2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6-1-1 考點一 焓變和反應(yīng)熱學(xué)后即練 新人教版.doc
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2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6-1-1 考點一 焓變和反應(yīng)熱學(xué)后即練 新人教版.doc
6-1-1 考點一 焓變和反應(yīng)熱學(xué)1已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為()A920 kJB557 kJC436 kJ D188 kJ解析:根據(jù)能量守恒定律,斷開舊鍵所需的能量等于新鍵形成釋放出的能量加吸收的能量(或減放出的能量)463 kJ4121 kJ4496 kJ2Q(HH),得Q(HH)436 kJ。答案:C2已知:C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1,則a為()A332 B118C350 D130解析:根據(jù)蓋斯定律由題給的兩個熱化學(xué)方程式可得:2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H(2a220) kJmol1,則有:4462 kJmol12436 kJmol1496 kJmol1(2a220) kJmol1,解得a130。答案:D3化學(xué)反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示,則下列說法中正確的是()A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B斷裂1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵時能放出x kJ的能量C斷裂2 mol HCl鍵時需要吸收y kJ的能量D2 mol HCl(g)的總能量高于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量解析:由圖示可知:1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量高于2 mol HCl(g)的總能量,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項、D項錯誤;斷裂化學(xué)鍵時需要吸收能量,B項錯誤、C項正確。答案:C4請參考題中圖表,已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1,根據(jù)要求回答問題。(1)圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是_(填“增大”“減小”或“不變”,下同),H的變化是_。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。(2)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):化學(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能/kJmol1abcx已知白磷的燃燒熱為d kJmol1,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示,則表中x_kJmol1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。解析:(1)觀察圖象,E1應(yīng)為反應(yīng)的活化能,加入催化劑反應(yīng)的活化能降低,但是H不變;1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO的反應(yīng)熱數(shù)值即反應(yīng)物和生成物的能量差,因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1。(2)白磷燃燒的化學(xué)方程式為P45O2P4O10,結(jié)合圖中白磷及其完全燃燒產(chǎn)物的結(jié)構(gòu),根據(jù)“反應(yīng)熱反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和”與燃燒熱概念可得等式:6a5c(4x12b)d,據(jù)此可得x(d6a5c12b)。答案:(1)減小不變NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)(d6a5c12b)