2019高考化學(xué)三輪沖刺 專題3.15 物質(zhì)的鑒別、分離、提純類選擇題解題方法和策略.doc

專題3.6 氧化還原反應(yīng)類選擇題物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純?cè)诟呖贾型ǔＲ赃x擇題的形式存在，在工藝流程題、探究性實(shí)驗(yàn)題中也有出現(xiàn)。試題與元素及化合物知識(shí)聯(lián)系緊密。解題中通過(guò)元素及化合物知識(shí)，認(rèn)識(shí)其特點(diǎn)，用特征的反應(yīng)及現(xiàn)象及檢驗(yàn)，通過(guò)物質(zhì)的不同性狀進(jìn)行分離與提純?！纠}1】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為 CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下。下列說(shuō)法不正確的是A氣體A中的大氣污染物可用氨水吸收并回收利用B由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為3Cu2O+2Al Al2O3+6CuC加入石英砂作為添加劑熔劑，生成更穩(wěn)定，更容易分離硅酸鹽D用過(guò)量稀H2SO4可全部溶解熔渣B【答案】D【解析】【詳解】【例題2】某溶液可能含有Cl、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。由此可知原溶液中A原溶液中c(Fe3+)0.1 molL1B要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+CSO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在D溶液中至少有4種離子存在，其中Cl一定存在，且c(Cl)0.2 molL1【答案】D【解析】【分析】加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在0.02molNH4+；產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素，可能為Fe3+、Fe2+，原溶液中一定沒(méi)有CO32-； 濾液通入二氧化碳無(wú)現(xiàn)象，則原溶液中一定不存在Al3+；4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根離子；焰色反應(yīng)為黃色，則溶液中存在鈉離子，因?yàn)榧尤肓藲溲趸c溶液，無(wú)法判斷原溶液中是否含有鈉離子；據(jù)電荷守恒，原溶液中一定有Cl，物質(zhì)的量至少為0.02mol2+0.02mol-0.02mol2=0.02mol，答案選D。1、物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。檢驗(yàn)類型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)。鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。推斷根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。檢驗(yàn)方法若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào)要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)（操作）現(xiàn)象結(jié)論原理（寫(xiě)方程式）2、混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開(kāi)酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加熱；液體不超過(guò)容積2/3NaCl(H2O)固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi)NaCl(KNO3)升華能升華固體與不升華物分開(kāi)酒精燈I2(NaCl)固+液過(guò)濾易溶物與難溶物分開(kāi)漏斗、燒杯一貼、二低、三靠；沉淀要洗滌；定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損”NaCl(CaCO3)Fe粉(A1粉)液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái)分液漏斗先查漏；對(duì)萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相通;上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離 沸點(diǎn)不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管溫度計(jì)水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開(kāi)洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出CO2(HCl)、CO (CO2)液化沸點(diǎn)不同氣分開(kāi)U形管常用冰水NO2(N2O4)3、混合物的化學(xué)分離法對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見(jiàn)化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。 D、加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不存在干擾離子，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有SO42；【詳解】6下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅粉末，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣B在溶液中加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，無(wú)Fe2C灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無(wú)KD向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原溶液一定含有【答案】A【解析】【詳解】A.氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O，CuSO45H2O為藍(lán)色，故可證明原氣體中含有水蒸氣，故A正確；B.Fe3+遇KSCN會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+但并不能證明無(wú)Fe2+，故B錯(cuò)誤；C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，Na+顏色反應(yīng)為黃色，但并不能證明無(wú)K+，因?yàn)辄S光可遮住紫光，而K+顏色反應(yīng)需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯(cuò)誤；D.向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原溶液中含有可能含有碳酸氫根離子，故D錯(cuò)誤。 故選A。7下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論，一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則一定有CO32-B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42-C加入濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則一定有NH4+D加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定有Ba2+【答案】C【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】根據(jù)碳酸氫根離子、亞硫酸根離子能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫氣體分析；根據(jù)氯化銀、硫酸鋇都不溶于水也不溶于鹽酸分析；能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣；碳酸鋇、碳酸鈣沉淀都可溶于鹽酸。