2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3-2-1 考點一 鋁的性質(zhì)及應(yīng)用基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc

3-2-1 考點一 鋁的性質(zhì)及應(yīng)用一、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用1下列說法正確的是()A用坩堝鉗夾住一小塊砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來BAl、鹽酸、NaOH溶液三者之間兩兩均能發(fā)生反應(yīng)C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)增重D常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完解析：由于鋁箔表面有一薄層Al2O3，且Al2O3的熔點很高，故熔化的液態(tài)鋁包裹在里面，不會滴落下來，A錯誤；鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和鐵，故固體質(zhì)量不會增加，C錯誤；常溫下，鋁在濃HNO3中“鈍化”，D錯誤。答案：B2下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是()A鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣C工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁D在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化解析：Mg比Al活潑，不能用鋁粉與MgO共熱制取Mg，A錯；據(jù)關(guān)系式2Al6HCl3H2,2Al2NaOH3H2，當(dāng)Al足量時，等物質(zhì)的量的HCl和NaOH產(chǎn)生H2的體積比為13，B錯；濃H2SO4溶于濃HNO3中，溶液體積增大，放出大量熱，促進(jìn)HNO3揮發(fā)，使兩種酸的濃度減小，Al片不鈍化，D錯。答案：C3某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是()ANH、Ba2、HCO、ClBK、Al3、S2、ClOCNa、Fe3、Cl、SODNH、Mg2、SO、NO解析：能與Al反應(yīng)放出H2的溶液，可能呈強酸性也可能呈強堿性。A項，HCO無論是在強酸性溶液中還是在強堿性溶液中均不能大量存在；B項，Al3與S2能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，且S2與ClO之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項，各離子在酸性條件下能大量共存；D項，在堿性溶液中NH、Mg2不能大量存在，在酸性溶液中，由于含NO，不能產(chǎn)生H2。答案：C4易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見?，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實驗，其中實驗方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是()解析：A項，鋁、鐵、鎂都可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，因此不能得出含鋁、鐵、鎂三種元素的結(jié)論，錯誤；B項，鋁、鐵、鎂三種金屬中只有鋁能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，錯誤；C項，氫氧化鎂與氫氧化鋁均為白色沉淀，錯誤；D項，用鹽酸溶解后Fe2在空氣中易被氧化成Fe3，加入KSCN溶液呈血紅色，正確。答案：D5等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，則下列描述錯誤的是()A金屬Al無剩余 Bc(Na)c(AlO)C所得溶液呈堿性 DNa的物質(zhì)的量是0.6 mol解析：A.根據(jù)方程式知，當(dāng)鈉和鋁的物質(zhì)的量相等時，恰好反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故A正確；B.偏鋁酸根離子是弱離子能發(fā)生水解反應(yīng)，所以導(dǎo)致鈉離子的物質(zhì)的量大于偏鋁酸根離子的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.鈉和鋁恰好反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，即最后所得溶液是偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽溶液呈堿性，故C正確；D.設(shè)需要鈉的物質(zhì)的量為X。2Na4H2O2Al=2NaAlO24H22 mol 89.6 LX 26.88 LX0.6 mol，故D正確；故選B。答案：B二、鎂、鋁性質(zhì)的比較6鎂鋁性質(zhì)相似，下表中對兩者的對比不正確的是()答案：B7鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似為主，但也存在某些重大差異性，下列物質(zhì)能用于證明兩者存在較大差異性的是()CO2鹽酸NaOH溶液水ABC D解析：Al能與NaOH溶液反應(yīng)而Mg不能；Mg能在CO2中燃燒而Al不能。答案：C8將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是()A3 molL1鹽酸 B4 molL1硝酸C8 molL1氫氧化鈉 D18 molL1硫酸解析：18 molL1硫酸為濃硫酸，與Mg、Al反應(yīng)不產(chǎn)生H2；Mg、Al與稀硝酸反應(yīng)生成NO而不是H2；Mg與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，而Mg與NaOH不反應(yīng)，等質(zhì)量的Al分別與足量的HCl和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量相等。故A項產(chǎn)生的H2的量最多。答案：A