2019版高考化學總復習 第2章 化學物質(zhì)及其變化 微專題強化突破3 新情境下氧化還原反應方程式的書寫專題集訓 新人教版.doc

微專題強化突破3 新情境下氧化還原反應方程式的書寫1KClO3與淀粉KI溶液混合后溶液顯藍色，假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為_。答案：ClO6I6H=Cl3I23H2O2已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將6價鉻還原成3價鉻。寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：_。答案：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O3用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應的離子方程式：_。答案：2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O4利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2。生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，反應的離子方程式為_。答案：3NO2H=NO2NOH2O5生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生反應的化學方程式：_。答案：3Na2SO48C3Na2S4CO4CO26H3PO2的工業(yè)制法：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：_。答案：2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH37地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式：_。答案：4FeNO10H=4Fe2NH3H2O8SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：_。反應器中NH3還原NO2的化學方程式：_。當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素(M60 gmol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的V1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_。(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_。用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質(zhì)濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是_。還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關。在有氧條件下，15NO 與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：_15NNOH2O解析：(1)根據(jù)題意，反應物為H2O和CO(NH2)2，生成物為NH3和CO2，反應條件為加熱，結合元素守恒可寫出該反應的化學方程式。根據(jù)題意，反應物為NH3和NO2，生成物為N2和H2O，反應需在催化劑作用下進行。根據(jù)題意，NH3、SO2、O2和H2O反應生成(NH4)2SO4。根據(jù)題意，加入硫酸的總物質(zhì)的量為c1V1103 mol，NaOH消耗硫酸的物質(zhì)的量為 mol，因此與NH3反應的硫酸的物質(zhì)的量為(c1V1)103 mol，根據(jù)關系式：CO(NH2)22NH3H2SO4，得nCO(NH2)2(c1V1)103 mol，mCO(NH2)2(c1V1)103 mol60 gmol10.06(c1V1) g，因此尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。(2)由圖a可以看出NOx在BaO中儲存，在Ba(NO3)2中還原，因此儲存NOx的物質(zhì)為BaO。由圖b可知，Ba(NO3)2在第一步反應中被H2還原為NH3，根據(jù)得失電子守恒，1 mol Ba(NO3)2轉(zhuǎn)化成NH3得到2 mol816 mol電子，1 mol氫氣失去2 mol電子，因此消耗的氫氣與硝酸鋇的物質(zhì)的量之比為81。根據(jù)題意，有氧氣參與反應，同時根據(jù)生成物為15NNO 和H2O，可推測出參加反應的15NO與NH3的物質(zhì)的量之比為11，結合得失電子守恒、原子守恒配平化學方程式。答案：(1)CO(NH2)2H2OCO22NH38NH36NO27N212H2O2SO2O24NH32H2O=2(NH4)2SO4(2)BaO81415NO4NH33O2415NNO6H2O