2019版高考化學總復習 第2章 化學物質及其變化 第3節(jié) 離子共存、離子檢驗和推斷模擬預測通關 新人教版.doc

第3節(jié) 離子共存、離子檢驗和推斷一、選擇題1在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是()AK、Na、NO、MnOBMg2、Na、Cl、SOCK、Na、Br、Cu2DNa、Ba2、OH、SO解析：選B。A選項中的MnO在水溶液中顯紫色；C選項中的Cu2在水溶液中顯藍色；D選項中會發(fā)生離子反應Ba2SO=BaSO4和HOH=H2O。2下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是()AK、Ca2、Cl、NOBK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2DK、Ag、NH3H2O、NO解析：選A。 A項中離子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不會生成CaCO3沉淀，各離子仍能大量共存，A項正確；B項中通入CO2后SiO因轉化為H2SiO3沉淀而不能大量存在；C項中Fe2與Cl2發(fā)生氧化還原反應不能大量共存；D項中Ag與NH3H2O因能生成銀氨配離子而不能大量共存。3下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NH4HCO3溶液：K、Na、SO、OHB能使pH試紙顯紅色的溶液：Na、NH、I、NOC0.1 molL1 CH3COONa溶液：Mg2、Cl、H、SODKw/c(H)0.1 molL1的溶液：K、Na、NO、SiO解析：選D。A項，NH、HCO均與OH反應，在溶液中不能大量共存；B項，使pH試紙顯紅色的溶液呈酸性，酸性條件下NO把I氧化；C項，CH3COO與H不能大量共存；D項，Kw/c(H)0.1 molL1，即c(OH)0.1 molL1，四種離子與OH都不反應。4常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水電離的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO解析：選B。使酚酞變紅色的溶液呈堿性，Al3不能大量存在，A不符合題意；11013 molL1的溶液呈強酸性，四種離子能大量共存，B符合題意；與Al反應能放出H2的溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性，酸性條件下NO氧化Fe2生成Fe3，堿性條件下，F(xiàn)e2不能存在，C項不符合題意；水電離的c(H)11013 molL1的溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性，酸性條件下，AlO、CO都不能大量存在，D項不符合題意。5下列各組離子在指定溶液中均能大量共存的是()A含有大量Fe2的溶液：Na、SO、NH、Fe(CN)B使甲基橙變紅的溶液：NH、CH3COO、SO、Mg2C某無色溶液：OH、K、ClO、Ba2 D含有大量NO的溶液：K、I、NH、H 解析：選C。A含有大量Fe2的溶液中，F(xiàn)e2、Fe(CN)會發(fā)生反應生成沉淀，不能大量共存，錯誤；B使甲基橙變紅的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H、CH3COO會發(fā)生反應生成弱酸，不能大量共存，錯誤；C某無色溶液：OH、K、ClO、Ba2不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，正確；D含有大量NO的溶液：NO、I、H會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤。6下列離子能大量共存，且滿足相應要求的是()選項離子要求ANa、NO、Cl、CH3COOc(Na)c(NO)BFe3、NO、Cl滴入KSCN溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀CNa、HCO、Al3、SO逐滴滴加氨水立即有沉淀產生DNH、H、Al3、SO滴加NaOH濃溶液并加熱，一開始沒有氣體產生解析：選D。根據(jù)電荷守恒c(Na)c(NO)c(Cl)c(CH3COO)可知，c(Na)>c(NO)，A錯；Fe3與SCN發(fā)生反應生成紅色溶液而不是紅色沉淀，B錯；Al3與HCO能發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，C錯；加入的NaOH先與H、Al3反應，后與NH反應產生氨氣，最后與Al(OH)3沉淀反應，D正確。7下列離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是()選項離子檢驗方法ACO向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁BSO向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成CFe2取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去DI取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色解析：選D。A項，HCO會產生干擾，錯誤；B項，SO會產生干擾，錯誤；C項，使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是Fe2，如SO等，錯誤；D項，氯氣能把I氧化成I2，淀粉遇碘變藍，因此可以檢驗I的存在，正確。8有一無色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，無氣體生成。下列推斷正確的是()A肯定有Al3、Mg2、HCOB肯定有Al3、Mg2C肯定沒有HCO、MnO、NH、KD能確定K、Cl是否存在解析：選B。有“無色溶液”，首先排除MnO；根據(jù)中所述無色無味氣體和白色沉淀，白色沉淀又部分溶解，則原溶液必含Al3、Mg2，一定不含NH，根據(jù)中所述加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，無氣體生成，則原溶液含有SO，不含HCO，不能確定K、Cl是否存在。9根據(jù)下列實驗內容得出的結論正確的是()選項實驗內容結論A某物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該物質中一定含有OH，而且一定是堿B向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無磚紅色沉淀產生廢液中不含Cu2C向某物質的水溶液中加入鹽酸能產生無色無味氣體該溶液中一定含有COD向某溶液中滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后沉淀溶解該溶液中可能含有Al3解析：選D。顯堿性的鹽溶液也能使紅色石蕊試紙變藍，如Na2CO3溶液，A項錯誤；若廢液呈酸性，即使含Cu2，加入少量的葡萄糖溶液也無磚紅色沉淀產生，B項錯誤；若該溶液中含有HCO，加入鹽酸也能產生無色無味氣體，C項錯誤。10某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作，其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是()A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3解析：選B。原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag，A項錯誤；加硝酸銀溶液產生白色沉淀，可能是加入的鹽酸引起的，C項錯誤；加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3可能是由原溶液中的Fe2被NO、H氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3，D項錯誤；因檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH，B項正確。二、非選擇題11某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2中的幾種離子。(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是_，有關的離子方程式為_。(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的_(填序號)。AClBNOCCODOH解析：含Cu2的溶液顯藍色，不用實驗根據(jù)溶液無色即可肯定不存在Cu2；由(2)知，溶液中一定含有Ag，反應為AgCl=AgCl；由(3)知溶液中一定有Mg2；有Mg2、Ag則一定不含CO、OH和Cl，可能存在NO。答案：(1)Cu2(2)AgAgCl=AgCl (3)Mg2(4)B12某種溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質的量均為1 mol。陽離子KBa2Fe2Al3Fe3Mg2陰離子OHHCOCOClNOSO若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成。經(jīng)分析反應后溶液中陰離子的種類沒有變化。(1)溶液中_(填“一定”“一定不”或“可能”)含有HCO或CO，理由為_。(2)原溶液中所含的陰離子為_，陽離子為_。(3)向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應方程式為_。(4)向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重，得到固體質量為_g。解析：向原溶液中加入足量的鹽酸，反應后溶液的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中不存在OH、HCO、CO，一定存在Cl，又因為產生無色氣體，只能是Fe2與NO、H反應生成的NO，可確定原溶液中含有Fe2、NO、Cl各1 mol，因溶液中有5種離子，溶液中一定還含有1 mol SO，而陽離子只能是Mg2，且物質的量為1 mol。(3)生成無色氣體的離子反應方程式為3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥灼燒生成0.5 mol Fe2O3和1 mol MgO，故固體質量為120 g。答案：(1)一定不HCO與CO均可與鹽酸反應生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化(2)Cl、NO、SOFe2、Mg2(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(4)12013有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中部試紙變?yōu)榧t色(2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反應后的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是_；溶液中肯定不存在的離子是_。(2)寫出實驗步驟(2)中所發(fā)生反應的離子方程式：_。(3)為了進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱：_。解析：本題要求為無色透明溶液，則Fe2不能大量存在。步驟(1)pH試紙變紅，說明溶液顯酸性，HCO不能大量存在；步驟(2)說明有NO，在酸性條件下NO有強氧化性，因此還原性的離子I就不能大量存在；步驟(3)說明有SO，Ba2就不能大量存在；步驟(4)不能說明有Cl，因為步驟(3)中引入了Cl；步驟(5)說明有Mg2和Al3。答案：(1)NO、SO、Mg2、Al3Fe2、HCO、I、Ba2(2)3Cu8H2NO3Fe22NO4H2O(3)K的檢驗可以用焰色反應；Cl的檢驗：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可證明有Cl存在14在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子KAg Mg2Ba2陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內容實驗結果向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實驗能確定一定不存在的離子是_。(2)實驗中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOCOSiOSOc/molL1(4)判斷K是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_。解析：由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗可知，加入稀鹽酸產生氣體，必有CO，其濃度為0.56 L22.4 L/mol0.1 L0.25 molL1，則溶液中一定無Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，發(fā)生的反應為SiO2H=H2SiO3，且SiO的濃度為2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由實驗可知溶液中不含SO；根據(jù)電荷守恒知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL1>0.5 molL1，因此必有K，至少為0.8 molL1，不能確定有無NO。答案：(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)陰離子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40(4)存在，最小濃度為0.8 molL1