高考化學總復習 第一章 化學計量在實驗中的應用——物質(zhì)的量 課時作業(yè)1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 新人教版

課時作業(yè)1物質(zhì)的量氣體摩爾體積一、選擇題1下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是()A現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為321Bn g Cl2中有m個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為C標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32D28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等解析：A項若含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量分別是1 mol、1/2 mol、1/3 mol，它們的比值是632，錯誤。C項摩爾質(zhì)量缺單位“gmol1”，錯誤。D項先求各自的物質(zhì)的量，若物質(zhì)的量相等，則碳原子數(shù)一定相等，未指明氣體所處的狀況，22.4 L CO2的物質(zhì)的量不一定是1 mol，錯誤。答案：B2一定溫度和壓強下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.021023個分子，這些分子由1.2041024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是()A該溫度和壓強可能是標準狀況B標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 LC該氣體中每個分子含有2個原子D若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L解析：由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1 mol，C項正確；若該物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)，則其在標準狀況下的體積為22.4 L，故該溫度和壓強不可能是標準狀況，A項錯誤、B項正確；根據(jù)題意，在此溫度和壓強條件下，Vm30 Lmol1，D項正確。答案：A3在標準狀況下有：6.72 L CH4，3.011023個HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是()a體積>>>b密度>>>c質(zhì)量>>>d氫原子個數(shù)>>>Aabc BbcdCcbd Dabcd解析：先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再比較它們的體積、密度等。標準狀況下6.72 L CH4的物質(zhì)的量為0.3 mol,3.011023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol,13.6 g H2S的物質(zhì)的量為0.4 mol，然后進行比較即可得出結(jié)論。答案：D4將a g二氧化錳粉末加入c L b molL1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應中轉(zhuǎn)移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A可以收集到氯氣 LB反應后溶液中的Cl數(shù)目為CNA可表示為D反應后溶液中的H數(shù)目為bc2d解析：A項，標準狀況下Cl2為22.4 L；B項，反應后Cl數(shù)目為bcNAd或bc2NA；C項，2NAd，NA；D項反應后H數(shù)目為(bc4)NA或bcNA2d。答案：C5下列指定微粒的數(shù)目相等的是()A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等質(zhì)量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析：每個普通水分子含8個中子，每個重水分子含10個中子，A項錯誤；乙烯和丙烯都是烯烴，分子式符合CnH2n，最簡式為CH2，所以等質(zhì)量的乙烯和丙烯含有的共用電子對數(shù)相等，B項正確；每個CO含14個質(zhì)子，每個NO含15個質(zhì)子，同溫、同壓、同體積的CO和NO的物質(zhì)的量相等，故質(zhì)子總數(shù)不等，C項錯誤；Cl2具有強氧化性，與Al、Fe反應分別生成AlCl3、FeCl3，等質(zhì)量的鐵和鋁的物質(zhì)的量不相等，所以等質(zhì)量的鐵和鋁與足量的氯氣反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等，D項錯誤。答案：B6三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列說法正確的是()A原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB相同條件下，等質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XC若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 molD同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體，則壓強比為21解析：根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)0.5Mr(Z)，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)。根據(jù)mnMMr，分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是相對分子質(zhì)量最大的Z，因為不知道三種氣體原子構(gòu)成，原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的無法判斷，故A錯誤；根據(jù)密度，氣體處在相同的條件下，則密度和相對分子質(zhì)量成正比，三種氣體密度最小的是X，故B正確；氣體的物質(zhì)的量n，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24 L，Vm不一定等于22.4 Lmol1，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1 mol，故C錯誤；同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體，Mr(Y)0.5Mr(Z)，則二者的物質(zhì)的量之比是41，同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體所承受的壓強比為41，故D錯誤。答案：B7標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是()A在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為mnB25 、1.25105 Pa時，兩氣體的密度之比為nmC同質(zhì)量的A、B在非標準狀況下，其分子數(shù)之比為nmD相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為mn解析：只要在相同條件下氣體分子數(shù)相同，其物質(zhì)的量、氣體體積必相等，設A、B的相對分子質(zhì)量為MA和MB，氣體密度為A和B，分子數(shù)為NA和NB，其質(zhì)量為WA和WB。對各選項進行分析，A項，則MAMBmn，正確；B項，兩氣體的體積相等，則ABMAMBmn，錯誤；C項，摩爾質(zhì)量越大，單位質(zhì)量的分子數(shù)目越少，等質(zhì)量的A、B氣體的分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成反比，即NANBMBMAnm，正確；D項，同溫同壓下，同體積的氣體分子數(shù)相同，故A和B等體積時，WAWBMAMBmn，正確。答案：B8NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，有關(guān)草酸(HOOCCOOH)的下列說法錯誤的是()A9.0 g草酸中共用電子對數(shù)目為0.9NAB9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC9.0 g草酸溶于水，其中C2O和HC2O的微粒數(shù)之和為0.1NAD9.0 g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標準狀況下測得生成的氣體體積為4.48 L解析：草酸的摩爾質(zhì)量為90 g/mol,9.0 g草酸的物質(zhì)的量為0.1 mol。由草酸的結(jié)構(gòu)式可知，0.1 mol草酸中共用電子對數(shù)目為0.9NA，A項正確；草酸的分子式為H2C2O4，其中，C元素的化合價為3價，當0.1 mol草酸被氧化生成CO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B項正確；草酸為二元弱酸，溶于水后發(fā)生電離：H2C2O4HHC2O，HC2OHC2O，由物料守恒有n(H2C2O4)n(HC2O)n(C2O)0.1 mol，C2O和HC2O的微粒數(shù)之和遠小于0.1NA，C項錯誤；草酸受熱完全分解的化學方程式為H2C2O4COCO2H2O，標準狀況下，0.1 mol草酸完全分解得到0.1 mol CO和0.1 mol CO2氣體，混合氣體總體積在標準狀況下為4.48 L，D項正確。答案：C9設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1 mol Fe2被氧化時，該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAB40 g CuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5NAC含0.1 mol NH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NADC3H8分子中的2個H原子分別被1個NH2和1個OH取代，1 mol此有機物所含共用電子對數(shù)目為13NA解析：因為還原性I>Fe2，氯氣先與I反應完，再與Fe2反應，溶液中I的量不確定，故當有1 mol Fe2被氧化時，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目無法確定，A項錯誤；40 g CuO和40 g Cu2S中所含銅原子的數(shù)目均等于0.5NA，故40 g CuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目為0.5NA，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒n(NH)n(H)2n(SO)n(OH)，n(NH)n(H)20.1n(OH)0.2n(OH)，則n(NH)n(H)>0.2 mol，陽離子總數(shù)略大于0.2NA，C項錯誤。答案：D10設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A50 mL 18.4 molL1硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.92NAB2 L 0.5 molL1醋酸溶液中含有的H數(shù)為NAC2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA解析：A項，濃硫酸隨反應進行變稀，稀硫酸不能與銅繼續(xù)反應，錯誤；B項，醋酸是弱酸不能完全電離，錯誤；D項，2NOO2=2NO2，NO2會部分轉(zhuǎn)化為N2O4，使其分子數(shù)小于2NA，錯誤。答案：C11設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A電解精煉粗銅(含有鋅、鐵等雜質(zhì))，若陽極溶解32 g銅，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAB256 g S8(分子結(jié)構(gòu)如圖)中含有的SS鍵數(shù)目為7NAC某溫度下，pH1的1 L H2SO4溶液中含有的H數(shù)目為0.1NAD氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用。電解精煉粗銅時，陽極上比銅活潑的鋅、鐵等雜質(zhì)先放電，因此陽極溶解32 g銅時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為NA，A項錯誤；1個S8分子中含有8個SS鍵，256 g S8為1 mol，所含SS鍵為8NA，B項錯誤；pH1，則H濃度為0.1 molL1,1 L該溶液中含有的H數(shù)目為0.1NA，C項正確；未指明溫度和壓強，無法計算氣體分子數(shù)目，D項錯誤。答案：C12NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A0.1 mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有雙鍵數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，CuZn硫酸原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應為0.1NAC一定條件下定容容器中充入3 mol H2(g)和1 mol N2(g)發(fā)生反應：3H2(g)N2(g)2NH3(g)HQ kJmol1，當該反應放出0.25Q kJ熱量時，容器中的氫分子數(shù)共有2.25NAD在50 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3NA解析：0.1 mol丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵各0.1NA，A錯誤；常溫常壓下，1.12 L H2的物質(zhì)的量小于0.05 mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，B錯誤；根據(jù)化學方程式計算可知，消耗了0.75 mol氫氣，還剩余2.25 mol，C正確；水中也含有氫原子，D錯誤。答案：C二、非選擇題13物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)：(1)2.3 g乙醇含有_個H原子，所含共價鍵的物質(zhì)的量為_，其中所含官能團羥基的電子數(shù)為_。(2)某條件下，8 g氧氣所占的體積為6 L，則在該條件下的氣體摩爾體積為_。(3)9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_。(4)6.72 L CO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為_g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_。解析：(1)2.3 g乙醇的物質(zhì)的量為：0.05 mol,0.05 mol乙醇分子中含有H原子的物質(zhì)的量為：0.05 mol60.3 mol，含有H原子數(shù)為0.3NA；乙醇分子中含有5個CH鍵、1個CC鍵、1個CO鍵和1個OH鍵，總共含有8個共價鍵，則0.05 mol乙醇分子中含共價鍵的物質(zhì)的量為：0.05 mol80.4 mol；0.05 mol乙醇分子中含0.05 mol羥基，0.05 mol羥基含有的電子的物質(zhì)的量為：90.05 mol0.45 mol，含有電子數(shù)為0.45NA；(2)8 g氧氣的物質(zhì)的量為0.25 mol,0.25 mol氧氣在該條件下的體積為6 L，則該條件下的氣體摩爾體積為24 L/mol；(3)9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl，該氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為95 g/mol；(4)標準狀況下6.72 L一氧化碳的物質(zhì)的量為：0.3 mol,0.3 mol CO完全反應生成二氧化碳失去的電子的物質(zhì)的量為0.3 mol(42)0.6 mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA，根據(jù)得失電子守恒，反應生成鐵的物質(zhì)的量為：0.2 mol，質(zhì)量為56 g/mol0.2 mol11.2 g。答案：(1)0.3NA0.4 mol0.45NA(2)24 L/mol(3)95 g/mol(4)11.20.6NA14(1)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學式是_。(2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標準狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為31，相對分子質(zhì)量之比為141，由此可推斷A可能是_或_，B是_。(3)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是_L，質(zhì)量是_g。解析：(1)根據(jù)阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律有X23Y2=2Z，故Z的化學式為XY3。(2)根據(jù)題意：M(A)14M(B)，n(A)3n(B)，則有：解得n(B)0.1 mol，n(A)0.3 mol，M(B)2 gmol1，M(A)28 gmol1，故A可為N2或CO，B為H2。(3)設CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則解得xy0.5 mol。答案：(1)XY3(2)N2COH2(3)11.21415某學生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置如下。部分實驗步驟：裝好實驗裝置。_。把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為a g。加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱。測量收集到的氣體的體積。準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。測量實驗室的溫度。回答下列問題。(1)實驗步驟的第步是_ _。(2)以下是測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準管液面高度相平；使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是_(請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)如果實驗中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氣體摩爾體積的計算式為_(用含a、b、c的式子表示)。(4)分析下列因素對實驗結(jié)果的影響(假定其他操作均正確)，并在橫線上填“偏大”“偏小”或“無影響”。高錳酸鉀未完全分解：_ _。實驗前未將裝置內(nèi)的空氣排出：_ _。未恢復至室溫就讀數(shù)：_ _。解析：(1)有氣體參加的化學反應，在實驗開始前，一定要檢查裝置的氣密性。(2)讀數(shù)前要先將氣體冷卻至室溫，然后調(diào)整量氣管的高度使兩液面相平。(3)設室溫下的氣體摩爾體積為Vm，由反應2KMnO4K2MnO4MnO2O2可知：生成O2的質(zhì)量為(ab) g，則，故Vm Lmol1。(4)因為計算式中運用的是反應前后的質(zhì)量差，因此，KMnO4是否完全分解對實驗結(jié)果無影響。未恢復到室溫，則氣體體積偏大，即c偏大，故Vm偏大。答案：(1)檢查裝置氣密性(2)(3) Lmol1(4)無影響無影響偏大16將含有2.05 g某高價含氧酸的鈣鹽溶液A與含1.20 g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應，生成1.25 g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D，D分解生成兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0 、1105 Pa下，體積變?yōu)?.56 L，并得到0.90 g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R2O。試回答下列問題：(1)白色沉淀C的物質(zhì)的量為_mol。(2)A的摩爾質(zhì)量為_，B的摩爾質(zhì)量為_。(3)R2O與H2O的物質(zhì)的量之比為_，生成D的質(zhì)量為_，D的摩爾質(zhì)量為_，R2O的相對分子質(zhì)量為_，R2O的化學式是_。(4)寫出A和B混合的化學方程式：_ _。解析：由AB=CD知，C為CaCO3，D是一種含三種元素的含氧酸鹽，該鹽只能是NH4NO3，分解生成的R2O為N2O。A為Ca(NO3)2，B為(NH4)2CO3。(1)C的物質(zhì)的量為1.25 g100 gmol10.012 5 mol。(3)N2O的物質(zhì)的量為0.56 L22.4 Lmol10.025 mol，N2O與H2O的物質(zhì)的量之比為12。答案：(1)0.012 5(2)164 gmol196 gmol1(3)122 g80 gmol144N2O(4)Ca(NO3)2(NH4)2CO3=CaCO32NH4NO3我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。