2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液的行為 第24講 水溶液和溶液的pH練習(xí) 魯科版.doc

第24講 水溶液和溶液的pH課時(shí)作業(yè)1下列實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是()A用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后用待測(cè)液潤洗23次C測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中D用蒸餾水濕潤的pH試紙測(cè)定硫酸鈉溶液的pH解析：用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，選項(xiàng)A不正確；用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后用待測(cè)液潤洗23次，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，選項(xiàng)B不正確；測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，選項(xiàng)C不正確；用蒸餾水濕潤的pH試紙測(cè)定硫酸鈉溶液的pH，無影響，原因是硫酸鈉溶液本身溶液顯中性，選項(xiàng)D正確。答案：D2在25 時(shí)，某溶液中由水電離出的H11012 molL1，則該溶液的pH可能是()A2B7C6 D11解析：在任何溶液中，由水電離出的H和OH的濃度永遠(yuǎn)相等。當(dāng)由水電離的HOH11012 molL1時(shí)，說明水的電離受到酸或堿的抑制，25 時(shí)，KWHOH11014，當(dāng)為酸性溶液時(shí)，由酸電離出的H molL1，pH2；當(dāng)為堿性溶液時(shí)，由堿電離出的OH molL1，pH12。答案：A3H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列說法合理的是()A該滴定可用甲基橙做指示劑BNa2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C該滴定可選用如圖所示裝置D該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol答案：B4(2017曲靖檢測(cè))25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOHH0，下列敘述正確的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，OH降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，H增大，Kw不變C向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，OH增大D將水加熱，Kw增大，pH不變，呈中性解析：A.向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在電離平衡：NH3H2ONHOH，電離產(chǎn)生的OH使溶液中OH增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，OH增大，錯(cuò)誤；B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，鹽電離產(chǎn)生的H使溶液中H增大，溫度不變，所以KW不變，正確；C.向水中加入少量HCl，電離產(chǎn)生的H使水的電離平衡逆向移動(dòng)，但是平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，溶液中酸電離產(chǎn)生的離子濃度增大的趨勢(shì)大于平衡移動(dòng)使離子濃度減小的趨勢(shì)，所以H增大，OH減小，錯(cuò)誤；D.將水加熱，KW增大，H增大，pH減小，溶液仍然呈中性，錯(cuò)誤。答案：B5(2017蘇州檢測(cè))將pH1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為()A9B10C11 D12解析：將pH1的鹽酸加適量水，pH升高了1，說明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH升高了1，則1011101x102(1x)，解得x，則加入的水與NaOH溶液的體積比為9111。答案：C6常溫下，pHa和pHb的兩種NaOH溶液，已知ba2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg 2Bblg 2Calg 2 Dblg 2解析：兩種溶液中OH分別為10a14 molL1、10b14 molL1，等體積混合后OHmolL1，pOH(14a)lg 101lg 212alg 2，pH14pOH2alg 2blg 2。答案：B7常溫時(shí)，1體積pH2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該強(qiáng)堿溶液的pH等于()A9.0 B9.5C10.5 D11.0解析：鹽酸與一元強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，則n(H)n(OH)。設(shè)鹽酸和強(qiáng)堿的體積分別為V L、10V L，強(qiáng)堿的pHx，則可列等式：102.5V10x1410V。解得x10.5。答案：C8T 時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol/L一元酸HA溶液與b mol/L一元堿BOH溶液等體積混合，若混合后溶液呈中性，則下列說法一定正確的是()A混合液中，HB混合液的pH7C混合液中，BAOHDab解析：混合液呈中性，則n(H)n(OH)，根據(jù)KWHOH可得，H，A對(duì)；溫度不一定為25 ，故中性溶液的pH不一定等于7，B錯(cuò)；根據(jù)電荷守恒，混合液中BHOHA，C錯(cuò)；當(dāng)HA為強(qiáng)酸，BOH為弱堿時(shí)，ab，當(dāng)HA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿時(shí)，ab，D錯(cuò)。答案：A9室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)。Kspa，M2b molL1時(shí)，溶液的pH等于()A.lgB.lgC14lg D14lg解析：根據(jù)M(OH)2的KspM2OH2，則溶液中OH，則pHlg Hlg14lg。答案：C10(2017廣東珠海質(zhì)檢)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1BP點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全中和，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D酚酞溶液不能用做本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：根據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的pH1，c(HCl)0.1 molL1，A錯(cuò)誤；P點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定，可以用酚酞做指示劑，D錯(cuò)誤。答案：B11現(xiàn)有常溫下的六份溶液：0.01 molL1CH3COOH溶液；0.01 molL1HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 molL1CH3COOH溶液與pH12的氨水等體積混合后所得溶液；0.01 molL1HCl溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是_(填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是_。(2)若將混合后所得溶液pH7，則消耗溶液的體積：_(填“>”“<”或“”)。(3)將六份溶液同等程度稀釋10倍后，溶液的pH：_，_，_。(填“>”“<”或“”)解析：(1)酸和堿都會(huì)抑制水的電離，故只有為NaCl溶液，對(duì)H2O的電離無抑制作用。對(duì)水的電離抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中NH3H2O>0.01 molL1，故混合，欲使pH7，則需消耗溶液的體積：>。(3)稀釋同樣的倍數(shù)后，溶液的pH：>；>；>。答案：(1)(2)>(3)>>>12(2017桂林檢測(cè))下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)1101411012試回答下列問題：(1)若25t1t2，則_(填“”“”或“”)11014，做出此判斷的理由是_。(2)在t1 時(shí)，測(cè)得純水中的H2.4107molL1，則OH為_。該溫度下，測(cè)得某H2SO4溶液中SO5106molL1，該溶液中OH_molL1。(3)t2 下：0.01 molL1的氫氧化鈉溶液的pH_。若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH數(shù)值pH1與強(qiáng)堿的pH數(shù)值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。解析：(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱。所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；(2)水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，某溫度下純水中的H2.4107 molL1，則此時(shí)純水中的OH2.4107molL1，該溫度下，某H2SO4溶液中SO5106 molL1，則溶液中氫離子濃度是1105 molL1，OH5.76109 molL1；(3)t2 溫度下水的離子積常數(shù)是11012，0.01 molL1的氫氧化鈉溶液的H11012/0.011010，則pH10；設(shè)強(qiáng)酸的pHa，強(qiáng)堿的pHb，由t2時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，即n(H)n(OH)，則1010a110b12,101a10b12，即1ab12，則ab13，即pH(酸)pH(堿)13。答案：(1)水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離的方向移動(dòng)，H增大，OH增大，KWHOH，KW增大(2)2.4107molL15.76109molL1(3)10pH1pH21313現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 molL1的NaOH溶液，乙為0.1 molL1的HCl溶液，丙為0.1 molL1的CH3COOH溶液。試回答下列問題：(1)甲溶液的pH_。(2)丙溶液中存在的電離平衡為_(用電離平衡方程式表示)。(3)常溫下，用水稀釋0.1 molL1的CH3COOH溶液時(shí)，下列各量隨水量的增加而增大的是_(填序號(hào))。n(H)H OH(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的OH的大小關(guān)系為_。(5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請(qǐng)回答有關(guān)問題：圖1圖2甲溶液滴定丙溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”)曲線。a_。解析：(1)OH0.1 molL1，則H1013molL1，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的電離平衡。(3)CH3COOH是弱酸，當(dāng)向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加水稀釋時(shí)，CH3COOH的電離程度增大，平衡向右移動(dòng)，H的物質(zhì)的量增大，但是c(H)減小，故增大，減??；設(shè)CH3COOH在水中的電離平衡常數(shù)為K，則，H減小，而K在一定溫度下是常數(shù)，故減小，即減??；常溫下，KW為一定值，KWHOH，H減小，則OH增大，即增大。(4)酸、堿對(duì)水的電離具有抑制作用，水溶液中H或OH越大，水的電離程度越小，反之越大。(5)HCl是強(qiáng)酸，CH3COOH是弱酸，分析題圖，可知圖2是甲溶液滴定丙溶液的曲線。氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時(shí)，pH7，因二者濃度相等，則二者體積相等，a20.00；氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時(shí)，生成醋酸鈉溶液，pH7。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)(4)丙甲乙(5)圖220.0014自來水中余氯的測(cè)定：含氯消毒劑給自來水消毒后有余氯。測(cè)定自來水中余氯含量的方案如下：在250 mL碘量瓶中(或具塞錐形瓶中)放置 0.5 g碘化鉀，加10 mL稀硫酸，準(zhǔn)確量取流動(dòng)水樣100 mL(打開自來水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣)置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動(dòng)，見水樣呈淡黃色，加1 mL淀粉溶液變藍(lán)，則說明水樣中有余氯。再以c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍(lán)色消失呈無色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積。(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)(1)若該自來水是以漂白粉消毒，能說明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為_。(2)按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液V mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得自來水樣品中余氯量(以游離Cl2計(jì)算)為_mgL1。在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若“塞上塞搖動(dòng)”動(dòng)作不夠迅速，則測(cè)得結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。解析：(1)漂白粉的有效成分是次氯酸根，次氯酸根檢驗(yàn)強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化得碘單質(zhì)，自身被還原為氯離子，反應(yīng)離子方程式為ClO2I2H=CII2H2O。(2)根據(jù)Cl2I22Na2S2O3，可知 n(Cl2)n(Na2S2O3)V103Lc mol/L，氯氣質(zhì)量為V103Lc mol/L71 g/mol3.55 Vc102g35.5 Vc mg，故余氯量(以游離Cl2計(jì)算)為355 Vc mg/L；動(dòng)作不迅速，空氣中的氧氣在酸性條件下可把碘離子氧化生成單質(zhì)碘，消耗硫代硫酸鈉的體積會(huì)增大，所以結(jié)果偏高。答案：(1)ClO2I2H=ClI2H2O(2)355cV偏高