2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其重要化合物 第1節(jié) 鈉及其重要化合物高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版.doc
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2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其重要化合物 第1節(jié) 鈉及其重要化合物高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版.doc
第1節(jié) 鈉及其重要化合物1下列說法錯(cuò)誤的是()A(2017高考江蘇卷)鈉與水反應(yīng)的離子方程式: Na2H2O=Na2OHH2 B(2017高考江蘇卷)Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2 ,因此可用作呼吸面具供氧劑 C(2017高考海南卷)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣D(2017高考北京卷改編)二氧化碳使Na2O2固體變白過程中,CO2未被還原,也未被氧化解析:選A。電荷和得失電子不守恒,A錯(cuò)誤;過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,B、C、D正確。2下列有關(guān)敘述正確的是()A(2016高考天津卷)碳酸氫鈉藥片是抗酸藥,服用時(shí)喝些醋能提高藥效B(2016高考全國卷,13D)分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中,可比較水與乙醇中氫的活潑性C(2016高考浙江卷改編)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí),可用泡沫滅火器滅火D(2015高考天津卷)灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na,無K解析:選B。醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,降低藥效,A錯(cuò)誤;鈉在水中反應(yīng)的速率比在乙醇中的大,可比較二者氫原子的活潑性,B正確;鈉、鉀燃燒產(chǎn)物都能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,鎂能在二氧化碳中燃燒,因而不能用泡沫滅火器滅火,C錯(cuò)誤;鈉的焰色反應(yīng)為黃色,可掩蓋鉀的火焰的紫色,D錯(cuò)誤。3下列有關(guān)說法正確的是()A(2015高考安徽卷)在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B(2015高考全國卷,10C)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC(2015高考四川卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD(2015高考山東卷改編)將Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生解析:選B。A項(xiàng),在酒精燈加熱條件下,Na2CO3不會(huì)分解;B項(xiàng),雖然鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,但鈉都是由0價(jià)升為1價(jià);C項(xiàng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.25NA;D項(xiàng),Na2O與Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O,沒有氣體生成。4(2016高考上海卷)堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知:Na2CO3K2CO320 堿液最高濃度(mol/L)2.08.0堿的價(jià)格(元/kg)1.259.80若選擇Na2CO3堿液作吸收液,其優(yōu)點(diǎn)是_;缺點(diǎn)是_。如果選擇K2CO3堿液作吸收液,用什么方法可以降低成本?_;寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式:_。解析:根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知若選擇Na2CO3堿液作吸收液,其優(yōu)點(diǎn)是價(jià)廉,缺點(diǎn)是吸收CO2的能力差。由于生成的碳酸氫鉀受熱易分解產(chǎn)生碳酸鉀,所以使堿液循環(huán)使用可以降低成本,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHCO3K2CO3CO2H2O。答案:價(jià)廉吸收CO2能力差堿液循環(huán)使用2KHCO3K2CO3CO2H2O5(2017高考海南卷)鋰是最輕的活潑金屬,其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途?;卮鹣铝袉栴}:(1)用碳酸鋰和_反應(yīng)可制備氯化鋰,工業(yè)上可由電解LiClKCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰,陰極上的電極反應(yīng)式為_。(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi),其原因是_。(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分,可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是_。(4)LiPF6易溶于有機(jī)溶劑,常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解,其熱分解產(chǎn)物為PF5和_。解析:(1)碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)可制備氯化鋰,根據(jù)電解原理,陰極上發(fā)生還原反應(yīng),得到電子,電極反應(yīng)式為Lie=Li;(2)根據(jù)元素周期表中對(duì)角線規(guī)則,Li和Mg的性質(zhì)相似,Mg能在CO2中燃燒,Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C,則鋰也能與CO2反應(yīng),因此不能用CO2滅火;(3)陽離子不同,因此采用焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別;(4)LiPF6中Li顯1價(jià),P顯5價(jià),F(xiàn)顯1價(jià),PF5中P顯5價(jià),F(xiàn)顯1價(jià),因此LiPF6分解不屬于氧化還原反應(yīng),根據(jù)原子守恒,另一種產(chǎn)物中含有Li和F,即另一種產(chǎn)物是LiF。答案:(1)鹽酸Lie=Li(2)金屬鋰在CO2中仍可燃燒(3)分別取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng),鋰鹽焰色為深紅色,鈉鹽焰色為黃色,鉀鹽焰色為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)(4)LiF