高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 122 考點(diǎn)二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制學(xué)后即練 新人教版

1-2-2 考點(diǎn)二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1某同學(xué)用燒堿固體配制0.1 molL1的NaOH溶液500 mL，下列說法正確的是()A該同學(xué)使用的玻璃儀器共有3種B該同學(xué)配制溶液時(shí)忘記冷卻，使配制溶液濃度偏小C該同學(xué)定容時(shí)不慎超過刻度線，他用膠頭滴管吸出一些至刻度線，則配制溶液濃度偏低D該同學(xué)在托盤上放置兩張稱量紙稱量樣品，由于樣品吸水使結(jié)果偏高解析：該實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，A錯(cuò)誤；未冷卻就轉(zhuǎn)移液體，使配制溶液濃度偏大，B錯(cuò)誤；定容時(shí)不慎超過刻度線，則配制溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制，C正確；樣品吸水使稱量燒堿固體質(zhì)量偏低，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤。答案：C2用“偏大”“偏小”或“無影響”填空，表示所配制溶液濃度情況。配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g：_。天平砝碼有銹蝕，其他操作均正確：_。配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用不干燥的量筒量取濃硫酸：_。配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g：_。用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水，用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度：_。配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)：_。配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：_。配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過長：_。配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.0 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：_。用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中：_。用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：_。配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：_。稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥：_。配制前容量瓶中有水滴：_。定容搖勻后少量溶液外流：_。答案：偏小偏大偏小偏小偏大偏大偏小偏小無影響偏大偏大偏大無影響無影響無影響我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。