，單鍵屬于鍵，故HCN分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為2211。5用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)下列粒子的空間結(jié)構(gòu)。(1)OF2_；(2)BCl3_；(3)PCl3_；(4)SO_。答案(1)V形(2)平面三角形(3)三角錐型(4)正四面體型對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一分子中價(jià)電子對(duì)數(shù)目的確定1下列微粒中，含有孤電子對(duì)的是()ASiH4BH2OCCH4DNH答案B解析SiH4、H2O、CH4、NH的電子式分別為只有H2O分子中的O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)。2下列微粒的價(jià)電子對(duì)數(shù)正確的是(點(diǎn)“”的原子為中心原子)()A.H44B.O21C.F32D.O32答案A解析對(duì)ABm型分子中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)：nH4中，n4，A正確；O2中，n2，B不正確；F3中，n3，C不正確；O3中，n3，D不正確。題組二價(jià)層電子對(duì)互斥理論及其應(yīng)用3下列分子或離子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體型，且分子或離子空間構(gòu)型為V形的是()ANHBClOCH3ODH2S答案D解析A項(xiàng)，NH中價(jià)電子對(duì)數(shù)4(5141)4，且不含孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)互斥模型和離子的空間構(gòu)型均為正四面體型，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ClO中價(jià)電子對(duì)數(shù)3(7132)4，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體型，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以離子空間構(gòu)型為三角錐型，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H3O中價(jià)電子對(duì)數(shù)314，所以其價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體型，該離子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2S中價(jià)電子對(duì)數(shù)2(62)4，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體型，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以S原子采用sp3雜化，為V形結(jié)構(gòu)，故D正確。4用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)NO和BF3的空間構(gòu)型，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A直線形；三角錐型BV形；三角錐型C直線形；平面三角形DV形；平面三角形答案D解析在NO中，價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，則其應(yīng)為正四面體型。但中心原子N上有兩對(duì)孤電子對(duì)，而且孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子周圍的空間，它們相互排斥，因此NO為V形結(jié)構(gòu)。在BF3中，價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，其中心原子B上無(wú)孤電子對(duì)，因此BF3應(yīng)為平面三角形。5實(shí)驗(yàn)測(cè)得BH3為平面三角形(鍵角均為120)，NH3為三角錐型(鍵角為107.3)，已知電子數(shù)相同的微粒具有相似的結(jié)構(gòu)。由此推斷：甲基，甲基碳正離子(CH)，甲基碳負(fù)離子(CH)的鍵角相對(duì)大小順序?yàn)?)ABCD答案A解析甲基(CH3)含有3個(gè)鍵，1個(gè)孤電子，碳原子雜化方式是sp3，為三角錐型結(jié)構(gòu)，由于孤電子的影響小于孤電子對(duì)，故鍵角大于107.3小于120；碳正離子(CH)含有3個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，碳原子雜化方式是sp2，為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120；碳負(fù)離子(CH)含有3個(gè)鍵，1對(duì)孤電子對(duì)，碳原子雜化方式是sp3，為三角錐型結(jié)構(gòu)，鍵角為107.3，故選A。6(2018曹妃甸一中期末)下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是()AVSEPR模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型B分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間構(gòu)型C中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥D分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定答案D解析VSEPR模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，注意實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)， A正確；空間構(gòu)型與價(jià)電子對(duì)相互排斥有關(guān)，所以分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間構(gòu)型， B正確；中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥，且孤電子對(duì)間排斥力孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)間的排斥力， C正確；分子的穩(wěn)定性與鍵角沒(méi)有關(guān)系， D不正確。7已知在CH4中，CH鍵間的鍵角為109.5，NH3中，NH鍵間的鍵角為107.3，H2O中OH鍵間的鍵角為104.5，則下列說(shuō)法中正確的是()A孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力B孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力C孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力D題干中的數(shù)據(jù)不能說(shuō)明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力與成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力之間的大小關(guān)系答案A8下列說(shuō)法中正確的是()ANO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BP4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5CNH的電子式為離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)DNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)答案D解析NCl3分子的電子式為分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；P4為正四面體型分子，但其鍵角為60，B錯(cuò)誤；NH為正四面體型結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；NH3分子電子式為HH，有一對(duì)未成鍵電子，由于未成鍵電子對(duì)成鍵電子的排斥作用，使其鍵角為107.3，呈三角錐型，D正確。題組三等電子原理及應(yīng)用9與NO互為等電子體的是()ASO2BBF3CCH4DNO2答案B解析等電子體是化學(xué)通式和價(jià)電子總數(shù)均相同的粒子，NO的原子數(shù)是4，價(jià)電子數(shù)是24，與其相同的是BF3。10(2017武漢二中高二期末)等電子體之間結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)也相近。根據(jù)等電子原理可知，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。下列各組粒子不能互稱為等電子體的是()ACO和NOBO3和SO2CCO2和NODSCN和N【考點(diǎn)】等電子原理【題點(diǎn)】等電子體的書(shū)寫和判斷答案C11根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征。以下各組微粒結(jié)構(gòu)不相似的是()ACO和N2BO3和NOCCO2和N2ODN2H4和C2H4答案D解析只有N2H4和C2H4不是等電子體。12(2017牡丹江一高高二月考)下列關(guān)于等電子體的說(shuō)法中，正確的是()AN2與CO不互為等電子體，故它們的熔、沸點(diǎn)及溶解度相差較大BPO與SO不互為等電子體，故結(jié)構(gòu)不相似CNO與O3互為等電子體，故NO為O3的同素異形體D苯與硼氮苯(路易斯結(jié)構(gòu)式如圖)互為等電子體，故硼氮苯中含有大鍵答案D解析N2與CO原子數(shù)目相等，價(jià)電子總數(shù)相等，互為等電子體，A錯(cuò)誤；PO與SO原子數(shù)目相等，價(jià)電子總數(shù)相等，互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，B錯(cuò)誤；NO與O3互為等電子體，但不互為同素異形體，C錯(cuò)誤；苯與硼氮苯互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，苯分子結(jié)構(gòu)中含有大鍵，則硼氮苯中同樣含有大鍵，D正確?！究键c(diǎn)】等電子原理【題點(diǎn)】等電子原理的應(yīng)用 綜合強(qiáng)化13用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列粒子的空間構(gòu)型。(1)H2Se_；(2)NH_；(3)BBr3_；(4)CHCl3_；(5)SiF4_。答案(1)V形(2)V形(3)平面三角形(4)四面體型(5)正四面體型解析根據(jù)原子的最外層電子排布，可以判斷出本題粒子的中心原子含有的孤電子對(duì)數(shù)和結(jié)合的原子數(shù)為化學(xué)式H2SeNHBBr3CHCl3SiF4中心原子含有的孤電子對(duì)數(shù)22000中心原子的鍵數(shù)22344中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)44344H2Se、NH略去兩對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，BBr3為平面三角形，CHCl3分子中由于H原子和Cl原子不同，不能形成正四面體型，SiF4為正四面體型。14等電子體是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同、分子(或離子)中價(jià)電子數(shù)也相同。(1)SiO、SO3、NO三種粒子_(填“是”或“不是”)等電子體，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能的大小關(guān)系為_(kāi)。(2)C2O和_是等電子體，C2O具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是_，外圍電子排布式為_(kāi)。(3)兩原子14個(gè)電子的等電子體的共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價(jià)叁鍵，請(qǐng)舉出相應(yīng)的3個(gè)例子：_(分子或離子)。每個(gè)分子或離子中含_個(gè)鍵，_個(gè)鍵。答案(1)是N>S>Si(2)N2O4第4周期B族3d54s2(3)N2、CO、CN12解析(1)三種粒子均為四原子24價(jià)電子微粒，屬于等電子體。(2)尋找C2O的等電子體，首先想到將C替換為N，然后湊足價(jià)電子總數(shù)，此微?？梢允荖2O4。(3)兩原子14個(gè)電子的微粒首先應(yīng)想到N2，然后以N2為基礎(chǔ)，嘗試替換為C原子和O原子，使價(jià)電子總數(shù)相等即可。15硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑。(1)Se是元素周期表中第34號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)。(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可以推知SeO3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)，其中Se原子采用的軌道雜化形式為_(kāi)。(3)CSe2與CO2結(jié)構(gòu)相似，CSe2分子內(nèi)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)。CSe2首次是由H2Se與CCl4反應(yīng)后制取的，CSe2分子內(nèi)的鍵角_(填“大于”“等于”或“小于”)H2Se分子內(nèi)的鍵角。HSeH鍵角_(填“大于”“等于”或“小于”)AsH3分子內(nèi)的HAsH鍵角。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4或Ar3d104s24p4(2)平面三角形sp2(3)11大于小于解析(1) Se位于第4周期A族，所以其基態(tài)原子外圍電子排布式為4s24p4，然后再寫電子排布式。(2)SeO3分子中Se原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為(60)3，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，所以Se原子采取sp2雜化，該分子為平面三角形。(3)根據(jù)等電子原理和價(jià)層電子對(duì)互斥理論，CSe2與CO2結(jié)構(gòu)相似，CSe2分子內(nèi)鍵與鍵均為2個(gè)。CSe2與CO2均為直線形分子，鍵角為180，H2Se與H2O互為等電子體，Se采取sp3雜化， HSeH鍵角接近水分子內(nèi)HOH鍵角(104.5)。AsH3與NH3互為等電子體，As采取sp3雜化，HAsH鍵角接近107.3。根據(jù)雜化軌道理論，中心原子采取sp雜化的鍵角>中心原子采取sp3雜化的鍵角。中心原子都采取sp3雜化時(shí)，中心原子孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小。