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2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡高考真題實踐 新人教版.doc

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2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡高考真題實踐 新人教版.doc

第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡1下列說法中不正確的是()A(2016高考全國卷,13D)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變B(2015高考全國卷,10D)將0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液,先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍色沉淀,則Cu(OH)2的溶度積比 Mg(OH)2 的小C(2015高考重慶卷)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl)c(I)D(2015高考山東卷改編)向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀,則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)答案:C2(2016高考海南卷)向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是()Ac(CO)Bc(Mg2)Cc(H) DKsp(MgCO3)解析:選A。含有MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡:MgCO3(s)Mg2(aq)CO(aq),加入少許濃鹽酸可與CO反應(yīng)促使溶解平衡正向移動,故溶液中c(Mg2)及c(H)增大,c(CO)減小,Ksp(MgCO3)只與溫度有關(guān),不變。3(2014高考全國卷,11,6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A溴酸銀的溶解是放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60 時溴酸銀的Ksp約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純解析:選A。A.由題圖可知,隨著溫度升高,溴酸銀的溶解度逐漸增大,因此AgBrO3的溶解是吸熱過程。B.由圖像曲線可知,溫度升高斜率增大,因此AgBrO3的溶解速度加快。C.由溶解度曲線可知,60 時,AgBrO3的溶解度約為0.6 g,則其物質(zhì)的量濃度約為0.025 molL1,AgBrO3的Kspc(Ag)c(BrO)0.0250.0256104。D.若KNO3中含有少量AgBrO3,可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液,再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體,而AgBrO3留在母液中。4(2013高考全國卷,11,6分)已知Ksp(AgCl)1.561010,Ksp(AgBr)7.71013,Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO,濃度均為0.010 molL1,向該溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析:選C。當Cl濃度為0.010 molL1時,要產(chǎn)生AgCl沉淀,所需Ag的最小濃度為1.56108 molL1,當Br濃度為0.010 molL1時,要產(chǎn)生AgBr沉淀,所需Ag的最小濃度為7.71011 molL1,當CrO濃度為0.010 molL1時,要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀,所需Ag的最小濃度為3.0105molL1,向混合溶液中逐滴加入0.010 molL1的硝酸銀溶液時,Ag的濃度逐漸增大,所以Br最先沉淀,CrO最后沉淀。5(2017高考全國卷,13,6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl會腐蝕陽極板而增大電解能耗??上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是()AKsp(CuCl)的數(shù)量級為107B除Cl反應(yīng)為CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多,Cu濃度越高,除Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全解析:選C。由題圖可知,當c(Cu)102 molL1時,c(Cl)約為104.75 molL1,則Ksp(CuCl)c(Cu)c(Cl)的數(shù)量級為107,A項正確;根據(jù)題目信息可知B項正確;Cu、Cu2是按一定物質(zhì)的量之比反應(yīng)的,并不是加入Cu越多,Cu濃度越高,除Cl效果越好,C項錯誤;由題圖可知,交點處c(Cu)c(Cu2)106 molL1,則2Cu=Cu2Cu的平衡常數(shù)K106,該平衡常數(shù)很大,因而反應(yīng)趨于完全,D項正確。62015高考全國卷,26(4)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?;厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039用廢電池的鋅皮制備ZnSO47H2O的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解,鐵變?yōu)?,加堿調(diào)節(jié)至pH為 時,鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1105 molL1時,即可認為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿至pH為 時,鋅開始沉淀(假定Zn2濃度為0.1 molL1)。若上述過程不加H2O2后果是 ,原因是 。解析:Fe與稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4,再被 H2O2 氧化轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3。Fe(OH)3的Kspc(Fe3)c3 (OH),則Fe3恰好沉淀完全時,c(OH) 1011.3 molL1,則溶液的pH2.7。Zn(OH)2的Kspc(Zn2)c2(OH),則Zn2開始沉淀時,c (OH) 108 molL1,溶液的pH6。Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近,不加入H2O2將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3,很難將Zn2和Fe2分開。答案:Fe32.76Zn2和Fe2分離不開Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近

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