2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)實驗訓(xùn)練題.doc

2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)實驗訓(xùn)練題1下列操作完全正確的一組是 (A)用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過容積的試管加熱 把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子 用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將膠頭滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中檢查裝置的氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱A B C D2根據(jù)下列實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是 (C)選項實驗或?qū)嶒灢僮鳜F(xiàn)象實驗結(jié)論A用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO、SO、HSO中的一種或幾種C試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動D左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{色氧化性：Cl2>Br2>I23.某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行提純（過濾操作已略去）。下列說法不正確的是 (C)A 起始濾液常溫下pH7 B 試劑為BaCl2溶液C 上圖過程必須經(jīng)2次過濾 D 步驟目的是除去CO32-4下列實驗操作中，儀器一定要插到液面以下的是 (C)制備Fe(OH)2時，將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗 石油分餾時控制溫度的溫度計用乙醇制備乙烯時所用的溫度計 向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管A B C D5按如下方案可從樣品粉末中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物A：下列每步實驗所用裝置、操作都正確的是(B)選項AB步驟(1)(2)裝置、操作選項CD步驟(3)(4)裝置、操作6對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 (C)A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NHD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba27下列物質(zhì)的除雜方案正確的是 (D)選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾CNaCl(s)KNO3(s)AgNO3溶液過濾DCu(s)Ag(s)CuSO4溶液電解法8二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為59 ，沸點為11.0 ，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖甲所示的裝置模擬制取并收集ClO2。(1)B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是_使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)_。(2)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38 時析出晶體是NaClO23H2O，在溫度高于38 時析出晶體是NaClO2。根據(jù)圖乙所示的NaClO2溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制NaClO2晶體的操作步驟：_蒸發(fā)、結(jié)晶_；_趁熱(或38_以上)過濾_；洗滌；干燥。(3)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如圖丙所示。中反應(yīng)的離子方程式是_2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O_。ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_5NaClO24HCl=5NaCl4ClO22H2O_。NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2物質(zhì)的量_相同_(填“相同”“不同”或“無法判斷”)。9將綠礬(FeSO47H2O)在隔絕空氣條件下加強熱分解。已知產(chǎn)物全部為氧化物。為探究綠礬分解的產(chǎn)物，某同學(xué)進行了以下實驗：【實驗一】為探究固體產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)，該同學(xué)將固體產(chǎn)物溶于足量的稀硫酸得到相應(yīng)溶液，進行以下猜想和實驗：猜想實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論猜想一：鐵元素只顯_2_價向所得溶液中滴入KSCN溶液向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液KSCN溶液無明顯現(xiàn)象；稀酸性KMnO4溶液顏色_褪色_猜想二：鐵元素只顯_3_價KSCN溶液呈_血紅_色；稀酸性KMnO4溶液顏色_無變化_猜想三：鐵元素既有2價又有3價KSCN溶液呈_血紅_色；稀酸性KMnO4溶液顏色_褪色_【實驗二】為進一步探究該反應(yīng)的產(chǎn)物，進行了如下圖所示的實驗：(1)實驗開始時，點燃B處酒精噴燈之前應(yīng)先打開A處活塞通CO2，其目的是_排凈裝置內(nèi)的空氣_。(2)圖中裝置C的作用是_防止產(chǎn)生倒吸_。(3)該組同學(xué)稱取了55.6 g綠礬按如圖裝置進行實驗，待綠礬分解完全后，測得D瓶中沉淀的質(zhì)量為23.3 g，根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以得知，綠礬分解的化學(xué)方程式為_2FeSO47H2O =Fe2O3SO2SO314H2O_。(4)該組同學(xué)設(shè)計的裝置存在著一個明顯的缺陷是_未進行尾氣處理_。102017年1月9日，中國中醫(yī)科學(xué)院青蒿素專家屠呦呦研究員獲得xx國家科學(xué)技術(shù)獎最高獎。青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156157 ，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚的沸點為35 。從青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：請回答下列問題：(1)操作的名稱是_蒸餾_。(2)操作的主要過程可能是_B_(填字母)。A加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 B加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾C加入乙醚進行萃取分液(3)用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28.2 g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。裝置D的作用是_將可能生成的CO氧化為CO2_，裝置E中吸收的物質(zhì)是_H2O(水蒸氣)_，裝置F中盛放的物質(zhì)是_堿石灰_。實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是_在裝置F后連接一個防止空氣中的CO2和水蒸氣進入F的裝置_。用合理改進后的裝置進行實驗，稱得：裝置實驗前/g實驗后/gE22.642.4F80.2146.2則測得青蒿素的實驗式是_C15H22O5_。(4)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_C_(填字母)具有相同的性質(zhì)。A乙醇 B乙酸 C乙酸乙酯 D葡萄糖11硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，可用作分析試劑及鞣革的還原劑，易溶于水，受熱、遇酸易變質(zhì)。Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，某化學(xué)興趣小組在實驗室中用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)模擬其生產(chǎn)過程并探究其化學(xué)性質(zhì)。 燒瓶C中發(fā)生的反應(yīng)如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq).制備Na2S2O35H2O(1)加入藥品之前須進行的操作是_檢查裝置氣密性_；裝置D的作用是_防止倒吸_；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_c_(填字母)。a蒸餾水b飽和Na2SO3溶液 c飽和NaHSO3溶液d飽和NaHCO3溶液(2)為保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中產(chǎn)生的SO2不能過量，原因是_若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解，產(chǎn)率降低_；所制得的粗產(chǎn)品可以通過_重結(jié)晶_方法進一步提純得到純Na2S2O35H2O。.測定產(chǎn)品純度準確稱取w g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.10 molL1 I2標準溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2OI2=S4O2I。(3)滴定至終點時的現(xiàn)象：_溶液由無色變藍色，且半分鐘內(nèi)不褪色_。滴定起始和終點時I2標準溶液液面位置如圖所示，則消耗I2標準溶液的體積為_18.10_mL。產(chǎn)品的純度為%(設(shè)Na2S2O35H2O的相對分子質(zhì)量為M，列出用M、w表示的表達式)。.探究Na2S2O3的部分化學(xué)性質(zhì)(4)【提出假設(shè)】假設(shè)一：Na2S2O3與Na2SO4的結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該相似，因此，室溫時Na2S2O3溶液的pH7。假設(shè)二：從S的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性?！掘炞C假設(shè)】配制適量Na2S2O3溶液，進行如下實驗，請將實驗補充完整。實驗操作實驗結(jié)論或現(xiàn)象現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)假設(shè)一_用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，再與標準比色卡對照(或用pH計測量Na2S2O3溶液的pH)_溶液pH8_S2OH2O=HS2OOH_假設(shè)二向溴水中滴入適量Na2S2O3溶液溴水褪色_S2O4Br25H2O=2SO8Br10H_實驗結(jié)論：_Na2S2O3溶液呈堿性，且具有還原性(或假設(shè)一不成立，假設(shè)二成立)_。.Na2S2O3的應(yīng)用(5)Na2S2O3的商品名為“海波”，俗稱“大蘇打”，化學(xué)上常用于滴定實驗。為測定某K2Cr2O7溶液的濃度，研究小組的同學(xué)準確量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量稀H2SO4，滴加幾滴指示劑，用0.10 molL1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，進行3次平行實驗后，測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00 mL，則c(K2Cr2O7)_0.05_molL1。(已知：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O).探究與反思(6)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將實驗方案補充完整。取適量產(chǎn)品配成稀溶液，_滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4_。(所需試劑從BaCl2溶液、稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)