2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練.doc

2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練1. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是( A )A. 除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾B. 光照氯水有氣泡冒出，該氣體主要為Cl2C. 制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D. Na溶液和鹽酸可以通過相互滴加的方法來(lái)鑒別， NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通過相互滴加的方法來(lái)鑒別2某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無(wú)色溶液分成三份，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下： 序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍(lán)溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀A說(shuō)明Cl2被完全消耗B中試紙褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI C中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說(shuō)明SO2被Cl2氧化為SO42D實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化 3用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? A )A用圖1所示裝置制取少量H2B用圖2所示裝置用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸的濃度C用圖3所示裝置制取少量Cl2D用圖4所示裝置確定導(dǎo)線中有電流通過并確定電流方向4. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( D )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向BaSO4固體中加入濃Na2CO3溶液，充分?jǐn)埌韬?，取沉?洗凈)放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性C向尿液中加入新制Cu(OH)2懸蝕液沒有紅色沉淀生成說(shuō)明尿液中不含有葡萄糖D向溶液X中滴加NeOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)無(wú)法證明溶液X中是否存在NH4+A. A B. B C. C D. D5. 下列敘述正確的是（ D ）A. 濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗B. 分餾實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)應(yīng)該在混合溶液中以便準(zhǔn)確測(cè)量混合溶液的溫度C. 分液漏斗分液，放出下層液體后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦錾蠈右后wD. 制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片6. 關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是( A )A. 圖1操作可除去堿式滴定管膠管中的氣泡B. 圖2裝置課用作蒸餾時(shí)的接收裝置C. 圖3可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD. 圖4裝置可用于除去Cl2中的水蒸氣7. 下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是( A )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2，加熱有紅色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+D向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A. A B. B C. C D. D8（15 分）氯化亞鐵常用于檢測(cè)硒、污水處理等。制備 FeCl2 的方法有多種。（1）在一定量的鹽酸中，逐漸加入一定量的鐵屑，若二者恰好完全反應(yīng)。再向溶液中加入 然后保存溶液。（2）用 H2 還原無(wú)水 FeCl3 制取 FeCl2， 裝置如下：已知：FeCl2、FeCl3 易吸水。H2 還原無(wú)水 FeCl3 制取 FeCl2 的化學(xué)方程式為 。上述儀器的連接順序?yàn)椋?可多次使用） ，C 中盛放的試劑是 。（3）按下圖裝置，用 162.5g 無(wú)水氯化鐵和 225g 氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱 3 h。冷卻， 分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)為 2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。已知：C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于 C6H5Cl、C6H4Cl2、苯熔點(diǎn)/-4553-沸點(diǎn)/132173-儀器 A 的名稱是 ；下列裝置可以代替裝置 C 的是 （填字母）。反應(yīng) 2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl 中，氧化產(chǎn)物 。反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置，將儀器 A 內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所 用的試劑可以是 。 通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過 80%，則 燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含 _g NaOH 的溶液。9. 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了Al、Fe的性質(zhì)后,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1探究Cu(OH)2是否具有兩性藥品:CuSO4溶液、濃NaOH溶液、稀H2SO4。實(shí)驗(yàn)步驟:取少量CuSO4溶液于試管中,逐滴加入濃NaOH溶液至產(chǎn)生較多藍(lán)色沉淀,靜置后過濾。結(jié)論:Cu(OH)2具有兩性。(1)實(shí)驗(yàn)步驟的內(nèi)容為_(2)能證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_實(shí)驗(yàn)2探究Cu(I)和Cu()的穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)步驟:取98gCu(OH)2固體,加熱至80100時(shí)，得到80g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量,A的質(zhì)量為72g。向A中加人適量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。(3)通過計(jì)算判斷A的化學(xué)式為_(不需要書寫計(jì)算過程)(4)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出Cu(I)和Cu()的穩(wěn)定性大小的結(jié)論為:固態(tài)時(shí)_，酸性溶液中_。實(shí)驗(yàn)3探究CuO被NH3還原的產(chǎn)物該學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未面出)。實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知,同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。(6)反應(yīng)產(chǎn)生的無(wú)污染氣體的化學(xué)式為_(7)有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請(qǐng)你設(shè)計(jì)個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證紅色物質(zhì)中是否含有A:_?！敬鸢浮?(1). 將沉淀分成兩份，分別加入稀H2SO4和濃NaOH溶液 (2). Cu(OH)2既能溶于稀H2SO4，又能溶于濃NaOH溶液 (3). Cu2O (4). Cu2O+2H+ = Cu+Cu2+H2O (5). Cu（）比Cu（）穩(wěn)定 (6). Cu（）比Cu（）穩(wěn)定 (7). N2 (8). 取反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)少許，加入稀H2SO4，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有A，反之則無(wú)10. (14分) 三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑，實(shí)驗(yàn)室制取POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下:I. 制備POCl3采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持裝置省略)及相關(guān)信息如下。物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/相對(duì)分子質(zhì)量其他PCl3112.076.0137.5均為無(wú)色液體，遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，兩者互溶 POCl32.0106.0153.5（1）裝置C中生成POCl3的化學(xué)方程式為_；（2）實(shí)驗(yàn)中需控制通入O2的速率，對(duì)此采取的操作是_；（3）裝置B的作用除觀察O2的流速之外，還有_；（4）反應(yīng)溫度應(yīng)控制在6065，原因是_； II. 測(cè)定POCl3產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)I結(jié)束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準(zhǔn)確稱取16.725g POCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（Ag+Cl-=AgCl）加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且難溶于水）以硫酸鐵溶液為指示劑，用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液（Ag+SCN-=AgSCN），到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mL KSCN溶液。（5）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_；（6）測(cè)得產(chǎn)品中n(POCl3)= _；（7）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，據(jù)此判斷，若取消步驟，滴定結(jié)果將_。（填偏高，偏低，或不變）26(14分)(1).2PCl3+O2=2POCl3（2分）(2).控制分液漏斗中雙氧水的滴加速度和滴加量（2分）(3).平衡氣壓、干燥氧氣（2分）(4).溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，影響產(chǎn)物純度（2分）(5).當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬SCN溶液，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪色（2分）(6).0.11mol（2分）(7).偏低（2分）11. 為測(cè)定某地空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：注：氣體流速管是用來(lái)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過氣體體積的裝置（1）上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定原理為_ (用化學(xué)方程式表示)。（2）應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，除需測(cè)定氣體流速(單位:mLs-1)外，還需要測(cè)定碘溶液藍(lán)色褪去所需的時(shí)間和_。（3）己知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。為精確配制100 mL 5.010-4molL-1的碘溶液，先要配制1000 mL 1.010-2molL-1碘溶液，再取5.00 mL溶液稀釋成為5.010-4molL-1碘溶液。第一步：用托盤天平稱取_ g 碘單質(zhì)加入燒杯中，同時(shí)加入少量碘化鉀固體，加適量水?dāng)嚢枋怪耆芙?。第二步：_，洗滌、定容、搖勻。第三步：用第二步所得溶液配制5.010-4molL-1碘溶液，此步操作中，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有_。（4）空氣中SO2含量的測(cè)定：已知空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mgL-1，在指定的地點(diǎn)取樣，以200mLs-1氣體流速通過氣體流速管通入到上圖實(shí)驗(yàn)裝置中，觀察記錄碘溶液褪色所需時(shí)間為500s，則該地空氣中的SO2含量是_ mgL-1，_(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)。如果甲同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，其原因可能是_(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤。寫出一種可能原因即可)【答案】 (1). SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI (2). 裝置A在反應(yīng)前后的質(zhì)量 (3). 2.5 (4). 將第一步所得溶液全部轉(zhuǎn)入1000 mL容量瓶中 (5). 酸式滴定管(或移液管)，100mL 容量瓶 (6). 0.016 (7). 符合 (8). 氣體流速過快，吸收不完全（或未充分反應(yīng)）；裝置氣密性較差