九年級化學(xué)上冊《質(zhì)量守恒定律》知識點(diǎn)歸納+典例導(dǎo)析 （新版）新人教版.doc

質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.熟練掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；記住化學(xué)反應(yīng)前后“六不變、兩變、兩可能變”。2.學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。3.通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，理解化學(xué)方程式的含義。【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律?！疽c(diǎn)詮釋】1.質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。運(yùn)用這一定律時(shí)，特別要注意“參加化學(xué)反應(yīng)”、“反應(yīng)后生成”、“質(zhì)量總和”等關(guān)鍵字詞，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物，尤其是氣體。2.在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在密閉容器中進(jìn)行。要點(diǎn)二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及運(yùn)用1.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的原子重新組合生成新物質(zhì)分子的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量也沒有改變。因此參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。如下圖所示：通電后水分子分解生成氫氣分子和氧氣分子，但是氫原子和氧原子的種類沒變、數(shù)目沒變、每個(gè)原子的質(zhì)量也沒變，因此物質(zhì)的總質(zhì)量也不變。2.質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用：（1）解釋常見化學(xué)現(xiàn)象中的質(zhì)量關(guān)系，如：鐵生銹質(zhì)量增加，木炭燃燒成灰質(zhì)量減少等。（2）利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式。（3）利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。（4）利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式求反應(yīng)中某元素的質(zhì)量。（5）利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量?！疽c(diǎn)詮釋】化學(xué)反應(yīng)前后“六不變、兩變、兩可能變”：1.六個(gè)不變：宏觀上元素的種類不變，元素的質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；微觀上原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量不變。2.兩個(gè)改變：宏觀上物質(zhì)的種類改變；微觀上分子的種類改變。3.兩個(gè)可能變：宏觀上元素的化合價(jià)可能改變；微觀上分子的總數(shù)可能改變。要點(diǎn)三、化學(xué)方程式1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的含義：含 義 實(shí)例（S+O2 SO2） 表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件 反應(yīng)物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃 表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比） S +O2 SO232 ：162 ：（32+162） 32 ： 32 ： 64表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（粒子個(gè)數(shù)比） S + O2 SO21 ： 1：13.化學(xué)方程式的讀法（以S+O2SO2為例）：（1）質(zhì)的方面：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。（2）量的方面：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。（3）粒子方面：每1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子?！疽c(diǎn)詮釋】1.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比就是化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對分子質(zhì)量之積的比；2.化學(xué)式前面的數(shù)字之比是反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)之比，而不是質(zhì)量比?！镜湫屠}】類型一、利用質(zhì)量守恒定律推求化學(xué)式1發(fā)射“嫦蛾一號”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規(guī)推進(jìn)劑，其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，則X的化學(xué)式是（ ）AN2 BH2 CO2 DC【思路點(diǎn)撥】本題考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中都成立是因?yàn)樵诜磻?yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來解此題。【答案】A【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，1個(gè)C2H8N2分子和2 個(gè)N2O4分子中的原子種類和數(shù)目一定與3個(gè)X分子與2個(gè)CO2分子和4個(gè)H2O分子中的相同。在反應(yīng)物中共有2個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氮原子和8個(gè)氧原子，生成物中有2個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、8個(gè)氧原子；比較反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)，生成物中少6個(gè)氮原子，所以在1個(gè)X分子中有2個(gè)氮原子，X的化學(xué)式為N2?！究偨Y(jié)升華】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變。元素符號右下角數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，化學(xué)式前的數(shù)字表示微粒的個(gè)數(shù)，在解題時(shí)要注意對這兩類數(shù)字的處理。2在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是（ ）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g103900反應(yīng)后質(zhì)量/g3.23待測3.2AW可能是單質(zhì) BY可能是催化劑C該反應(yīng)是分解反應(yīng) D反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g【思路點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，結(jié)合表格中的數(shù)值，則待測值；從而判斷反應(yīng)物，生成物；再判定反應(yīng)類型；掌握催化劑的“一變二不變”的特點(diǎn)?！敬鸢浮緿 【解析】設(shè)待測值為X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，結(jié)合表格中的數(shù)值，則10+3+90+0=3.2+3+X+3.2，解得X=93.6克分析質(zhì)量的變化：X質(zhì)量減少，Y質(zhì)量不變，Z質(zhì)量增加，W質(zhì)量增加質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減少的為反應(yīng)物。AW可能是單質(zhì)，說法正確，故A正確；BY質(zhì)量不變，符合催化劑的“一變二不變”的特點(diǎn)，所以可能是催化劑，說法正確，故B正確；CX反應(yīng)生成Z和W，反應(yīng)符合“一變多”，所以該反應(yīng)是分解反應(yīng)，說法正確，故C正確；D根據(jù)質(zhì)量守恒定律，解得反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為93.6克，所以說法不正確，故D錯(cuò)誤。故選D?！究偨Y(jié)升華】本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。 舉一反三：【變式1】（xx上海中考）已知：“O”、“”和“ ”表示不同元素的原子。某反應(yīng)的微觀示意圖如下，關(guān)于乙的構(gòu)成說法合理的是（ ） A只含和 B含有和 C只含 D只含 【答案】B【變式2】農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中我們常用到一種氮肥硝酸銨。已知高溫或猛烈撞擊均會(huì)使硝酸銨產(chǎn)生大量氣體，放出大量的熱因而發(fā)生爆炸。已知硝酸銨發(fā)生爆炸反應(yīng)化學(xué)方程式為：2NH4NO3 = 2N2+O2+4X，則X的化學(xué)式為 ?！敬鸢浮縃2O類型二、利用質(zhì)量守恒定律求物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系3在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 8 2 20 5 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 10 8 13 下列說法正確的是（ ）A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為6gB.該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、YC.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1：3 D.該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)【思路點(diǎn)撥】本題考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。首先根據(jù)表中信息判斷出反應(yīng)物和生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，從而計(jì)算出反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。【答案】C【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，Z的質(zhì)量減小是反應(yīng)物，Y、Q的質(zhì)量增加是生成物。Z的質(zhì)量減少（反應(yīng)了）20g-8g=12g，Y的質(zhì)量增加（生成了）8g，Q的質(zhì)量增加（生成了）8g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，推斷X是反應(yīng)物，X質(zhì)量減少（反應(yīng)了）8g+8g-12g=4g，所以X反應(yīng)后的質(zhì)量為8g-4g=4g。A、B、D都不正確。參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為4g:12g=1:3,故C正確?！究偨Y(jié)升華】解該類題時(shí)，首先要根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的改變判斷出反應(yīng)物和生成物。反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物。舉一反三：【變式1】在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若12 g A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28 g C和2 g D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（ ）A8 g B18 g C28 g D30 g【答案】B【變式2】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)813610反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測20031 反應(yīng)后，甲的“待測”值應(yīng)為（ ）A10 B8 C4 D0【答案】C類型三、質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究4物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究： (1)提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。(2)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如下圖A所示，小李設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如下圖B所示，他們在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。 查資料得到這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：小劉的實(shí)驗(yàn)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4小李的實(shí)驗(yàn)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)完畢后，使用A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等；而使用B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量不相等。（3）實(shí)驗(yàn)討論：小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)前后，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等。小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)前后，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。你認(rèn)為 的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是 。請從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因 ?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查的是質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，不同同學(xué)運(yùn)用不同的化學(xué)反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究。研究質(zhì)量守恒定律時(shí)一定要注意反應(yīng)中生成的氣體不能散逸到空氣中?！敬鸢浮?小劉 反應(yīng)后生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中去了 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變【解析】所有化學(xué)反應(yīng)都要遵循質(zhì)量守恒定律。小李同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)是在敞口的容器中進(jìn)行的，生成的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到了空氣中，使錐形瓶里的物質(zhì)質(zhì)量減小。【總結(jié)升華】進(jìn)行質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，如果是在敞口裝置中進(jìn)行反應(yīng)，選擇的反應(yīng)不能生成氣體且反應(yīng)所用藥品不與空氣中任何物質(zhì)反應(yīng)；如果有氣體參與反應(yīng)或者生成物中有氣體，則一定要設(shè)計(jì)反應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行。舉一反三：【變式】在右圖的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O），天平不再保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是 ，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，一定要設(shè)計(jì)反應(yīng)在 裝置中進(jìn)行。 【答案】反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，使剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原物質(zhì)質(zhì)量減小 密閉