2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡章末綜合檢測.doc

第八章 水溶液中的離子平衡章末綜合檢測(八)(時(shí)間：60分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15 和35 ，pH均為1的H2SO4溶液，兩溶液的物理量相等的為()Ac(H)Bc(OH)CKw Dc水(H)解析：選A。根據(jù)pH的計(jì)算式pHlg c(H)，可知A項(xiàng)正確；在不同溫度下，水的電離程度不同，離子積常數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由水電離的c(H)等于溶液中的c(OH)，溫度不同，水的離子積常數(shù)不同，當(dāng)c(H)相同時(shí)，c(OH)不相同，B、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列說法正確的是()A將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C用加熱的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3D洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析：選D。A項(xiàng)，氯化鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到氧化鐵，而硫酸鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鐵，不正確；B項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)，不正確；C項(xiàng)，加熱法不能除去K2SO4溶液中的Fe3，不正確。3化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是()A平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)B當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小CKsp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s) I(aq)=AgI(s) Cl(aq)能夠發(fā)生DKa(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)解析：選C。平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)，A不正確；電離是吸熱的，加熱促進(jìn)電離，電離常數(shù)增大，B不正確；酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，D不正確。4(2018湖南師大附中模擬)往20 mL 0.02 molL1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是()AHNO2的電離常數(shù)：c點(diǎn)>b點(diǎn)Bb點(diǎn)混合溶液顯酸性：c(Na)>c(NO)>c(H)>c(OH)Cc點(diǎn)混合溶液中：c(OH)>c(HNO2)Dd點(diǎn)混合溶液中：c(Na)>c(OH)>c(NO)>c(H)解析：選B。當(dāng)加入20 mL NaOH溶液時(shí)，溶液的溫度最高，此時(shí)NaOH和HNO2恰好完全反應(yīng)，故c(NaOH)0.02 molL1。HNO2的電離是吸熱過程，溫度越高電離常數(shù)越大，而c點(diǎn)的溫度高于b點(diǎn)，所以電離常數(shù)：c點(diǎn)>b點(diǎn)，A項(xiàng)正確。b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HNO2和NaNO2，溶液中存在電荷守恒式：c(H)c(Na)c(NO)c(OH)，溶液顯酸性，即c(H)>c(OH)，所以c(Na)<c(NO)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaNO2，NO部分水解生成OH和HNO2，溶液顯堿性，且水存在電離平衡，故溶液中c(OH)>c(HNO2)，C項(xiàng)正確。在d點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaOH和NaNO2，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)>c(OH)>c(NO)>c(H)，D項(xiàng)正確。5(2018沈陽高三模擬)下列說法中錯(cuò)誤的是()A室溫下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，則c(Na)c(SO)c(NH)BMg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀較容易實(shí)現(xiàn)，說明Fe(OH)3的Ksp更小C向醋酸溶液中加入水，不變(稀釋過程中溫度變化忽略不計(jì))D25 ，a molL1氨水與0.01 molL1鹽酸等體積混合液中c(NH)c(Cl)，則Kb(NH3H2O)解析：選D。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若二者物質(zhì)的量相同，則溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4和Na2SO4，混合溶液呈酸性，若使混合溶液呈中性，即混合溶液中c(H)c(OH)，則滴加的NaOH溶液過量，根據(jù)電荷守恒可以得到c(Na)c(NH)2c(SO)，故混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)，A項(xiàng)正確；根據(jù)難溶物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為更難溶物質(zhì)可知B項(xiàng)正確；將的分子、分母同時(shí)乘以c(H)：，Ka(CH3COOH)和Kw在一定溫度下均為定值，C項(xiàng)正確；在25 下，混合后溶液中c(NH)c(Cl)0.005 molL1，根據(jù)物料守恒得c(NH3H2O)(0.5a0.005) molL1，又c(H)c(OH)107molL1，故Kb(NH3H2O)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6(2018三明模擬)Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl、OH的濃度關(guān)系如圖所示圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pCllg c(Cl)。下列說法不正確的是()A可用如下方法除去污水中的Hg2：FeS(s)Hg2(aq)=HgS(s)Fe2(aq)B當(dāng)溶液pCl保持在1，pH在68時(shí)，汞元素主要以HgCl形式存在CHgCl2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式是HgCl2=HgClClD當(dāng)溶液pH保持在5，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2解析：選C。從題圖中可看出B項(xiàng)正確，A項(xiàng)為常識，HgS的Ksp比FeS小，可用來除去污水中的Hg2；HgCl2是一種弱電解質(zhì)，電離方程式為2HgCl2HgClHgCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖知，當(dāng)溶液pH保持在5，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2，D項(xiàng)正確。7(2018衡水中學(xué)模擬)已知某溫度下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，當(dāng)溶液中離子濃度小于1105molL1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是()A飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大B向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C向0.000 8 molL1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 molL1AgNO3溶液，則CrO完全沉淀D將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀解析：選D。A選項(xiàng)，飽和AgCl溶液中c(Ag)c(Cl)，依據(jù)Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)c2(Ag)1.81010可知c(Ag)105molL1，同理飽和Ag2CrO4溶液中c(Ag)2c(CrO)，依據(jù) Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)c3(Ag)1.91012可知 c(Ag)104 molL1，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，Ksp只與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，依據(jù)CrO2Ag=Ag2CrO4，溶液中c(Ag)2104molL1，依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)1.91012，可知溶液中c(CrO)4.75105molL1>1105molL1，故CrO未完全沉淀，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，AgCl開始沉淀時(shí)c(Ag) molL11.8107molL1，Ag2CrO4開始沉淀時(shí)c(Ag) molL1105 molL1，生成AgCl沉淀時(shí)所需 c(Ag)小，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，正確。8電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.1 molL1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00 mL、濃度均為0.1 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是()A曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線BA點(diǎn)溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.05 molL1C在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c(H)：B<ACDD點(diǎn)溶液中：c(Cl)2c(OH)2c(H)解析：選C。溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和H2O，溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)離子濃度最小，繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，根據(jù)題圖知，曲線代表0.1 molL1 NaOH溶液滴定鹽酸的曲線，曲線代表0.1 molL1 NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線，A項(xiàng)正確。A點(diǎn)溶液中c(Na)0.05 molL1，結(jié)合電荷守恒定律可得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)0.05 molL1，B項(xiàng)正確。酸或堿抑制水的電離，強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離，強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不影響水的電離，C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，不影響水的電離，A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，促進(jìn)水的電離，B點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸鈉和NaOH，NaOH會抑制水的電離，所以在相同溫度下，水電離的c(H)：B<C<A，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D點(diǎn)溶液中，c(Na)1.5c(Cl)，溶液中存在電荷守恒：c(Cl)c(OH)c(Na)c(H)，故c(Cl)2c(OH)2c(H)，D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)9(12分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答：(1)A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開。(2)B為0.1 mol/L的NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_。(3)C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入_以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，在25 時(shí)，氯化銀的Ksp1.81010?，F(xiàn)將足量氯化銀放入100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中，則溶液中氯離子的濃度為_mol/L。解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性；(2)NaHCO3 溶液中HCO的電離程度小于其水解程度，故溶液顯堿性；(3)為抑制FeCl3水解常加入鹽酸，F(xiàn)e3與HCO可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)；(4)Cl濃度與溶液中的Ag濃度有關(guān)，即c(Ag)c(Cl)Ksp。答案：(1)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)(2)HCO的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH)c(H)(3)鹽酸Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(4)9101010(12分)(2018杭州模擬)()常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實(shí)驗(yàn)編號HA的物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？_。(2)乙組混合溶液中c(A)和c(Na)的大小關(guān)系是_(填編號)。A前者大B后者大C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na)c(A)_mol/L。()某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHB、HBHB2。(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析：(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，HA的酸性強(qiáng)弱決定完全中和后鹽溶液的pH，a7時(shí)為強(qiáng)酸，a>7時(shí)為弱酸。(2)據(jù)電荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH>7知A水解程度大于HA的電離程度，離子濃度大小關(guān)系為c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)。(4)據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推導(dǎo) c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010) mol/L。(5)注意題干中的電離方程式，一級電離為完全電離，判斷A項(xiàng)為B元素的物料守恒，C項(xiàng)為溶液中的質(zhì)子守恒。答案：(1)a7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a>7時(shí)，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)(4)(1041010)(5)AC11(14分)T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)T1_T2(填“>”“<”或“”)，T2時(shí)Ksp(BaSO4)_。(2)根據(jù)T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是_(填序號)。A加入Na2SO4可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成C蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D升溫可由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純及科研等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。已知25 時(shí)，Ksp(BaSO4)11010。醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2，應(yīng)盡快用大量0.5 molL1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2濃度僅為_molL1。解析：(1)溫度越高BaSO4的溶解度越大，T1溫度下的離子積較小，所以T1<T2。T2時(shí)的溶度積可利用c點(diǎn)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算求得。(2)由于存在溶解平衡，加入Na2SO4，SO濃度增大，BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移動，Ba2的濃度降低，A選項(xiàng)正確；T1曲線上方區(qū)域的離子積大于溶度積，所以會析出沉淀，B選項(xiàng)正確；蒸發(fā)溶劑，不飽和溶液中Ba2和SO的濃度都變大，可能由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)，C選項(xiàng)正確；升高溫度，c(SO)、c(Ba2)都會變大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)可知，H不能減小Ba2或SO的濃度，平衡不能向溶解方向移動。由 c(SO)0.5 molL1和c(Ba2)c(SO)11010可知c(Ba2)21010 molL1。答案：(1)<5.0109(2)ABC(3)對于沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H不能減小Ba2或SO的濃度，平衡不能向溶解方向移動2101012(14分)回答下列問題。(1)如圖，某溫度(t )時(shí)水的電離平衡圖像如圖，a點(diǎn)離子積Kw_；該溫度下，pH12的NaOH與pH2的H2SO4等體積混合，溶液顯_性。(2)25 時(shí)，向0.1 molL1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH_，NH的物質(zhì)的量濃度_。(填“增大”“減小”或“不變”)(3)體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na)c(CH3COO)，則該溶液顯_(填“酸性”“堿性”或“中性”)，則混合前c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“>”“<”或“”)。(4)常溫時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp11038，要使溶液中的Fe3沉淀完全殘留在溶液中的c(Fe3)<105 molL1，則溶液的pH應(yīng)大于_。(5)用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，則溶液浸取過程中會發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)。已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。解析：(1)根據(jù)圖像知，當(dāng)c(H)106 molL1時(shí)，c(OH)106 molL1，則Kwc(H)c(OH)1061061012；pH2的H2SO4溶液中c(H)0.01 molL1，pH12的NaOH溶液中c(OH)1012/10121 (molL1)，等體積混合時(shí)堿過量，溶液呈堿性。(2)一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡NH3H2ONHOH，向氨水中加入氯化銨時(shí)，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，則pH減小。(3)溶液中存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，若c(Na)c(CH3COO)，則c(OH)c(H)，故溶液呈中性；醋酸鈉溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，因?yàn)槎叩捏w積相等，所以醋酸的濃度大于氫氧化鈉。(4)常溫時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp11038，要使溶液中的Fe3沉淀完全，則殘留在溶液中的c(Fe3)<105 molL1，Kspc(Fe3)c3(OH)105c3(OH)11038，解得c(OH)1011 molL1，c(H)1014/1011103 (molL1)，溶液pH3。(5)溶液浸取過程中會發(fā)生：CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)；CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)；依據(jù)硫酸鈣、碳酸鈣溶度積常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式，轉(zhuǎn)化關(guān)系中鈣離子濃度相同計(jì)算，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.75104。答案：(1)1.01012堿(2)減小增大(3)中性<(4)3(5)1.75104