歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)能與熱能高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版.doc

  • 資源ID:3888655       資源大小:100KB        全文頁數(shù):4頁
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺(tái)登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機(jī)號(hào),方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動(dòng)生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗(yàn)證碼:   換一換

 
賬號(hào):
密碼:
驗(yàn)證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請(qǐng)知曉。

2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)能與熱能高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版.doc

第1節(jié) 化學(xué)能與熱能1(2017高考江蘇卷)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一C反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJmol1D反應(yīng)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol1解析:選C。反應(yīng)的產(chǎn)物為CO和H2,反應(yīng)的產(chǎn)物為CO2和H2,反應(yīng)的原料為CO2和H2,A項(xiàng)正確;反應(yīng)將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH3OH,B項(xiàng)正確;反應(yīng)中生成物H2O為氣體,C項(xiàng)中生成物H2O為液體,故C項(xiàng)中反應(yīng)的焓變不等于 kJmol1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)蓋斯定律,由22,可得所求反應(yīng)的焓變,D項(xiàng)正確。2(2016高考海南卷)油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng):C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱H為()A3.8104 kJmol1B3.8104 kJmol1C3.4104 kJmol1D3.4104 kJmol1解析:選D。燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8104 kJ,則1 mol油酸甘油酯完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為1 mol884 gmol13.4104 kJ,所以H3.4104 kJmol1。3(2015高考上海卷改編)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說法正確的是()A加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率CH2O2分解的熱化學(xué)方程式:H2O2=H2OO2H<0D反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量解析:選D。加入催化劑,減小了反應(yīng)的活化能,使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生,但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入催化劑,可提高H2O2分解的反應(yīng)速率,但不能改變平衡狀態(tài),對(duì)轉(zhuǎn)化率無影響,B項(xiàng)錯(cuò)誤;熱化學(xué)方程式要符合質(zhì)量守恒定律,且要注明聚集狀態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),D項(xiàng)正確。4(2015高考北京卷)最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:下列說法正確的是()ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B在該過程中,CO斷鍵形成C和OCCO和O形成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程解析:選C。 A狀態(tài)總能量為反應(yīng)物總能量,狀態(tài)總能量為生成物總能量,由圖示知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B從狀態(tài)、的圖示可以看出,反應(yīng)中CO并未斷裂成C和O,C、O原子間一直有化學(xué)鍵。C由圖示可以看出,CO和O生成了CO2,CO2分子中C與O形成極性共價(jià)鍵。D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O反應(yīng)生成CO2的過程,并不是CO與O2反應(yīng)的過程。5(2015高考重慶卷)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)H x kJmol1。已知:碳的燃燒熱H1a kJmol1 S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1則x為()A3abcBc3abCabcDcab解析:選A。已知碳的燃燒熱為H1a kJmol1,則表示碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(s)O2(g)=CO2 (g)H1a kJmol1,將另外兩個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行編號(hào),S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol1,2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3 c kJmol1,根據(jù)蓋斯定律,由3得H3H1H2H3,即x3abc。62016高考全國卷,27(4)已知下列反應(yīng):SO2(g)2OH (aq) =SO (aq)H2O(l)H1ClO (aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3則反應(yīng)SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH (aq) = CaSO4(s)H2O(l)Cl (aq)的H_。解析:設(shè)三個(gè)反應(yīng)依次是a、b、c,根據(jù)蓋斯定律,由abc得:SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)HH1H2H3。答案:H1H2H372016高考全國卷,26(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4_,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開。解析:根據(jù)蓋斯定律,由22可得,則H42H32H2H1;聯(lián)氨和N2O4反應(yīng)釋放出大量熱、產(chǎn)物無污染、產(chǎn)生大量氣體等,故聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑。答案:2H32H2H1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體82015高考全國卷,27(1)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵HHCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此計(jì)算H1_kJmol1;已知H258 kJmol1,則H3_kJmol1。解析:根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知,H1反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和(1 076 kJmol12436 kJmol1)(413 kJmol13343 kJmol1465 kJmol1)99 kJmol1。根據(jù)蓋斯定律可得:H3H2H1(58 kJmol1)(99 kJmol1)41 kJmol1。答案:9941

注意事項(xiàng)

本文(2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)能與熱能高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版.doc)為本站會(huì)員(xt****7)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因?yàn)榫W(wǎng)速或其他原因下載失敗請(qǐng)重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!