中考化學總復習 第一部分 夯實基礎過教材 第十一單元 鹽 化肥 專項突破：物質的檢驗與鑒別、除雜練習.doc

專項突破：物質的檢驗與鑒別、除雜(建議時間：15分鐘分值：19分)類型一物質的檢驗與鑒別(10年8考)1. 下列物質的檢驗方法正確的是()A. I2淀粉B. H酚酞C. OH藍色石蕊試紙D. 水蒸氣五水硫酸銅固體2. (xx成都)下列各組物質的鑒別方法與結論均正確的是()選項物質方法與結論A黃銅與銅相互刻畫，留下痕跡的是黃銅B高錳酸鉀與二氧化錳取樣加熱，伸入帶火星木條復燃的是高錳酸鉀C氯化鈉與硝酸銨取樣溶解，試管外壁有水霧的是氯化鈉D稀鹽酸與稀硫酸取樣測pH，pH大的是稀鹽酸類型二物質的除雜(10年4考)3. (xx蘭州)下列關于物質除雜選用方法正確的是()選項物質所含雜質除雜方法AFeSO4溶液CuSO4加入過量Fe粉并過濾BCO2CO將混合氣體通過紅熱銅網(wǎng)CNaCl溶液BaCl2加入過量的Na2SO4并過濾DMgCu加入過量的稀硫酸并過濾4. (xx鹽城)除去下列各物質中少量雜質，選用的方案不合理的是()選項物質所含雜質方案AH2H2O(氣)混合氣體通過濃硫酸BKClMnO2加水溶解、過濾、蒸發(fā)CCuOC在氧氣流中加熱DNaOH溶液Ca(OH)2加入過量K2CO3溶液，過濾5. (xx合肥市壽春中學二模)現(xiàn)有一包混有少量Na2CO3和CaCO3的NaCl固體，為除去其中的雜質，設計流程如圖，請回答下列問題：第5題圖 (1)在操作前加入水的目的_。(2)操作名稱是_，其中玻璃棒的作用是_。(3)寫出除雜過程中發(fā)生的化學方程式_，該反應屬于_(填寫基本反應類型)。(4)求出Na2CO3中碳元素的化合價：_。綜合題6. (xx巴中改編)某同學對下列四個實驗目的設計方案，其中不合理的是()選項ABCD實驗目的鑒別硬水和軟水鑒別氧氣和二氧化碳除去二氧化碳中少量的水蒸氣除去氯化銅溶液中的少量鹽酸方案加肥皂水通入澄清石灰水通過固體氫氧化鈉加過量的氧化銅粉末，過濾7. (xx聊城)分離、提純、除雜、鑒別是化學實驗的重要手段，下列實驗設計不能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗設計A將粗鹽中混有的泥沙分離溶解、過濾、蒸發(fā)B從混有少量NaCl的KNO3中得到較純凈的KNO3固體先加水溶解，再蒸發(fā)結晶C除去MgCl2溶液中的少量MgSO4加適量的BaCl2溶液，過濾D鑒別CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體加水、觀察參考答案及解析1. A2. B【解析】黃銅屬于合金，合金的硬度要比組成合金的純金屬的硬度大，因此采取相互刻畫時，留下明顯痕跡的是銅，A錯誤；高錳酸鉀加熱分解產(chǎn)生氧氣，而二氧化錳加熱不分解，故加熱時，伸入帶火星木條，能復燃的是高錳酸鉀，B正確；氯化鈉溶于水沒有熱量變化，而硝酸銨溶于水會吸熱，使溫度降低，C錯誤；稀鹽酸和稀硫酸都屬于強酸，沒有指明各自的濃度和溶液質量，不能通過比較溶液的pH區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸，D錯誤。3. A【解析】鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，過量的鐵和生成的銅可通過過濾除去，A正確；CO不能和紅熱銅網(wǎng)反應，不能除去雜質，B錯誤；氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，但由于加入的硫酸鈉過量，因此增加了新的雜質，C錯誤；銅和稀硫酸不能反應，但鎂卻可以反應，違背了不減少原有物質的原則，D錯誤。4. D【解析】濃硫酸具有吸水性，可以除去氫氣中的水蒸氣，A方案合理；氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，加水溶解、過濾、蒸發(fā)可以得到純凈的氯化鉀，B方案合理；氧化銅不能和氧氣反應，碳與氧氣在加熱條件下反應生成氣體而被除去， C方案合理；碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，且加入的碳酸鉀過量除去雜質的同時又增加了新雜質，D方案不合理。5. (1)溶解碳酸鈉、氯化鈉(2)蒸發(fā)結晶攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺(3)Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl復分解反應(4)4【解析】(1)結合實驗目的分析，可知操作前加入水使碳酸鈉、氯化鈉全部溶解，經(jīng)過濾將碳酸鈣從混合物中分離出來。(2)由流程圖可知操作是蒸發(fā)結晶，該操作過程中需使用玻璃棒攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺。(3)除雜過程中發(fā)生的反應是，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該反應為兩種化合物相互交換成份，生成另外兩種化合物，屬于復分解反應。(4)根據(jù)化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零，設碳酸鈉中碳元素的化合價為x，則有(1)2x(2)30，解得x4。 6. C【解析】可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水，振蕩，若產(chǎn)生泡沫較多，浮渣較少，則是軟水，若產(chǎn)生泡沫較少，浮渣較多，則是硬水，A方案合理；鑒別氧氣和二氧化碳，通入澄清石灰水中，變渾濁的是二氧化碳，無明顯變化的是氧氣，可以鑒別，B方案合理；氫氧化鈉固體雖然具有吸水性，但也能與二氧化碳反應，不僅除去了水蒸氣，同時也將原物質二氧化碳氣體除去，C方案不合理；加過量氧化銅粉末，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，過濾能夠除去過量的氧化銅，剩余溶液是氯化銅溶液，D方案合理。7. B【解析】氯化鈉能溶于水，泥沙不溶于水，所以可用溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的方法除去粗鹽中的泥沙，A正確；氯化鈉和硝酸鉀的溶解度都隨溫度升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以從混有少量NaCl的KNO3中得到較純凈的KNO3固體，先加水溶解制成溶液，再降溫結晶，過濾即可，B錯誤；向混有少量MgSO4的MgCl2溶液中加適量的BaCl2溶液，BaCl2溶液與MgSO4反應生成BaSO4白色沉淀和MgCl2，經(jīng)過濾除去BaSO4，C正確；碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度會升高，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度會降低，而氯化鈉溶于水，溶液溫度幾乎不變，所以可用加水，觀察的方法加以鑒別，D正確。