2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三講 電解池 金屬腐蝕與防護(hù)課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練.doc

第三講 電解池 金屬腐蝕與防護(hù)課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練一、選擇題1(2018貴陽調(diào)研)在世界海運史上曾發(fā)生過這樣一個悲?。阂凰颐小鞍⒛羌{”號的貨輪滿載著精銅砂，在向日本海岸行駛時突然發(fā)生大面積漏水，最終沉沒。堅硬的鋼制船體為什么會突然漏水呢？事后的事故調(diào)查結(jié)果表明導(dǎo)致沉船的原因與船上的精銅砂密切相關(guān)。下列對此調(diào)查結(jié)論的理解正確的是()A精銅砂裝載過多導(dǎo)致沉船B運輸途中銅與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增大，超過船的承載能力C在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構(gòu)成了原電池，加速了作為負(fù)極的船體的腐蝕D在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構(gòu)成了電解池，鋼制船體作陽極而被氧化腐蝕解析：選C。潮濕環(huán)境中，Cu、Fe形成原電池加快了輪船的腐蝕。2某中學(xué)學(xué)生在高三畢業(yè)典禮晚會上設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是()A鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da端是負(fù)極，b端是正極解析：選D。本題實際是對以鉑片、鉛筆(石墨)為電極電解NaCl溶液的實驗的討論。在電解時鉛筆作陰極連在電源的負(fù)極。鉛筆這一極的電極反應(yīng)式為2H2O2e=2OHH2(或2H2e=H2)，這樣在鉛筆走過的地方就有較多的OH產(chǎn)生，所以會出現(xiàn)紅色字跡。3(2018延慶一模)原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯誤的是()A裝置研究的是電解CuCl2溶液，b電極上有紅色固體析出B裝置研究的是金屬的吸氧腐蝕，鐵釘發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2e=Fe2C裝置研究的是電解飽和食鹽水，B電極發(fā)生的反應(yīng)：2Cl2e=Cl2D三個裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析：選C。裝置中由電源正、負(fù)極可知B電極為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，C選項錯誤。4用指定材料作電極來電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液恢復(fù)為甲溶液原來的濃度，則合適的組合是()選項陽極陰極溶液甲物質(zhì)乙APtPtNaOHNaOH固體BPtPtH2SO4H2OCCFeNaCl鹽酸DCuCCuSO4Cu(OH)2解析：選B。A項中相當(dāng)于電解的是水，應(yīng)加入水才能恢復(fù)原來狀態(tài)，錯誤；B項中相當(dāng)于電解的是水，加入水后可以恢復(fù)原來狀態(tài)，正確；C項中相當(dāng)于電解的是HCl，但加入鹽酸的同時，也引入了水，不可能恢復(fù)原來狀態(tài)，錯誤；D項中陽極銅失電子，Cu2在陰極得電子，加入Cu(OH)2不可能恢復(fù)原來狀態(tài)，錯誤。5(2018廣州一模)用電解法可提純含有某種含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A陽極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2B通電后陰極區(qū)附近溶液的pH會增大CK通過陽離子交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)D純凈的KOH溶液從b口導(dǎo)出解析：選C。陽極區(qū)為粗KOH溶液，陽極上OH失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH4e=2H2OO2，A項正確；陰極上H2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)：2H2O2e=H22OH，陰極區(qū)附近溶液中c(OH)增大，pH增大，B項正確；電解時陽離子向陰極移動，故K通過陽離子交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)，C項錯誤；陰極區(qū)生成KOH，故純凈的KOH溶液從b口導(dǎo)出，D項正確。6.如圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是()A濾紙上c點附近會變紅色 BCu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大CZ中溶液的pH先減小，后增大D溶液中的SO向Cu電極定向移動解析：選A。紫紅色斑即MnO向d端擴(kuò)散，根據(jù)陰離子向陽極移動的原理，可知d端為陽極，即b為電源正極，a為電源負(fù)極，c為陰極，NaCl溶液中H放電，產(chǎn)生OH，c點附近會變紅色，A正確；電解硫酸銅溶液時，Pt為陽極，溶液中的OH放電：4OH4e=2H2OO2，Cu為陰極，溶液中的Cu2得電子，生成銅，總反應(yīng)式為2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，Pt電極附近生成H，則SO向Pt電極定向移動，B、D不正確；隨著電解的進(jìn)行，Z中溶液變?yōu)榱蛩崛芤?，繼續(xù)電解則為電解水，硫酸濃度增大，pH減小，C不正確。7常溫下，NCl3是一種黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說法正確的是()A每生成1 mol NCl3，理論上有4 mol H經(jīng)質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移B可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗氣體MC石墨極的電極反應(yīng)式為NH3Cl6e=NCl34HD電解過程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的pH會減小解析：選C。A項，由NHNCl3，根據(jù)元素化合價變化知，NH中N由3價升高至3價，每生成1 mol NCl3，理論上有6 mol H由質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)(陰極區(qū))遷移，錯誤。B項，M是氫氣，不能用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，錯誤。D項，電解過程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液中c(H)減小，溶液pH增大，錯誤。8.如圖所示的A、B兩個電解池中的電極均為鉑，在A池中加入0.05 molL1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 molL1的AgNO3溶液，進(jìn)行電解。a、b、c、d四個電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是()A2241B1121C2111 D2121解析：選A。由電解規(guī)律可知：a、c為陰極，b、d為陽極。a極上析出Cu，b極上析出Cl2，c極上析出Ag，d極上析出O2。由得失電子守恒可得出：2eCuCl22AgO2，所以a、b、c、d四個電極上所析出物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1122241。9(2018貴陽高三檢測)如圖表示用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行的電解實驗。下列說法中正確的是()A燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OHBa極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出Ca極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出Da、b兩極均是石墨時，a極上產(chǎn)生的O2與電池中消耗的H2體積比為21解析：選C。因為是酸性氫氧燃料電池，所以正極反應(yīng)為O24e4H=2H2O，A項錯誤；a極與電池的正極相連，為電解池的陽極，所以鐵失電子逐漸溶解，b極上有銅析出，B項錯誤；a極是粗銅，b極是純銅時，形成電解精煉銅的裝置，C項正確；a極上產(chǎn)生1 mol O2時轉(zhuǎn)移4 mol電子，轉(zhuǎn)移4 mol電子時消耗2 mol H2，則相同條件下，生成的氧氣與消耗的H2的體積比為12，D項錯誤。10假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是()A當(dāng)K閉合時，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中作電源B當(dāng)K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生C當(dāng)K閉合后，整個電路中電子的流動方向為；D當(dāng)K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變解析：選A。當(dāng)K閉合時，B裝置構(gòu)成原電池，在電路中作電源，整個電路中電子的流動方向為；B裝置中消耗H，pH變大，A裝置中電解飽和食鹽水，pH變大；C裝置中相當(dāng)于在銀上鍍銅，pH不變；D裝置中相當(dāng)于銅的電解精煉，pH不變。二、非選擇題11認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問題：(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。連接裝置B、C的U形管中裝填含有瓊脂的KCl飽和溶液，其作用是_。(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為_。(3)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為_，極板N的材料為_。解析：本題的關(guān)鍵是判斷原電池，由鹽橋可知B、C構(gòu)成原電池。Pb作負(fù)極：Pb2eSO=PbSO4，PbO2作正極：PbO22eSO4H=PbSO42H2O。A池中與PbO2相連的Cu電極為電解池的陽極：Cu2e=Cu2，Pt電極為陰極：2H2e=H2，總反應(yīng)為Cu2HCu2H2。裝置E中為電鍍，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，M為陰極，為銅，N為陽極，為銀，溶液為AgNO3溶液。答案：(1)PbO24HSO2e=PbSO42H2O使裝置B、C中的溶液連成通路，平衡電荷(2)Cu2HCu2H2(3)AgNO3Ag12電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。(1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇_(填字母序號)。a碳棒b鋅板c銅板用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：_。(2)圖2中，鋼閘門C作_極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為_，檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。(3)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E電極為該燃料電池的_極(填“正”或“負(fù)”)。F電極上的電極反應(yīng)式為_。鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)方程式解釋其原因：_。解析：(1)形成原電池時，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，則要選擇活潑性比Fe強(qiáng)的金屬作負(fù)極，所以選鋅；鋅的活潑性比Fe強(qiáng)，作負(fù)極，不斷遭受腐蝕，需定期拆換。(2)Fe作陰極被保護(hù)，則鋼閘門C作陰極；電解氯化鈉溶液時陽極上氯離子失電子生成氯氣，其電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2，檢驗氯氣用濕潤的淀粉碘化鉀試紙。(3)“鎂次氯酸鹽”燃料電池中失電子的為負(fù)極，則Mg為負(fù)極；正極上ClO得電子生成氯離子，則正極的電極反應(yīng)式為ClO2eH2O=Cl2OH；Mg的活潑性較強(qiáng)能與水反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)為Mg2H2O=Mg(OH)2H2。答案：(1)b鋅作原電池的負(fù)極(失電子：Zn2e=Zn2)，不斷遭受腐蝕，需定期拆換(2)陰2Cl2e=Cl2將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣(3)負(fù)ClO2eH2O=Cl2OHMg2H2O=Mg(OH)2H213(2018重慶模擬)某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：(1)甲池為_(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為_。(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為_(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)，總反應(yīng)式為_。(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2的體積為_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池中_(填字母)極析出_g銅。(4)若丙池中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；丙中溶液的pH將_。解析：(1)甲池為原電池，通入CH3OH的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH6e8OH=CO6H2O。(2)乙池中為用惰性電極電解AgNO3溶液，其中A作陽極，B作陰極，總反應(yīng)式為4AgNO32H2O4AgO24HNO3。(3)根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移的電子相同，得n(Ag)4n(O2)2n(Cu)，故V(O2)22.4 Lmol10.28 L280 mL，m(Cu)64 gmol11.60 g。(4)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，根據(jù)丙中總反應(yīng)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，則溶液pH增大，而甲中總反應(yīng)為2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O，則溶液pH減小。答案：(1)原電池CH3OH6e8OH=CO6H2O(2)陽極4AgNO32H2O4AgO24HNO3(3)280D1.60(4)減小增大