九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章 物質(zhì)及其變化 1.6 幾種重要的鹽同步練習(xí)1 （新版）浙教版.doc

第6節(jié) 幾種重要的鹽一、填空題1生活中所說(shuō)的鹽通常是指_，其主要成分的化學(xué)式是_。化學(xué)上講的鹽是指一類組成里含有_和_的化合物，常見(jiàn)的鹽有_、_、_等，工業(yè)用鹽_有劇毒。2碳酸鈉俗名_，又稱_，它從溶液中結(jié)晶析出時(shí)，晶體里結(jié)合了一定數(shù)目的水分子，我們把這樣的物質(zhì)稱為_(kāi)，所含的水稱為_(kāi)，其晶體的化學(xué)式為_(kāi)。3氯化鈉是一種重要的鹽，它有廣泛的用途。例如，醫(yī)療上配制_，用鹽水漱口可以防治口腔炎癥、預(yù)防感冒等；農(nóng)業(yè)上可以用來(lái)_；工業(yè)上是重要的化工原料；生活中食鹽還可以作_，腌制食品可延長(zhǎng)食品的保存時(shí)間，在冬季也可以用來(lái)除去道路上的_。二、選擇題4分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，得到無(wú)色透明溶液的是( )A氯化鐵 硝酸鉀 氯化鈉B硫酸鉀 氯化鋇 濃鹽酸C硫酸銅 濃鹽酸 氯化鉀D碳酸鉀 氯化鉀 硫酸鈉5為了預(yù)防櫻桃在成熟期發(fā)生果實(shí)開(kāi)裂，果農(nóng)常施鉀肥。下列屬于鉀肥的是( )ANH4NO3BCO(NH2)2CCa(H2PO4)2DK2CO36根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是( )ANa2CO3溶液和CaCl2溶液BNaOH溶液和鹽酸溶液CCuSO4溶液和BaCl2溶液DK2SO4溶液和NaCl溶液7下列各組物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是( )A氫氧化鈉 純堿 Na2CO3B氯化鈉 食鹽 NaClC硫酸銅 膽礬 CuSO45H2OD碳酸鈣 生石灰 Ca(OH)28下列化學(xué)肥料中，屬于復(fù)合肥料的是( )ACO(NH2)2B.(NH4)2SO4CNH4NO3DKNO39銨態(tài)氮肥在貯存和使用時(shí)，通常不要與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合，其原因是 ( )A混合后生成不溶性物質(zhì)，降低肥效B混合后增加土壤堿性C混合后會(huì)放出氨氣D混合后氮肥會(huì)風(fēng)化而放出氨氣，降低肥效10自來(lái)水中常含有次氯酸(HClO)。次氯酸不穩(wěn)定，易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀變化過(guò)程可用如圖1-6-1所示。該反應(yīng)類型屬于( )A化合反應(yīng)B氧化反應(yīng)C分解反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)11小明家種的小麥葉色發(fā)黃，植株矮小，缺乏氮、磷兩種元素，應(yīng)立即施用的肥料，是( )ACO(NH2)2BNH4HCO3CNH4H2PO4DKNO312已知粉末X是下列四種物質(zhì)中的一種，取三等份該粉末；分別加入到足量的稀鹽酸、氯化鈣溶液、氫氧化鈉溶液中并振蕩，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則該固體粉末X是( )加入物質(zhì)稀鹽酸氯化鈣溶液氫氧化鈉溶液現(xiàn)象固體溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體產(chǎn)生白色沉淀固體溶解ACaCO3B.Na2CO3C.Cu(OH)2D.Mg13下列除去雜質(zhì)的方法，錯(cuò)誤的是( )A除去H2中少量水蒸氣：通過(guò)濃硫酸B除去CO2中的少量HCl：通入足量的NaOH溶液，干燥C除去NaCl溶液中少量的CaCl2：加入適量Na2CO3溶液，過(guò)濾D除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：加入足量的鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾14實(shí)驗(yàn)室有三瓶化肥標(biāo)簽脫落，只知道它們分別是碳酸氫銨( NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)和尿素CO(NH2)2中的一種，為鑒別三種化肥，某同學(xué)分別取少量樣品編號(hào)為X、Y、Z，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（此處箭頭表示得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論）：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )AX物質(zhì)為尿素BY物質(zhì)為碳酸氫銨C常溫下如要鑒別Y、Z兩種樣品，能采取聞氣味的方法D如果實(shí)驗(yàn)中Y、Z兩種樣品沒(méi)有另取，則會(huì)使檢驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確15下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無(wú)色溶液的是( )ANaCl BaCl2 Na2CO3BKNO3 HCl CaCl2CH2SO4 FeCl3 NaNO3DNaOH HNO3 NH4NO3三、綜合題16某小組為了驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氫氧化鈉溶液 硫酸銅溶液 稀鹽酸 硝酸鉀溶液(1)為了驗(yàn)證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，某同學(xué)選擇了和。你認(rèn)為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是_。(2)選擇_（填序號(hào)）兩種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能驗(yàn)證有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，其化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)下列反應(yīng)中，能驗(yàn)證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的是_（填序號(hào)）。A鋅與稀硫酸反應(yīng) B天然氣燃燒C石灰石與稀鹽酸反應(yīng) D過(guò)氧化氫分解17在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)看到氫氧化鈉試劑瓶的瓶口有白色粉末，如圖1-6-3所示。他對(duì)白色粉末的成分作出了一些猜測(cè)。猜測(cè)一：可能是氫氧化鈉猜測(cè)二：可能是碳酸鈉猜測(cè)三：可能是氫氧化鈉和碳酸鈉為探究白色粉末的成分，他將該粉末溶于水，得到無(wú)色溶液，再進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)，無(wú)色氣體是_。(2)在溶液2中滴加過(guò)量氯化鋇溶液的目的是_。(3)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，猜測(cè)_是正確的。18實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的溶液，它可能是硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鈉溶液中的一種。龍龍、開(kāi)開(kāi)兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下表方案進(jìn)行鑒別。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論龍龍取少量待測(cè)溶液于試管中，向其中滴入幾滴_溶液向步驟的試管中滴入適量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀；白色沉淀不消失待測(cè)溶液是硫酸鈉溶液開(kāi)開(kāi)取少量待測(cè)溶液于試管中，向其中加入適量稀硫酸向步驟的試管中滴入適量氯化鋇溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；產(chǎn)生白色沉淀待測(cè)溶液是硫酸鈉溶液根據(jù)上表回答問(wèn)題：(1)龍龍同學(xué)滴加的試劑可能是_溶液（寫(xiě)出一種即可）。(2)龍龍同學(xué)認(rèn)為開(kāi)開(kāi)同學(xué)方案存在缺陷，理由是_。19某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑，將含有Cu2+、Ba2+ 、Ag+和NO3-的混合液中的三種陽(yáng)離子逐一除去。步驟如下（所加試劑均過(guò)量）：步驟一：混合物中加入試劑A，過(guò)濾得到沉淀1和濾液1；步驟二：濾液2中加火試劑，B，過(guò)濾得到沉淀2和濾液2；步驟三：濾液2中加入試劑C，過(guò)濾得到沉淀3和濾液3；（1）同學(xué)們確認(rèn)試劑A是NaCl溶液，寫(xiě)出步驟一中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是_（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）。（3）濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是_。20小敏對(duì)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上層清液50 g，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10 g開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過(guò)濾，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為5g，并繪制了如下圖像。(1)滴加的溶液中溶質(zhì)屬于_（填“鹽”或“堿”）。(2) 10 g碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是_g。(3)圖像中的a點(diǎn)數(shù)值是_。(4)廢液中含有的溶質(zhì)是_（寫(xiě)化學(xué)式）。(5)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，圖像橫坐標(biāo)中的b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克。參考答案1食鹽 NaCl 金屬離子 酸根離子 碳酸鈉 碳酸鈣 氯化鈉 亞硝酸鈉2純堿 蘇打 結(jié)晶水合物 結(jié)晶水 Na2CO310H2O3生理鹽水 選種 調(diào)味品 積雪4D解析：本題主要考查酸、堿、鹽在水溶液中的顏色、溶解性及相互之間的反應(yīng)。A選項(xiàng)中氯化鐵溶于水，溶液呈黃色；B選項(xiàng)中硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；C選項(xiàng)中硫酸銅溶于水，溶液呈藍(lán)色；D選項(xiàng)中各物質(zhì)均溶于水，且溶液呈無(wú)色，彼此間也不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。5D 解析：NH4NO3和CO(NH2)2中含氮元素，屬于氮肥；Ca(H2PO4)2中含磷元素，屬于磷肥；K2CO3中含鉀元素，屬于鉀肥。6D 解析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，如果兩種化合物能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成物中必須有沉淀、氣體或水。A中會(huì)產(chǎn)生CaCO3沉淀，B中有水生成，C中會(huì)產(chǎn)生BaSO4沉淀，只有D不符合條件。7B8D 解析：CO(NH2) 2、(NH4) 2SO4、NH4NO3中都只含一種營(yíng)養(yǎng)元素氮元素，均屬于氮肥；KNO3中含有鉀和氮兩種營(yíng)養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥。9C 解析：銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能反應(yīng)生成氨氣，降低肥效。10C 解析：由圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是次氯酸( HClO)，生成物是HCl和O2，反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)。11C 解析：NH4H2PO4屬于含氮、磷的復(fù)合肥。12B 解析：選項(xiàng)中能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體且與氯化鈣溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3。13B 解析：除去CO2中的少量雜質(zhì)HCl，選用的試劑只能與HCl發(fā)生反應(yīng)，不能與CO2發(fā)生反應(yīng)，且不生成新的雜質(zhì)。CO2、HCl都能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤。14D 解析：本題主要考查了銨根離子和碳酸氫根離子的檢驗(yàn)。首先，加入熟石灰有氨味氣體放出的為碳酸氫銨(NH4HCO3)或氯化銨(NH4Cl)，無(wú)氣體放出的是尿素CO(NH2) 2，故X為尿素；再分別向碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)加入稀鹽，有氣體放出的是碳酸氫銨，放出的氣體為二氧化碳，故Y為碳酸氫銨，Z為氯化銨。C項(xiàng)中，常溫下，碳酸氫銨能分解放出氨氣，氯化銨不能分解，所以常溫下可以采用聞氣味方法鑒別。D項(xiàng)中，即便不另取也沒(méi)有妨礙，因?yàn)樘妓釟滗@與熟石灰反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣，而氯化銨與熟石灰反應(yīng)生成氯化鈣，不會(huì)妨礙碳酸根離子的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤。15B 解析：A中BaCl2與Na2CO3能發(fā)生反應(yīng)，不能共存；B項(xiàng)符合題意；C中FeCl3是黃色溶液；D中NaOH與HNO3發(fā)生反應(yīng)，不能共存。16(1)酚酞試液（或指示劑或石蕊試液等）(2) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2+Na2SO4(3)C解析：(1)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，應(yīng)借助酸堿指示劑的變色來(lái)指示反應(yīng)是否發(fā)生。(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。(3)石灰石與稀鹽酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。鋅與稀硫酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。天然氣燃燒屬于氧化還原反應(yīng)。過(guò)氧化氫分解屬于分解反應(yīng)。17(1)二氧化碳 (2)除盡溶液中的碳酸鈉 (3)三解析：根據(jù)題目給出的信息和流程圖可知：溶液1產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明氣體是二氧化碳，說(shuō)明原物質(zhì)中有碳酸鈉；溶液2的反應(yīng)過(guò)程是先加入過(guò)量的氯化鋇溶液，是為了除盡溶液中的碳酸鈉，過(guò)濾后，在濾液中滴加氯化銅溶液，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，說(shuō)明濾液中有氫氧根離子，即原物質(zhì)中有氫氧化鈉；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該粉末中既有碳酸鈉又有氫氧化鈉，即猜測(cè)三成立。18(1)氯化鋇（合理即可）(2)加入的硫酸中的硫酸根離子對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾解析：(1)若待測(cè)液是硫酸鈉，且選用的鑒別試劑與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生了不溶于鹽酸的沉淀，則滴加的試劑可能是氯化鋇。(2)開(kāi)開(kāi)在實(shí)驗(yàn)中加入的硫酸會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。19(1) NaCl+ AgNO3=NaNO3+AgCl (2)氫氧化銅或Cu(OH)2 (3) NaCl、Na2SO4解析：用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑，將含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三種陽(yáng)離子逐一除去。先加入的氯化鈉只能與溶液中Ag+形成氯化銀沉淀，然后加入的氫氧化鈉只能與溶液中Cu2+形成氫氧化銅沉淀，最后加入的硫酸與溶液中的Ba2+形成硫酸鋇沉淀，滿足將三種離子逐一除去。(1)同學(xué)們確認(rèn)試劑A是NaCl溶液，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl(2)步驟一、二、三得到的沉淀分別是氯化銀、氫氧化銅、硫酸鋇，能溶于稀鹽酸的是氫氧化銅。(3)步驟三：濾液2中加入試劑C，Cu2+、Ba2+、Ag+已分別生成了沉淀，此時(shí)濾液中含有的離子有Na+、Cl-、NO3-、SO42-，則濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是NaCl、Na2SO4。20.(1)鹽 (2)2.65 (3)1.1 (4)HCl、CaCl2(5)解：設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y。CaCl2 +Na2CO3=2NaCl+CaCO3106 100y 5g y=5.3 g溶液質(zhì)量是5.3 g26.5%=20 gb點(diǎn)質(zhì)量應(yīng)為20 g+10 g=30 g答：b點(diǎn)表示的溶液質(zhì)量為30 g。解析：(1)滴加的溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉，屬于鹽。(2)溶質(zhì)的質(zhì)量=10g26.5%=2.65g。(3)圖像中的a點(diǎn)數(shù)值是二氧化碳的質(zhì)量，可以根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出。設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 442.65g x x=1.1g(4)由圖像可知，廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣，注意寫(xiě)化學(xué)式。