2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第4章 非金屬及其重要化合物 第3節(jié) 硫及其重要化合物高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版.doc

第3節(jié) 硫及其重要化合物1(2017高考海南卷)分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是()ACOBSO2CHClDCO2解析：選B。ACO不與Na2S發(fā)生反應(yīng)，因此沒有沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；BSO2具有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即SO22S24H=3S2H2O，故B正確；C利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，即發(fā)生2HS2=H2S，沒有沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D不產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。2(2015高考海南卷)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是()ANO2BSO2CSO3DCO2解析：選C。ANO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，二者恰好反應(yīng)得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，該溶液中含有強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性；BSO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2NaOH=NaHSO3，該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于HSO的電離大于水解作用，所以溶液顯酸性；CSO3和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：SO3NaOH=NaHSO4，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，溶液顯酸性，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，酸性比NaHSO3強(qiáng)；DCO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：CO2NaOH=NaHCO3，該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于HCO的電離小于水解作用，所以溶液顯堿性。故溶液的酸性最強(qiáng)的是NaHSO4，溶液的酸性越強(qiáng)，其pH越小。 3(2017高考北京卷)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3解析：選C。產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，SO2中硫元素的化合價(jià)從4升高到6，被Fe3氧化，體現(xiàn)了SO2的還原性，A項(xiàng)正確；黃色沉淀為硫單質(zhì)，SO2中硫元素的化合價(jià)從4降低為0，被H2S還原，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B項(xiàng)正確；紫色溶液褪色，是因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化，自身被還原為無色的Mn2，體現(xiàn)了SO2的還原性而不是漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膠狀沉淀為硅酸，發(fā)生的反應(yīng)為SO2H2OSiO=H2SiO3SO，原理為強(qiáng)酸制弱酸，因此H2SO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，D項(xiàng)正確。4下列說法正確的是()A(2016高考四川卷)二氧化硫作紙漿的漂白劑沒有發(fā)生化學(xué)變化B(2015高考重慶卷)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2 溶液可得到BaSO3和BaSO4C(2015高考安徽卷)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥D(2014高考重慶卷)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2解析：選C。SO2的漂白性是利用SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，是化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO3溶于水生成H2SO4，NO在酸性條件下將SO2氧化為SO，因而SO2和SO3的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液中最終沉淀為BaSO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；三種物質(zhì)均不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，C項(xiàng)正確；氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反應(yīng)，而且都沒有明顯現(xiàn)象，因此不能用KOH溶液鑒別，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5(2015高考北京卷)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)反應(yīng)得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會(huì)分成兩層含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是_(選填序號(hào))。a兩層溶液的密度存在差異b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是_。經(jīng)檢測(cè)，H2SO4層中c(H)c(SO)2.061，其比值大于2的原因是_。解析：(1)由圖知反應(yīng)中的反應(yīng)物為SO2、H2O、I2，生成物為H2SO4、HI，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI。(2)H2SO4和HI溶液是互溶的，加入I2后溶液才分成兩層，H2SO4層含I2量低，HI層含I2量高，則I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶；溶液能分為兩層，則兩層溶液的密度一定不同，故a、c正確。I2在兩層溶液中的溶解能力差別較大，故可直接用觀察顏色的方法來進(jìn)行辨別，顏色深的是HI層，顏色淺的是H2SO4層。H2SO4層中含有少量的HI，HI=HI，使H2SO4層中c(H)大于2c(SO)。答案：(1)SO2I22H2O=H2SO42HI(2)ac觀察顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是H2SO4層H2SO4層中含有少量HI