高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專題十三 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度學(xué)業(yè)水平過(guò)關(guān)課件

第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專題十三 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度學(xué)業(yè)水平過(guò)關(guān)（十三）一、單項(xiàng)選擇題(每小題1分，在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。)1(2018廣州學(xué)考模擬)下列做法能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間B使用合適的催化劑C及時(shí)挪走生成物 D降溫解析：延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)；及時(shí)挪走生成物不能加快化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)；降溫不能加快化學(xué)反應(yīng)速率，D錯(cuò)；B顯然正確。答案：B2一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能增大反應(yīng)速率的是()A降低溫度 B恒容充入氮?dú)釩恒壓充入氦氣 D恒容充入氦氣解析：A降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，錯(cuò)誤；B.恒容充入氮?dú)?，由于反?yīng)物的濃度增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；C.恒壓充入氦氣，則容器的容積擴(kuò)大，各種反應(yīng)物的濃度減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率降低，錯(cuò)誤；D.恒容充入氦氣，由于各種反應(yīng)物的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。答案：B3下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A鋼鐵腐蝕 B食物腐敗C煉鋼 D塑料老化解析：煉鋼加快化學(xué)反應(yīng)速率就相當(dāng)于提高生產(chǎn)效率，這是我們需要的。答案：C4對(duì)于在密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)平衡，如果保持其他條件不變，只增加N2的濃度，則()A只有正反應(yīng)速率增大 B逆反應(yīng)速率減小C正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大 D正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小解析：只增加N2的濃度，則生成氨氣的正反應(yīng)速率增大，同時(shí)氨氣的濃度增加，逆反應(yīng)速率也加快，C正確。答案：C5(2018深圳學(xué)考模擬)可逆反應(yīng)2SO2O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是：消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3；SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為212；反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變() A BC D解析：達(dá)到平衡的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等(生成2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3)或各物質(zhì)濃度不變(反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變)。答案：C6(2018廣東學(xué)考模擬)在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是()A0.1 mol/L的鹽酸15 mLB0.2 mol/L的鹽酸12 mLC0.25 mol/L的鹽酸8 mLD1.8 mol/L的鹽酸15 mL解析：同種規(guī)格的鋁片與濃度最大的鹽酸混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大。答案：D 7下列說(shuō)法中，可以證明反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵形成B1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂C3個(gè)HH鍵形成的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂D1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵形成答案：A8(2018廣州模擬)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)不再進(jìn)行B反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量D各組分濃度不再隨時(shí)間而變化解析：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)還在進(jìn)行中，A錯(cuò)；反應(yīng)物濃度一般不等于生成物濃度，B錯(cuò)；反應(yīng)物質(zhì)量不一定等于生成物質(zhì)量，C錯(cuò)；D明顯正確。答案：D9(2018湛江學(xué)考模擬)對(duì)于10%H2O2的分解反應(yīng)，下列措施能減緩其化學(xué)反應(yīng)速率的是()A加入MnO2 B加水稀釋C加熱 D加入30%的H2O2解析：加入催化劑、升溫、增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率都加快。答案：B10下列說(shuō)法正確的是()A無(wú)論怎樣控制反應(yīng)條件，2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)都不會(huì)生成2 mol SO3 B任何化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物都能全部轉(zhuǎn)化成生成物C化學(xué)反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì)，與外界的條件無(wú)關(guān)D可逆反應(yīng)中，使用催化劑只能增大正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率解析：化學(xué)反應(yīng)是有限度的，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化生成物，故A項(xiàng)對(duì)，故B項(xiàng)錯(cuò)；外界條件改變，化學(xué)反應(yīng)限度有改變，故C項(xiàng)錯(cuò)；可逆反應(yīng)中，使用催化劑能同時(shí)增大正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，故D項(xiàng)錯(cuò)。答案：A11下圖是可逆反應(yīng)X23Y22Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()At1時(shí)，只有正反應(yīng)Bt1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度Ct2t3，反應(yīng)不再發(fā)生Dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化解析：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下，可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等(但不為0)的狀態(tài)，D正確。答案：D12一定溫度下，可逆反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B混合氣體的顏色不再變化C反應(yīng)速率v(H2)0.5v(HI)Dc(H2)c(I2)c(HI)112解析：A該反應(yīng)氣體分子總數(shù)前后一樣，故壓強(qiáng)始終不變；B.碘蒸氣為紫色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的顏色逐漸變淺；C.反應(yīng)速率之比始終與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，故不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；D.各物質(zhì)的濃度與化學(xué)計(jì)量數(shù)沒(méi)有必然聯(lián)系。答案：B13在一定溫度下，2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)體系中，n(SO2)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/min012345n(SO2)/mol0.0500.025 00.012 50.0080.0080.008該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是()A3 min B1 minC2 min D0 min解析：3 min以后n(SO2)不再發(fā)生變化。答案：A14據(jù)報(bào)道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列敘述錯(cuò)誤的是()A使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300 下進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析：反應(yīng)需在300 進(jìn)行可能是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)是吸熱還是放熱。答案：B15在一定條件下，發(fā)生CONO2CO2NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，下列條件改變，不能使混合氣體顏色發(fā)生變化的是()A使用催化劑 B改變溫度C改變反應(yīng)物濃度 D充入O2解析：NO2是有色氣體，其他氣體是無(wú)色氣體。A項(xiàng)，使用催化劑，不破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，混合氣體顏色不發(fā)生變化；B、C、D三項(xiàng)都能使混合氣體顏色發(fā)生變化，改變溫度和濃度能破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，充入O2能與NO反應(yīng)破壞化學(xué)平衡狀態(tài)。答案：A二、單項(xiàng)選擇題(每小題2分，在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。)16用稀硫酸與鐵片反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A給反應(yīng)體系適當(dāng)加熱B向反應(yīng)體系中加水稀釋C向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸D將鐵片換成鐵粉解析：升高溫度、增大濃度、使用催化劑或增大固體反應(yīng)物的接觸面積都能使反應(yīng)速率增大，加水稀釋會(huì)使反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率隨之減小。答案：B17(2018江門學(xué)考模擬)如圖實(shí)驗(yàn)操作能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響解析：其他條件相同，只有濃度不同。答案：A18在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)2Y(g)2Z(g)，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122D單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)消耗0.2 mol Z解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)；容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，即氣體的物質(zhì)的量不再變化，各物質(zhì)的濃度也不再變化時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。因此A、B兩項(xiàng)正確；容器內(nèi)X、Y、Z濃度之比為122為某一時(shí)刻的特殊情況，不具有普遍性，C錯(cuò)；反應(yīng)的任何時(shí)刻都具備單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X必生成0.2 mol Z這一關(guān)系，而同時(shí)消耗0.2 mol Z，則表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。答案：C19用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是()A冬天，塊狀的鋅與2 mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)B冬天，粉末狀的鋅與2 mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)C夏天，塊狀的鋅與2 mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)D夏天，粉末狀的鋅與2 mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)解析：溫度越高、濃度越大、固體反應(yīng)物的表面積越大，則化學(xué)反應(yīng)速率越大，故D正確。答案：D20(2018茂名學(xué)考模擬)在2 L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A3B2C，在10 s內(nèi)反應(yīng)物A的物質(zhì)的量由1 mol降到0.6 mol，則反應(yīng)速率v(C)為()A0.04 molL1s1 B0.08 molL1s1C0.4 molL1s1 D0.8 molL1s1解析：v(A)0.02 mol/(Ls)，v(C)2v(A)0.04 mol/(Ls)。答案：A21下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，正確的是()A實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率不變B實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，生成O2的總氣體量增多C2SO2O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到100%D實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快解析：H2O2分解制O2時(shí)，加入MnO2作催化劑，反應(yīng)速率加快，但生成O2的量不變；可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%。答案：D 22關(guān)于燃料充分燃燒的下列說(shuō)法不正確的是()A空氣量越多越好B固體燃料顆粒越細(xì)越好C同等情況下，氣體燃料燃燒效率比固體燃料的燃燒效率要高D溫度必須達(dá)到燃料的著火點(diǎn)解析：燃料燃燒時(shí)，空氣的量并不是越多越好，過(guò)量的空氣會(huì)帶走一部分熱量，造成能量的損失。答案：A23能充分說(shuō)明可逆反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()AO2的消耗速率等于NO的消耗速率B容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存C容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變D單位時(shí)間內(nèi)每生成n mol N2，同時(shí)生成 2n mol NO解析：A項(xiàng)，平衡時(shí)以消耗O2表示的正反應(yīng)速率與以消耗NO表示的逆反應(yīng)速率數(shù)值上不相等；B項(xiàng)，對(duì)任意一個(gè)可逆反應(yīng)，體系中的各物質(zhì)都同時(shí)存在，故不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)；C項(xiàng)從反應(yīng)方程式看反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量始終不變，故系統(tǒng)中物質(zhì)的量不變，不能作為判斷依據(jù)；D項(xiàng)，逆反應(yīng)速率與正反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：D24下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率B食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率C2 mol SO2與1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3D鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量銅粉能加快產(chǎn)生氫氣的速率答案：C25(2018揭陽(yáng)學(xué)考模擬)把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是()A鹽酸的濃度 B鋁條的表面積C溶液的溫度 D加少量固體Na2SO4解析：改變溫度、濃度、使用催化劑都能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)于固體反應(yīng)物，還可以通過(guò)改變其表面積(反應(yīng)接觸面積)來(lái)改變反應(yīng)速率，故ABC能影響氫氣的產(chǎn)生速率；D項(xiàng)加入的是與反應(yīng)無(wú)關(guān)的少量Na2SO4固體，沒(méi)有改變影響反應(yīng)速率的因素。答案：D三、多項(xiàng)選擇題(每小題3分，在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，有23項(xiàng)符合題意；少選且正確得1分，未選、錯(cuò)選不得分。)26下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是()A升高溫度B增大反應(yīng)物濃度C將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末D增大壓強(qiáng)解析：升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；增大反應(yīng)物濃度也能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，B正確；將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確；對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤。答案：ABC27在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g)=3C(g)4D(g)，下列情況能夠加快該反應(yīng)速率的是()A縮小容器體積 B加入催化劑C降低溫度 D增加氣體A的用量解析：降低溫度，反應(yīng)速率一定是降低的，C錯(cuò)；A、B、D都是加快反應(yīng)速率。答案：ABD28(2018廣東學(xué)考模擬)100 mL 2 mol/L 的硫酸和過(guò)量的鋅反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是()A升高溫度B加入少量的Na2SO4溶液C改用純度高的鋅粒D鋅粒改用鋅粉解析：升高溫度，能加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，A正確；加入少量的Na2SO4溶液，反應(yīng)速率變慢，但不影響生成氫氣的總量，B錯(cuò)誤；改用純度高的鋅粒，將使反應(yīng)速率變慢，C錯(cuò)誤；D顯然正確。答案：AD29用于實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)生產(chǎn)制備物質(zhì)方法不合乎實(shí)際的是()A金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉B氫氣和氯氣混合后經(jīng)光照制氯化氫C用濃硫酸和大理石制CO2氣體D氯氣和石灰乳作用制漂白粉解析：金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉經(jīng)濟(jì)成本非常高；氫氣和氯氣混合后光照，化學(xué)反應(yīng)速率快易爆炸；濃硫酸和大理石制CO2氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率極慢，且生成的CaSO4微溶物沉淀在大理石表面減少接觸面積，可使反應(yīng)停止；氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉是工業(yè)常用方法。答案：ABC30(2018中山學(xué)考模擬)合成氨所需的氫氣由煤和水發(fā)生反應(yīng)制得，其中一步反應(yīng)為：COH2O(g)CO2H2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。要使CO轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)()A增大H2O(g)的濃度B增大CO的濃度C降低溫度D增大壓強(qiáng)解析：B項(xiàng)，增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率減??；D項(xiàng)，因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。答案：AC6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375