2019高考化學總復習 第二章 化學物質及其變化 2-3-2 考點二 氧化還原反應的規(guī)律基礎小題快練 新人教版.doc

2-3-2 考點二 氧化還原反應的規(guī)律1在一定條件下KI、Zn、FeBr2分別與足量的Cl2反應，如果3個反應得失電子數(shù)目相等，則KI、Zn、FeBr2的物質的量之比為()A123 B321C632 D236解析：由題意知，3個反應中參加反應的氯氣的物質的量相等，假定參加反應的氯氣為1 mol，則根據(jù)各反應的化學方程式可得出需要：n(KI)2 mol，n(Zn)1 mol，n(FeBr2)1 mol mol，故n(KI)n(Zn)n(FeBr2)2 mol1 mol mol632。答案：C2某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2完全氧化。x值為()A0.80 B0.85C0.90 D0.93解析：根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3轉移的電子數(shù)和Cl2轉移的電子數(shù)相等。標準狀況下112 mL Cl2轉移電子數(shù)為0.01 mol。則有：(3)x0.01，x0.80，故選A。答案：A3現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為()A2 B3C4 D5解析：題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質必是K2Cr2O7，失電子的物質一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從46；而Cr元素的化合價將從6n(設化合價為n)。根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。答案：B4Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為116，則x的值為()A2 B3 C4 D5解析：本題考查在氧化還原反應中利用得失電子守恒進行相關的計算。Na2 xxNa2O4NaONa 得關系式1x162，x5。答案：D5取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀態(tài))，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02 g。則x等于()A8.64 B9.20C9.00 D9.44解析：反應流程為x g17.02 gm(OH)，而OH的物質的量等于鎂、銅失去電子的物質的量，等于濃HNO3得電子的物質的量，即：n(OH)1210.46 mol，所以x g17.02 g0.46 mol17 gmol19.20 g。答案：B6在PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反應中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質的量為_mol。生成1 mol Cu3P時，參加反應的P的物質的量為_mol。解析：設7.5 mol CuSO4氧化P的物質的量為x；生成1 mol Cu3P時，被氧化的P的物質的量為y根據(jù)得失電子守恒得：75 mol(21)x(50)x1.5 mol1 mol3(21)1 mol0(3)y(50)y1.2 mol所以參加反應的P的物質的量為1.2 mol1 mol2.2 mol。答案：1.52.2二、先后規(guī)律的應用熟記常見的強弱順序氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3>I2>稀H2SO4>S還原性：Mn2<Cl<Br<Fe2<I<<氧化性：>Fe3