高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 121 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算學(xué)后即練 新人教版

1-2-1 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算1有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL1C溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140D硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%解析：由Mg2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%24.0%，其濃度為c2.4 molL1，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為121，SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%19.2%。答案：C2某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25 時(shí)，將a g該晶體溶于b g水中恰好可形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系正確的是()A飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c molL1B飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%C25 時(shí)R的溶解度S gD飽和溶液的密度 gL1解析：n(R)n(RnH2O) mol，該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL1，故A錯(cuò)誤；根據(jù)w(溶質(zhì))100%，可知該飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，故B錯(cuò)誤；R的質(zhì)量為a g，結(jié)晶水的質(zhì)量為a g，則100 gS(a gb g)(a g)，解得S g，故C正確；溶液總質(zhì)量為(ab) g，根據(jù)可知，溶液密度 gmL1，利用c可知，密度M/ gmL1 gmL1，故D錯(cuò)誤。答案：C3對(duì)于4 時(shí)100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成的溶液，下列說法正確的是()A該溶液物質(zhì)的量濃度為10 molL1B所得溶液的體積為22.5 LC根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得D該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得解析：形成的溶液不是100 mL，因不知道所得溶液的密度，故無法求出其體積，也就無法求出其物質(zhì)的量濃度，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積無關(guān)，可以求出，因溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量均可求出，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C436.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是()A所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 LD所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w解析：1 L水溶解了溶質(zhì)后體積不再是1 L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離為H和Cl，不存在HCl分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；36.5 g HCl氣體所處的溫度和壓強(qiáng)未知，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算其體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)基本公式c變形可得w，D項(xiàng)正確。答案：D5下列說法正確的是()A把100 mL 3 molL1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5 molL1B把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 molL1D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)?00 mL 3 molL1的H2SO4跟100 mL H2O混合后的體積不等于200 mL；B項(xiàng)正確，w100 g20%(100 g100 g)10%；C項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)? molL1的BaCl2溶液中的氯離子濃度為6 molL1，混合后溶液中氯離子濃度大于3 molL1；D項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)镹aOH溶液的密度大于1 gmL1，加入水的質(zhì)量等于100 g，所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%。答案：B6兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1 molL1，密度為1 gmL1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2 molL1，密度為2 gmL1，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為3 gmL1，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度(molL1)為()A. B.C. D.解析：設(shè)原兩種硫酸溶液的體積都為V L，則V(混)103 L L，n(H2SO4)(c1Vc2V) mol(c1c2)V mol，故c(H2SO4) molL1，所以A正確。答案：A7V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：依題意知，c(SO) molL1，c(Fe3) molL1，故有0.5V2VcB，cB molL1。答案：A6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375