高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 122 考點(diǎn)二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制基礎(chǔ)小題快練 新人教版

1-2-2 考點(diǎn)二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一、溶液配制的操作1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85 g NaCl固體D定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁解析：量筒只能精確到0.1 mL，B錯(cuò)誤；托盤(pán)天平只能精確到0.1 g，C錯(cuò)誤；用膠頭滴管定容時(shí)，滴管不能緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁，以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線(xiàn)以上部分引起誤差，D錯(cuò)誤。答案：A2用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()解析：稱(chēng)量固體時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用玻璃棒攪拌可以加快溶解速率，B項(xiàng)正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，C項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)膠頭滴管不能插入到容量瓶中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3用已準(zhǔn)確稱(chēng)量過(guò)的氯化鈉固體配成1.00 molL1的NaCl溶液0.5 L，下列儀器中要用到的是()坩堝分液漏斗容量瓶燒瓶膠頭滴管燒杯玻璃棒托盤(pán)天平A BC D解析：配制過(guò)程中用燒杯、玻璃棒溶解NaCl，用容量瓶(500 mL)固定溶液體積，用膠頭滴管定容。答案：C4下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的過(guò)程：該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有()A1處 B2處 C3處 D4處解析：第步不能把NaOH放在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量；第步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線(xiàn)以下的部分；第步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線(xiàn)。答案：C二、溶液配制過(guò)程中的誤差分析5下列配制的溶液濃度偏高的是()A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線(xiàn)B配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線(xiàn)C稱(chēng)量4.0 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液1 000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線(xiàn)解析：A項(xiàng)俯視刻度線(xiàn)，將會(huì)使量得鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項(xiàng)定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)，將會(huì)導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏低；C項(xiàng)由于所稱(chēng)NaOH固體的質(zhì)量小于5 g且為整數(shù)，不需移動(dòng)游碼，故稱(chēng)得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會(huì)影響到配制溶液的濃度；D項(xiàng)因熱脹冷縮之故，會(huì)使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線(xiàn)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。答案：D6利用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來(lái)配制0.5 molL1的碳酸鈉溶液1 000 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏低的是_。稱(chēng)取碳酸鈉晶體106.0 g定容時(shí)俯視觀察刻度線(xiàn)移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，于是又加入少量水至刻度線(xiàn)解析：0.5 molL1的碳酸鈉溶液1 000 mL需稱(chēng)取Na2CO310H2O 143.0 g，稱(chēng)取106.0 g碳酸鈉晶體，結(jié)果偏低，定容時(shí)俯視觀察刻度線(xiàn)，會(huì)造成所配制溶液的體積偏小，結(jié)果偏高；未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會(huì)造成碳酸鈉損失，結(jié)果偏低；的操作會(huì)造成所配溶液的濃度偏低。答案：、三、溶液配制的綜合考查7用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需這種鹽酸220 mL，試回答下列問(wèn)題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用_mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要_mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用_量筒。A5 mL B10 mLC25 mL D50 mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線(xiàn)12 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線(xiàn)相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是_(填序號(hào))。(4)在上述配制過(guò)程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。解析：(2)c(HCl)11.6 molL1。加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，所以11.6 molL1V(HCl)250 mL1 molL1，解得V(HCl)21.6 mL，應(yīng)該選擇25 mL的量筒量取。(4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質(zhì)的量比實(shí)際偏小，所配制溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質(zhì)損失，所配制溶液的濃度偏低。答案：(1)250(2)21.6C(3)(4)偏低偏低8實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào))。儀器C的名稱(chēng)是_。本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E的規(guī)格和名稱(chēng)是_。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號(hào))。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B長(zhǎng)期貯存溶液C用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)D量取220 mL溶液(3)在配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則所配制溶液的濃度將_0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度將_0.1 mol/L。(4)根據(jù)計(jì)算得知：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、25 mL、50 mL規(guī)格的量筒，應(yīng)選用_mL的最好。(5)如果定容時(shí)不小心加水超過(guò)刻度線(xiàn)，正確的操作是_。解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，故用不到題圖中的平底燒瓶和分液漏斗；儀器C的名稱(chēng)為分液漏斗；需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450 mL容量瓶，所以應(yīng)選擇500 mL容量瓶。(2)容量瓶只能用來(lái)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或量取不同于容量瓶規(guī)格的任意體積的液體，不能用于長(zhǎng)期貯存溶液，不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)。(3)若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小；若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏大。(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度c mol/L18.4 mol/L，設(shè)配制0.5 mol/L硫酸溶液500 mL需要濃硫酸體積為V L，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得：V L18.4 mol/L0.5 mol/L0.5 L，解得V0.013 6 L13.6 mL，選擇25 mL量筒量取。(5)如果定容時(shí)不小心加水超過(guò)刻度線(xiàn)，則實(shí)驗(yàn)失敗，必須重新配制。答案：(1)AC分液漏斗500 mL容量瓶(2)BCD(3)小于大于(4)13.625(5)重新配制我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。