中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2篇 專題聚焦 專題六 實(shí)驗(yàn)探究課件.ppt

專題六實(shí)驗(yàn)探究,遼寧專用,一、題型簡介化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。此類專題通常利用化學(xué)的基本知識和實(shí)驗(yàn)基本技能，以實(shí)驗(yàn)為載體設(shè)計(jì)化學(xué)問題，重點(diǎn)考查學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、科學(xué)探究能力等能力的筆試試題。題型多樣，涉及選擇、填空、簡答、計(jì)算等多種題型，全面考查各種能力。二、方法指導(dǎo)1根據(jù)實(shí)驗(yàn)考查的不同要求進(jìn)行歸類：常見儀器的使用；設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究方案；對化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析處理。2重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行重點(diǎn)復(fù)習(xí)。例如：一些性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，既進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)操作，又復(fù)習(xí)了物質(zhì)知識。3根據(jù)不同實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，進(jìn)行專題復(fù)習(xí)。如可按常用儀器的使用；氣體的制取及實(shí)驗(yàn)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)的探究、酸、堿、鹽的性質(zhì)的探究等專題來進(jìn)行復(fù)習(xí)。三、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般過程提出問題作出猜想制訂計(jì)劃收集證據(jù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論反思與評價(jià),四、科學(xué)探究設(shè)計(jì)的原則1實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)必須遵循科學(xué)性2實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)必須注意可行性3實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)必須遵循有關(guān)原理的規(guī)律性,有關(guān)物質(zhì)成分的探究,命題解讀有關(guān)物質(zhì)成分的探究(重點(diǎn)是反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究)是遼寧中考的主要考查方式，涉及的內(nèi)容都是酸堿鹽之間的反應(yīng)，考查時(shí)都是先對反應(yīng)后物質(zhì)成分進(jìn)行猜測，然后涉及實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，其中少數(shù)地方會(huì)先考查其物質(zhì)的性質(zhì)然后再讓該物質(zhì)與酸或堿或鹽發(fā)生反應(yīng)，然后對其反應(yīng)后溶液或溶質(zhì)成分進(jìn)行探究?！纠?】(2016，朝陽)實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)以“酸堿中和反應(yīng)”為課題進(jìn)行探究。小翔同學(xué)向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸，當(dāng)他滴加一定量的稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)忘了加入指示劑，于是他停止了滴加稀鹽酸，此時(shí)，同學(xué)們展開了討論：小翔實(shí)驗(yàn)燒杯溶液中有哪些溶質(zhì)？,請你參與他們的探究。(1)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)探究燒杯中溶質(zhì)的成分【提出問題】小翔實(shí)驗(yàn)的燒杯中溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？【作出猜想】小菲認(rèn)為：溶質(zhì)只有氯化鈣；小銳認(rèn)為：溶質(zhì)可能是氯化鈣和氫氧化鈣；你的認(rèn)為：溶質(zhì)可能是_?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性。,【實(shí)驗(yàn)探究】小翔同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。,【方案評價(jià)】同學(xué)們對小翔上述方案討論后認(rèn)為：方案一存在缺陷，該方案不能證明_的猜想是正確的(填“小菲”或“小銳”)，其原因是_。方案二可行。請你將方案二中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)，證明了你的猜想是正確的?！緦?shí)驗(yàn)反思】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外，還需考慮_?！就卣箲?yīng)用】小翔如直接將實(shí)驗(yàn)后燒杯中的溶液倒入下水道，你認(rèn)為可能造成的危害是_(答一條即可)。要想處理該溶液使其溶質(zhì)只含有氯化鈣，應(yīng)向該燒杯中加入過量_，充分反應(yīng)后過濾。,【答案】(1)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O(2)【作出猜想】鹽酸和氯化鈣【實(shí)驗(yàn)探究】有氣泡產(chǎn)生【方案評價(jià)】小菲酚酞溶液遇酸性物質(zhì)也不變紅色【實(shí)驗(yàn)反思】反應(yīng)物是否過量【拓展應(yīng)用】腐蝕下水管道(合理即可)碳酸鈣,3.在探究變質(zhì)時(shí)，其實(shí)質(zhì)是探究物質(zhì)中OH和CO32是否存在。4.探究反應(yīng)后物質(zhì)的成分究其本質(zhì)是物質(zhì)的檢驗(yàn)或離子的檢驗(yàn)，所以應(yīng)根據(jù)所需檢驗(yàn)的物質(zhì)或離子的特殊性質(zhì)選擇試劑，但不能對后面需檢驗(yàn)的物質(zhì)或離子造成干擾。,有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究,命題解讀物質(zhì)性質(zhì)的探究在遼寧中考中常以二氧化碳、金屬及其金屬氧化物、酸堿鹽的性質(zhì)為核心進(jìn)行考查，主要的考查內(nèi)容是酸堿鹽的性質(zhì)。【例2】王林同學(xué)對一位高中同學(xué)說的“鹽溶液不一定顯中性”的觀點(diǎn)產(chǎn)生了強(qiáng)烈的質(zhì)疑，同時(shí)為了給農(nóng)民做技術(shù)指導(dǎo)，于是利用所學(xué)知識對碳酸鉀(K2CO3)、氯化銨(NH4Cl)兩種化肥的相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行探究，請你幫助他補(bǔ)充“”處的內(nèi)容，以完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：,【結(jié)論與運(yùn)用】取下列物質(zhì)分別與K2CO3和NH4Cl溶液混合，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能將二者鑒別開的是_(填字母)。A.稀HClB.水C.CaCl2溶液D.酚酞溶液K2CO3與NH4Cl兩種化肥_(填“能”或“不能”)混用，理由是_?！敬鸢浮俊咎骄窟^程】堿酸有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生且有刺激性氣味【結(jié)論與運(yùn)用】B不能碳酸鉀溶液呈堿性，與硫酸銨混合施用，產(chǎn)生NH3，降低肥效,【方法指導(dǎo)】做性質(zhì)類探究可以從以下方面入手：(1)形成溶液的酸堿性具有3種可能性：酸性、中性、堿性(2)物質(zhì)本身性質(zhì)：特有的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)(如和非金屬氧化物、金屬氧化物、酸、堿、鹽等發(fā)生反應(yīng)),有關(guān)影響因素的探究,命題解讀有關(guān)影響因素的探究在遼寧中考中主要以催化劑的作用為考查點(diǎn)，解答此類題目時(shí)應(yīng)理解控制變量法的含義和應(yīng)用，然后解答?！纠?】某化學(xué)研究小組對用過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣的實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行以下探究。【知識回憶】寫出過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式：_。【提出問題】_？【作出猜想】猜想一：催化劑的用量對反應(yīng)速率有影響；猜想二：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率有影響?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】,(1)驗(yàn)證猜想一，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)(如圖甲)：在試管1中加入30mL10%的過氧化氫溶液，在試管2中加入30mL_(選填“10%”、“15%”或“20%”)的過氧化氫溶液，再分別加入0.1g和0.2g二氧化錳粉末，測定收集500mL氧氣所需的時(shí)間分別為17s和9s，這說明_。(2)驗(yàn)證猜想二，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)(如圖乙)：在試管3中加入30mL1%的過氧化氫溶液，在試管4中加入30mL5%的過氧化氫溶液，再分別加入0.2g二氧化錳粉末，測定收集500mL氧氣所需的時(shí)間分別為80s和50s，由此可知猜想二_(填“成立”或“不成立”)。在該實(shí)驗(yàn)中，還可以通過測定_來判斷產(chǎn)生氧氣的快慢?！就卣固骄俊磕阏J(rèn)為影響過氧化氫分解速率的因素還有_(寫出一種即可)。,【解析】【知識回憶】實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O22H2OO2?！咎岢鰡栴}】結(jié)合【作出猜想】可知提出的問題是“影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？”【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(1)要驗(yàn)證猜想一，即催化劑的用量對反應(yīng)速率是否有影響，設(shè)計(jì)的對比實(shí)驗(yàn)中，過氧化氫溶液的體積及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須相同，而加入二氧化錳的量要不同，根據(jù)收集500mL氧氣所需的時(shí)間分別為17s和9s可知，加入0.1g二氧化錳粉末產(chǎn)生氧氣的速率慢，加入0.2g二氧化錳粉末產(chǎn)生氧氣的速率快，這說明猜想一成立。要驗(yàn)證猜想二，即過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率是否有影響，設(shè)計(jì)的對比實(shí)驗(yàn)中，過氧化氫溶液的體積、加入二氧化錳的量要相同，而溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同，根據(jù)收集500mL氧氣所需的時(shí)間分別為80s和50s可知，1%的過氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣的速率慢，5%的過氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣的速率快，這說明猜想二成立。除了通過測定收集相同體積的氧氣所用時(shí)間的長短來判斷產(chǎn)生氧氣的快慢，還可利用測定相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積來判斷產(chǎn)生氧氣的快慢?！就卣固骄俊坑绊戇^氧化氫分解速率的因素除了催化劑的用量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)外，還有溶液的溫度、催化劑的種類等。,