2019版高考化學總復習 第6章 化學反應與能量 微專題強化突破10 新型化學電源及電極反應式的書寫專題集訓 新人教版.doc

微專題強化突破10 新型化學電源及電極反應式的書寫1電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖。下列說法不正確的是()AO2在b極上發(fā)生還原反應B溶液中OH向a極移動C反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為45D負極的電極反應式為2NH36e6OH=N26H2O解析：選C。A氧氣在b極發(fā)生還原反應，則b極為正極，a極為負極，故A正確；B因為a極為負極，則溶液中的陰離子向負極移動，故B正確；C反應中N元素化合價升高3價，O元素化合價共降低4價，根據得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質的量之比為43，故C錯誤；D負極是氨氣發(fā)生氧化反應變成氮氣，且OH向a極移動參與反應，故電極反應式為2NH36e6OH=N26H2O，故D正確。2最近，科學家研制出一種“軟電池”，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應為Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)。下列說法不正確的是()A該電池Zn為負極，MnO2為正極B該電池的正極反應為MnO2eH2O=MnO(OH)OHC導電時外電路電子由Zn流向MnO2，內電路電子由MnO2流向ZnD電池工作時水分子和OH都能通過薄層紙片解析：選C。根據電池總反應，Zn發(fā)生氧化反應為負極，MnO2發(fā)生還原反應為正極，故A正確；正極發(fā)生還原反應，該電池的正極反應為MnO2eH2O=MnO(OH)OH，故B正確；內電路是離子移動導電，故C錯誤；電池工作時內電路是離子移動導電，水分子和OH都能通過薄層紙片，故D正確。3一種微生物燃料電池如圖所示，下列關于該電池的說法正確的是()Aa電極發(fā)生還原反應BH由右室通過質子交換膜進入左室Cb電極反應式為2NO10e12H=N26H2OD電池工作時，電流由a電極沿導線流向b電極解析：選C。 Ab電極上N元素的化合價降低，所以b電極是正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B原電池中陽離子從負極移向正極，即H由左室通過質子交換膜進入右室，故B錯誤；Cb電極上發(fā)生還原反應，電極反應式為2NO10e12H=N26H2O，故C正確；D原電池中電流從正極流向負極，電流由b電極沿導線流向a電極，故D錯誤。4一種處理污水的燃料電池模型如圖所示。該電池工作時，只需把污水注入反應池，細菌就可將污水中的有機物分解，在此過程中釋放出電子、質子和乙。下列敘述不正確的是()AB電極為正極B氣體乙可能為CO2CO2在A電極得電子D電池工作時，B電極附近的pH逐漸減小解析：選A。A根據題意，該電池工作時，只需把污水注入反應池，細菌就可將污水中的有機物分解，在此過程中釋放出電子、質子和乙，則B電極為負極，A項錯誤；B有機物是含碳元素的化合物，有機物失電子生成乙，則氣體乙可能為CO2，B項正確；C根據上述分析，A電極為正極，在燃料電池中，氧氣在正極得電子，即O2在A電極得電子，C項正確；D根據題意，細菌將污水中的有機物分解，在此過程中釋放出電子、質子和乙，質子(H)濃度增大，則B電極附近的pH逐漸減小，D項正確。5我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其他電池，電池總反應為V2O5xLiLixV2O5。下列說法正確的是()A電池在放電時，Li向負極移動B鋰在放電時作正極，充電時作陽極C該電池充電時陽極的反應為LixV2O5xe=V2O5xLiDV2O5只是鋰發(fā)生反應的載體，不參與電池反應解析：選C。A電池在放電時，Li向負電荷較多的正極移動，A錯誤；B鋰在放電時作負極，充電時作陰極，B錯誤；C該電池充電時陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式是LixV2O5xe=V2O5xLi，C正確；D在反應中V2O5中的V元素的化合價也發(fā)生了變化，所以V2O5不只是鋰發(fā)生反應的載體，D錯誤。6某充電寶鋰離子電池的總反應為xLiLi1xMn2O4LiMn2O4，某手機鎳氫電池的總反應為NiOOHMHMNi(OH)2(M為儲氫金屬或合金)，有關上述兩種電池的說法不正確的是()A鋰離子電池放電時Li向正極遷移B鎳氫電池放電時，正極的電極反應式：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHC如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：LiMn2O4xe=Li1xMn2O4xLi解析：選D。A鋰離子電池放電時陽離子移向正極，所以Li向正極遷移，故A正確；B放電時，正極發(fā)生還原反應，反應式為NiOOHeH2O=Ni(OH)2OH，故B正確；C題圖中鋰離子電池為放電過程，而鎳氫電池為充電過程，所以是用鋰離子電池給鎳氫電池充電，故C正確；D鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：Lie=Li，故D錯誤。7一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關該電池的說法正確的是()A反應CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4轉移12 mol電子B電極A上H2參與的電極反應為H22OH2e=2H2OC電池工作時，CO向電極B移動D電極B上發(fā)生的電極反應為O22CO24e=2CO解析：選D。A選項，甲烷中的C為4價，一氧化碳中的C為2價，每個碳原子失去6個電子，因此每消耗1 mol甲烷失去6 mol電子，所以錯誤；B選項，熔融鹽中沒有氫氧根離子，因此氫氧根離子不能參與電極反應，電極反應式應為H2CO2CO4e=3CO2H2O，所以錯誤；C選項，CO應向負極移動，即向電極A移動，所以錯誤；D選項，電極B上氧氣和二氧化碳得電子生成碳酸根離子，所以正確。8某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應為Li1xCoO2LixC6=LiCoO2C6(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是()A放電時，Li在電解質中由負極向正極遷移B放電時，負極的電極反應式為LixC6xe=xLiC6C充電時，若轉移1 mol e，石墨(C6)電極將增重7x gD充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi解析：選C。電池放電時，陽離子由負極移向正極，A項正確；由放電時的總反應看出，LixC6在負極發(fā)生失電子的氧化反應，B項正確；充電反應是放電反應的逆反應，充電時陽極發(fā)生失電子的氧化反應：LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi，D項正確；充電時，陰極發(fā)生得電子的還原反應：C6xexLi=LixC6，當轉移1 mol電子時，陰極(C6電極)析出 mol LixC6，增重7 g，C項錯誤。9(2017高考全國卷)全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為16LixS8=8Li2Sx(2x8)。下列說法錯誤的是()A電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S62Li2e=3Li2S4B電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重 0.14 gC石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多解析：選D。原電池工作時，正極發(fā)生一系列得電子的還原反應，即：Li2S8Li2S6Li2S4Li2S2，其中可能有2Li2S62Li2e=3Li2S4，A項正確；該電池工作時，每轉移0.02 mol電子，負極有0.02 mol Li(質量為0.14 g)被氧化為Li，則負極質量減少0.14 g，B項正確；石墨烯能導電，用石墨烯作電極，可提高電極a的導電性，C項正確；充電過程中，Li2S2的量逐漸減少，當電池充滿電時，相當于達到平衡狀態(tài)，電池中Li2S2的量趨于不變，故不是電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多，D項錯誤。