河南省平頂山市2017-2018學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末調(diào)研考試試題.doc

河南省平頂山市xx學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末調(diào)研考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H.1O.16 Fe.56 Cu.64 Zn.65 S.32一、選擇題(本題共16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意)1.蘇軾的格物粗淡有這樣的記載:“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指A.甲烷 B.脫落酸 C.乙烯 D.生長素2.假設(shè)x是第IIB族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x+1的元素在A.IB族 B.IIA族 C.IIB族 D.IA族3.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.灼熱的炭與CO2反應(yīng) B.氧化鐵與鋁反應(yīng)C.鈉與乙醇反應(yīng) D.Ba(OH)28H2O與NH4C1反應(yīng)4.下列有關(guān)電子式的書寫正確的是A.N2的電子式 B.NH4Cl的電子式C.HClO的電子式 D.CO2的電子式5.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的可溶性化合物是A.H2SO4 B.BaSO4 C.N2 D.NaOH6.下列各組大小關(guān)系比較中錯誤的是A.熱穩(wěn)定性:NaHCO3>Na2CO3 B.酸性:H2CO3>HClOC.氧化性:稀硝酸>稀硫酸 D.結(jié)合OH-的能力:Fe3+>NH4+7.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.用中文“”(ao)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族8.如圖所示是氫氧燃料電池的基本結(jié)構(gòu)，將電極a、b分別與負載連接后，電池就能正常工作。下列有關(guān)該燃料電池工作時的敘述中，不正確的是A.a電極一定是負極B.若X是H+，則H+將從a電極通過離子交換膜移向b電極C.若X是O2-，則生成的水將從d口流D.溶液中的電流方向是從b流向a9.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，則此有機物可發(fā)生的反應(yīng)有:取代；加成；氧化；酯化；水解；中和A. B. C. D.10.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是A.實驗I:震蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B.實驗I:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C.實驗II:微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D.實驗IV:滴入FeCl3飽和溶液后，可形成帶電的膠體，該分散系導(dǎo)電能力增強11.在可以溶解氧化鋁的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.NH4+、Na+、S2-、SO32- B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Fe2+、NO3-、Br- D.K+、AlO2-、I-、SO42-12.一定溫度下，某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化C.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:213.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素半徑LMQRT原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的沸點為H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的快慢為L<QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等14.已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-akJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數(shù)據(jù)如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436b369下列說法正確的是A.2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/molB.H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g)C.Br2(g)=Br2(l) H=+30kJ/molD.b=272-a15.下列說法中正確的是A.電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)B.工業(yè)上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應(yīng)冶煉CuC.鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點金屬，如K、Ca、Cr、Mn等D.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是提高Al的產(chǎn)量16.將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當電池中有0.4mol電子通過時，負極的質(zhì)量變化是A.增加6.5g B.減少5.6g C.增加11.2g D.減少13g二、非選擇題(共52分)17.(9分)按要求完成下面每一小題:(1)下列各物質(zhì)中，互為同位素的是_，互為同素異形體的是_，互為同系物的是_，互為同分異構(gòu)體的是_。金剛石與石墨 12C與l4C 乙酸和甲酸甲酯 與 與CH3-CH3和(2)相對分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)寫出在光照條件下,甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機物的化學(xué)方程式:_。18.(11分)下圖是幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C具有果香味。根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_，工業(yè)上用乙烯生產(chǎn)A的化學(xué)方程式為_。(2)B的官能團名稱為_，B可與純堿溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)方程式_。(3)A+BC的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)類型為_反應(yīng)。(4)下列說法正確的是_。a.上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)b.物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)C.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物d.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)19.(10分)如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題:(1)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_；最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是_。(2)和兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為_。(3)、的單質(zhì)中更容易與的單質(zhì)反應(yīng)的是_(用化學(xué)式表示)。(4)、的簡單離子半徑由大到小的順序為_(用離子符號和“>”表示)。(5)和的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(6)三種元素的單質(zhì)沸點由高到低的順序是_(用化學(xué)式和“>”表示)。20.(6分)將一定量的A、B、C三種物質(zhì)(都是氣體)放入固定體積為1L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時間內(nèi)測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示。請回答下列問題:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式用A、B、C可表示為_。(2)用A表示在010min內(nèi)的反應(yīng)速率_。(3)在該條件達到反應(yīng)的限度時反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為_。(計算結(jié)果用百分數(shù)表示，并保留1位小數(shù))(4)開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為_。21.(16分)為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進行如下實驗。實驗I:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗。(1)A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；B裝置中的現(xiàn)象是_。(2)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是_。(3)實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是_。(4)實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是_。實驗II:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究(5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，則a:b=_。(6)為測定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL0.30mol/L的Na2S2O3溶液反應(yīng)，若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g,則硫酸銅的產(chǎn)率為_。(已知2Cu2+4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4062-+2I-)注:硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值一、選擇題（本題共16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意）15：C B A C D 6 10：A C D D B 1115：B A C D B 16：D二、非選擇題（共52分）17.（共9分）（1）；（5分） （2）C(CH3)4 （2分） （3）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl （2分）18.（共11分）（1）CH3CH2OH（1分）； CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH （2分） （2） 羧基（1分）； 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 +H2O （2分）（3） （2分）； 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（1分）（4）d （2分）19.（共10分）（1）； HF HClO4 （2） （3）N2 （各1分）（4）r（Cl）r（O2）r（Mg2+） r（Al3+）（1分）（5）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O 或者Al(OH)3+OH=Al(OH)4（2分）（6）Br2 Cl2 F2（2分）20.（共6分）（1）2A+B3C（1分）（2）0.2mol/(Lmin)（1分） （3）33.3%（2分） （4）1:1（2分）21.（共16分，每空2分）（1）Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O 、 SO2+2OH=SO32+H2O； 白色粉末變藍色（2）D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色。（3）拉起銅絲，關(guān)閉K1、K2 。（4）將A裝置中冷卻的混合溶液沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否有藍色出現(xiàn)。（5）5：4 （6）60%