2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)能與熱能高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版.doc

第1節(jié) 化學(xué)能與熱能1(2017高考江蘇卷)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一C反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJmol1D反應(yīng)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol1解析：選C。反應(yīng)的產(chǎn)物為CO和H2，反應(yīng)的產(chǎn)物為CO2和H2，反應(yīng)的原料為CO2和H2，A項(xiàng)正確；反應(yīng)將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH3OH，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中生成物H2O為氣體，C項(xiàng)中生成物H2O為液體，故C項(xiàng)中反應(yīng)的焓變不等于 kJmol1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)蓋斯定律，由22，可得所求反應(yīng)的焓變，D項(xiàng)正確。2(2016高考海南卷)油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱H為()A3.8104 kJmol1B3.8104 kJmol1C3.4104 kJmol1D3.4104 kJmol1解析：選D。燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8104 kJ，則1 mol油酸甘油酯完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為1 mol884 gmol13.4104 kJ，所以H3.4104 kJmol1。3(2015高考上海卷改編)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說法正確的是()A加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率CH2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2=H2OO2H<0D反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量解析：選D。加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，可提高H2O2分解的反應(yīng)速率，但不能改變平衡狀態(tài)，對(duì)轉(zhuǎn)化率無影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式要符合質(zhì)量守恒定律，且要注明聚集狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確。4(2015高考北京卷)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是()ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O形成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程解析：選C。 A狀態(tài)總能量為反應(yīng)物總能量，狀態(tài)總能量為生成物總能量，由圖示知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B從狀態(tài)、的圖示可以看出，反應(yīng)中CO并未斷裂成C和O，C、O原子間一直有化學(xué)鍵。C由圖示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C與O形成極性共價(jià)鍵。D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O反應(yīng)生成CO2的過程，并不是CO與O2反應(yīng)的過程。5(2015高考重慶卷)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)H x kJmol1。已知：碳的燃燒熱H1a kJmol1 S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1則x為()A3abcBc3abCabcDcab解析：選A。已知碳的燃燒熱為H1a kJmol1，則表示碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(s)O2(g)=CO2 (g)H1a kJmol1，將另外兩個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行編號(hào)，S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol1，2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3 c kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，由3得H3H1H2H3，即x3abc。62016高考全國卷，27(4)已知下列反應(yīng)：SO2(g)2OH (aq) =SO (aq)H2O(l)H1ClO (aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3則反應(yīng)SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH (aq) = CaSO4(s)H2O(l)Cl (aq)的H_。解析：設(shè)三個(gè)反應(yīng)依次是a、b、c，根據(jù)蓋斯定律，由abc得：SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)HH1H2H3。答案：H1H2H372016高考全國卷，26(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開。解析：根據(jù)蓋斯定律，由22可得，則H42H32H2H1；聯(lián)氨和N2O4反應(yīng)釋放出大量熱、產(chǎn)物無污染、產(chǎn)生大量氣體等，故聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑。答案：2H32H2H1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體82015高考全國卷，27(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此計(jì)算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，則H3_kJmol1。解析：根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知，H1反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和(1 076 kJmol12436 kJmol1)(413 kJmol13343 kJmol1465 kJmol1)99 kJmol1。根據(jù)蓋斯定律可得：H3H2H1(58 kJmol1)(99 kJmol1)41 kJmol1。答案：9941