2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3課時(shí) 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)練習(xí).doc

課時(shí)3氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)一、選擇題1下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A鉆木取火 B青銅器生銹C燃放煙花爆竹 D利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na解析鉆木取火、青銅器生銹、燃放煙花爆竹，都有氧氣參與反應(yīng)，存在元素化合價(jià)的變化，故A、B、C項(xiàng)都屬于氧化還原反應(yīng)；焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)。答案D2在下列變化中，按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是()大氣通過閃電固氮硝酸分解實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰制取氨氣二氧化氮溶于水中A BC D答案D3(2017黑龍江哈師大附中高三第一次月考)已知X和Y是兩種單質(zhì)，XYX2Y2。下列敘述正確的是()X被氧化X是氧化劑Y2是還原產(chǎn)物X2具有氧化性Y2具有還原性Y單質(zhì)氧化性比X2氧化性強(qiáng)A BC D解析根據(jù)X化合價(jià)升高被氧化，得X是還原劑，X2是氧化產(chǎn)物；Y化合價(jià)降低被還原，Y是氧化劑，Y2是還原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，正確的是，故C正確。答案C4重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列有關(guān)重鉻酸銨受熱分解的判斷符合實(shí)際的是()A分解產(chǎn)物為CrO3NH3H2OB分解產(chǎn)物為Cr2O3N2H2OC反應(yīng)中3價(jià)N元素被氧化，7價(jià)Cr元素被還原D反應(yīng)中3價(jià)N元素被還原，6價(jià)Cr元素被氧化解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)中3價(jià)N元素被氧化，6價(jià)Cr元素被還原，只有B正確。答案B5根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3(稀)=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3>I>Fe2>NOBI>Fe2>H2SO3>NOCFe2>I>H2SO3>NODNO>Fe2>H2SO3>I解析H2SO3I2H2O=2HIH2SO4中，I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3>I，2FeCl32HI=2FeCl22HClI2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則HI為還原劑，還原性I>Fe2，3FeCl24HNO3(稀)=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3中，N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2>NO，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO3>I>Fe2>NO，故選A。答案A6下列有關(guān)說法正確的是()A1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(濃)D含有大量NO的溶液中，不能同時(shí)大量存在H、Fe2、Cl解析在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O的反應(yīng)中，1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，則A項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不能根據(jù)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)確定氧化劑氧化性的強(qiáng)弱，實(shí)際上氧化性：HNO3(濃)>HNO3(稀)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NOH具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2，D項(xiàng)正確。答案D7下列說法正確的是()ACl22Br=2ClBr2，ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)B2Na2O22H2O=4NaOHO2，Cl2H2O=HClHClO，均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)CNa2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D生石灰用作食品抗氧化劑解析A項(xiàng)Zn與Cu2的反應(yīng)為單質(zhì)被氧化的反應(yīng)，A錯(cuò)；B項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B錯(cuò)；生石灰不具有還原性，不能用作食品抗氧化劑，D錯(cuò)。答案C8已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2H2O2ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBH2O2H2SO4=SO2O22H2OCI2SO22H2O=H2SO42HID2Fe3H2O2=2Fe2O22H解析根據(jù)還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2H2O2ISO2，且還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，A、C、D項(xiàng)反應(yīng)能夠發(fā)生，B項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生。答案B9已知下列反應(yīng)：Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列說法正確的是()A反應(yīng)()中HCl是氧化劑B反應(yīng)()中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C還原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO3解析反應(yīng)()中，Cl失去電子，HCl作還原劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；反應(yīng)()中，Cl2得到電子變?yōu)镃l，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)()可知，Co2O3(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于Cl2(氧化產(chǎn)物)，HCl(還原劑)的還原性強(qiáng)于CoCl2(還原產(chǎn)物)，根據(jù)反應(yīng)()可知，Cl2的氧化性強(qiáng)于HIO3，I2的還原性強(qiáng)于HCl，故選項(xiàng)D正確、選項(xiàng)C錯(cuò)誤。答案D10已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是()氧化性：Br2>Fe3>I2原溶液中Br一定被氧化通入氯氣后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A BC D解析由已知的兩個(gè)化學(xué)方程式及同一個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Fe3>I2、Br2>Fe3，故正確；向溶液中滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3，則說明溶液中無I存在，又氧化性Cl2>Br2>Fe3>I2，氯氣的量不確定，則Br不一定被氧化，故錯(cuò)誤；正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3，但不能確定是否所有的Fe2均被氧化為Fe3，故正確；上層溶液中若含Br，則產(chǎn)生淡黃色沉淀，若含I，則產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含Cl，即溶液中的Fe2、Br均被完全氧化，故正確。答案B11將1.95 g鋅粉加入200 mL 0.1 molL1的MO溶液中，恰好完全反應(yīng)，其他物質(zhì)忽略，則還原產(chǎn)物可能是()AM2BMCM3DMO2解析恰好完全反應(yīng)時(shí)，1.95 g(0.03 mol)Zn失去0.06 mol電子，則0.02 mol MO得到0.06 mol電子，設(shè)還原產(chǎn)物中M元素的化合價(jià)為n，則0.02(5n)0.06，解得n2，A項(xiàng)符合題意。答案A12(2016西安一中模擬)將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為()A11B516C23D32解析設(shè)反應(yīng)中生成3 mol Fe2、2 mol Fe3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol22 mol312 mol，根據(jù)得失電子守恒，由4HNO3e=NO2H2O可知，反應(yīng)中被還原的HNO3是4 mol，與Fe2、Fe3結(jié)合的NO的物質(zhì)的量為3 mol22 mol312 mol，所以參加反應(yīng)的n(Fe)5 mol，參加反應(yīng)的n(HNO3)16 mol，故本題選B。答案B二、填空題13.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO、I2、SO在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)的溶液中加入4 mL 0.5 molL1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。(1)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ _。(2)實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_ _。(3)以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_。.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是_(填序號(hào))。ACl2BH2O2CClO2DO3(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_(用離子方程式表示)。解析(1)在酸性環(huán)境中，ClO具有強(qiáng)氧化性，能將I氧化為I2，同時(shí)生成Cl和H2O；ClO2I2H=I2ClH2O。(2)實(shí)驗(yàn)中生成的I2具有氧化性，將SO氧化為SO，根據(jù)SO2eSO，0.002 mol Na2SO3失去電子(轉(zhuǎn)移電子)的物質(zhì)的量20.002 mol0.004 mol，(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)知氧化性：ClO>I2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)知氧化性：I2>SO，故氧化性：ClO>I2>SO。(4)1 mol Cl2(發(fā)生的反應(yīng)為Cl2H2OHClHClO)、H2O2、ClO2、O3分別消毒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子依次為1 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng)，ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多，消毒效率最高。(5)ClO與Cl在酸性條件下會(huì)生成有毒的Cl2。答案(1)ClO2I2H=I2ClH2O(2)0.004 mol(3)SO<I2<ClO(4)C(5)ClOCl2H=Cl2H2O14(全國(guó)卷)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：_ _。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2 中，P元素的化合價(jià)為_。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為_(填化學(xué)式)。NaH2PO2 為_(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯 _(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析(1)由于H3PO2為一元中強(qiáng)酸，故屬于弱電解質(zhì)，只有部分發(fā)生電離，其電離方程式為H3PO2HH2PO。(2)設(shè)P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則有13x22，x1；反應(yīng)中氧化劑為Ag，其還原產(chǎn)物為Ag；還原劑為H3PO2，設(shè)其氧化產(chǎn)物中P的化合價(jià)為y，根據(jù)題意有：411(y1)，y5，故其氧化產(chǎn)物為H3PO4；由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2為正鹽；又由于H3PO2為弱酸，故H2PO水解使溶液顯弱堿性。(3)根據(jù)題意可知反應(yīng)物和生成物，然后根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平，即可得到白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2。答案(1)H3PO2HH2PO(2)1H3PO4正鹽弱堿性(3)6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)215(1)氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O。根據(jù)題意完成下列小題：在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_(填化學(xué)式)。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)；所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_。(2)已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H、Mn2、H2O、IO、MnO、IO。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的pH2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。解析(1)根據(jù)方程式中化合價(jià)的升降可以判斷出5價(jià)的氯被還原為0價(jià)，故還原過程為HClO3Cl2。方程式中化合價(jià)升高的有兩種元素，故氧化產(chǎn)物是O2和HClO4；混合氣體(O2和Cl2)的平均相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算如下：(332271)547.6。(2)根據(jù)題意和氧化還原反應(yīng)書寫規(guī)律可以得出2Mn25IO3H2O=2MnO5IO6H。根據(jù)離子方程式，每生成6 mol H，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol，當(dāng)1 L溶液的pH2時(shí)，生成n(H)0.01 mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1/60 mol。答案(1)HClO3Cl2O2和HClO447.6(2)2Mn25IO3H2O=2MnO5IO6H1/60(或0.016 7)