中考化學復(fù)習方案 考題訓(xùn)練（三）原子的構(gòu)成與元素練習 （新版）魯教版.doc

考題訓(xùn)練(三)_原子的構(gòu)成與元素夯 實 基 礎(chǔ)1下列元素名稱與元素符號書寫都正確的是()A鋅Zn B銅cuC鎂mg D錳MN2下列物質(zhì)中屬于化合物的是()A赤鐵礦 B鉑銥合金C甲烷 D航空煤油3【xx本溪】下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是()A汞 B氯化鈉C金剛石 D蒸餾水4【xx鹽城】xx年10月，中國科研團隊首次證實了天然鈾單質(zhì)的存在。用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個質(zhì)子和143個中子。有關(guān)該原子的說法不正確的是()A屬于金屬元素 B電子數(shù)為92C核電荷數(shù)為92 D相對原子質(zhì)量為1435【xx威?！繉W習完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學形成了以下認識，其中錯誤的是()A原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成B核外電子在離核遠近不同的區(qū)域中運動C原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大D原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多6【xx濰坊】下列說法正確的是()A同種元素可能形成性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)B物質(zhì)都是由分子或者原子構(gòu)成的C核電荷數(shù)：S2SD在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)7【xx安徽】如圖K31為元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列有關(guān)說法正確的是()圖K31A碳的化學性質(zhì)活潑BX表示N2C氧原子的質(zhì)子數(shù)是8D三種元素原子的核外電子數(shù)相同8如圖K32所示為元素周期表中某些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請據(jù)圖回答下列問題。圖K32(1)上述結(jié)構(gòu)圖中的x_。(2)硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。圖中與硅元素化學性質(zhì)相似的元素是_(填元素符號)。(3)根據(jù)圖示信息，確定一個水分子中所含電子總數(shù)為_。9【xx棗莊】下面是元素周期表的一部分，請回答：(1)處元素和處元素形成常見化合物的化學式為_，該化合物中處元素的化合價為_。(2)表示表中_(填表中序號)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子易_(填“得”或“失”)電子，形成離子的符號為_。能 力 提 升1【xx聊城】李濤同學撰寫的“心目中的原子”短文中，闡述了以下觀點，你認為不正確的是()A原子可以轉(zhuǎn)化為離子B原子是最小的微觀粒子C有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的D原子可以“搭建”成分子2【xx常州】道爾頓、湯姆森和盧瑟福等科學家對原子結(jié)構(gòu)進行了不斷探索。下列敘述正確的是()原子由原子核和核外電子構(gòu)成原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的體積極小A B C D3【xx威?！吭诨瘜W變化中，下列說法正確的是()原子不能被創(chuàng)造也不能被消滅原子核不能被創(chuàng)造但能被消滅分子既可以被創(chuàng)造也可以被消滅電子不能被創(chuàng)造但能被消滅A B C D4【xx嘉興】xx年5月9日，由中國科學院等相關(guān)部門正式發(fā)布了113號、115號、117號、118號元素的中文名稱。下表是這四種元素的部分信息，以下有關(guān)說法正確的是()原子序數(shù)中文名稱符號漢語拼音113钅爾Nhn115鏌Mcm117石田Tstin118OgoA.钅爾屬于金屬元素B鏌的元素符號是moC.元素的相對原子質(zhì)量是117D.元素在自然界中含量豐富5【xx呼和浩特】下列說法正確的是()A碳12原子和碳13原子的中子數(shù)相同BKMnO4和K2MnO4中有相同的原子團CFe2和Fe3都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同D.和化學性質(zhì)相同6【xx青島】已知元素周期表中第三周期各元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖K33所示，下列分析錯誤的是()圖K33A以上原子的核外都有三個電子層BNa和Mg2的核外電子數(shù)不相同CNa與S形成化合物的化學式為Na2SD在化學反應(yīng)中氯原子容易得到電子7【xx綏化】下列各圖中“”和“”分別表示不同元素的原子，則其中表示化合物的是()圖K348【xx達州】根據(jù)圖K35提供的信息回答下列問題。圖K35(1)A圖中x的值是_。(2)化學性質(zhì)相似的原子是_(填字母，下同)。(3)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是_。(4)屬于同種元素的粒子是_。9【xx湖州】xx年6月，國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會宣布，合成化學元素113號(Nh钅爾)、115號(Mc鏌)、117號(Ts)和118號(Og)為化學新元素。其中“115號(Mc鏌)元素”的115表示原子的_數(shù)，Mc表示的微觀意義是_。10【xx泰安】下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關(guān)問題。(1)下列各組元素具有相似化學性質(zhì)的是_(填字母)。ANa、Cl BO、SCF、Cl DCl、Ar(2)寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律：_。(3)第7號元素與第12號元素的原子形成化合物的化學式為_。(4)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當xy8時，該粒子的符號為_。(5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是_(填字母)。ANO和O2 BCO和N2CSO2和CO2 DPO43和SO42參考答案|夯實基礎(chǔ)|1A2C解析 赤鐵礦、鉑銥合金、航空煤油都是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物；而甲烷是由碳元素和氫元素組成的純凈物，屬于化合物。3B解析 汞、金剛石是由原子直接構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，蒸餾水是由水分子構(gòu)成的。4D解析 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，“143”是中子數(shù)，不是相對原子質(zhì)量。5C解析 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計。6A解析 同種元素可以形成不同的單質(zhì)，如碳元素可以形成金剛石、石墨等物質(zhì)；構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子；硫原子和硫離子中核電荷數(shù)相同；在原子中，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)，而質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。7C解析 碳原子核外電子排布的最外層有4個電子，既不易得電子，也不易失電子，化學性質(zhì)比較穩(wěn)定；7號元素是氮元素，其元素符號為N；三種元素的原子序數(shù)不同，即質(zhì)子數(shù)不同，所以核外電子數(shù)也不相同。8(1)5(2)C(3)109(1)Al2O33(2)得Cl解析 (1)是氧元素，在化合物中常顯2價，是鋁元素，在化合物中常顯3價；二者組成的化合物為氧化鋁，其化學式為Al2O3。(2)由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，這是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，氯元素位于元素周期表中的位置；氯原子最外層有7個電子，在化學反應(yīng)中易得到1個電子，而形成帶一個單位負電荷的氯離子。|能力提升|1B解析 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，所以原子不是最小的微粒。原子是化學變化中的最小粒子，不可再分。2D解析 原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；核外電子的質(zhì)量非常小，通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；原子核位于原子中心，所占的體積極小，電子在核外的空間做高速運動。3C解析 在化學變化中，原子不能被創(chuàng)造也不能被消滅，卻可以重新組合成新分子；原子核是組成原子的一部分，原子核不能被創(chuàng)造也不能被消滅；在化學變化中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，所以分子既可以被創(chuàng)造也可以被消滅；在化學變化中，電子只是從一個原子上轉(zhuǎn)移到另一個原子上，不能被創(chuàng)造也不能被消滅。4A5C解析 碳12原子和碳13原子的原子核中，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；KMnO4和K2MnO4中分別含有原子團MnO4和MnO42，這兩個原子團所帶電荷數(shù)不同，屬于不同的原子團；Fe2和Fe3核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，都屬于鐵元素，形成離子時失去的電子數(shù)不相等，所以核外電子數(shù)不同；氦原子和鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但氦原子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鎂原子在化學反應(yīng)中易失去最外層的2個電子，二者化學性質(zhì)不同。6B解析 鈉離子核外是10個電子，鎂離子核外也是10個電子，兩種離子的核外電子數(shù)相同。7A8(1)9(2)A、C(3)B(4)C、D解析 (1)原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x9。(2)最外層電子數(shù)相同的原子化學性質(zhì)相似，所以A、C原子的化學性質(zhì)相似。(3)最外層電子數(shù)為8個(或只有一層時為2個)的原子具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D是陰離子，所以B符合題意。(4)質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素，C、D兩種粒子的質(zhì)子數(shù)都是17，所以屬于同種元素。9核電荷(或質(zhì)子)1個鏌原子解析 元素周期表中按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫作原子序數(shù)。原子序數(shù)與元素原子的核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)在數(shù)值上相等，因此，“115號(Mc鏌)”元素的115表示原子的核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))；元素符號既表示一種元素這種宏觀意義，又能表示該元素的一個原子這種微觀意義，因此，Mc表示的微觀意義是一個鏌原子。10(1)BC(2)每個原子核外都有三個電子層(合理即可)(3)Mg3N2(4)S2(5)BD解析 (1)最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學性質(zhì)。(2)元素周期表中元素所在的周期數(shù)等于原子核外的電子層數(shù)，第三周期中的8種元素的原子核外都是3個電子層。(3)鎂元素在化合物中顯2價，氮元素在與金屬元素形成化合物時顯3價，根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為0，兩種元素的原子形成化合物的化學式為Mg3N2。(4)當xy8時，該粒子最外層得到2個電子達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成了帶2個單位負電荷的陰離子，y8，則x16，質(zhì)子數(shù)為16的是硫原子，該粒子的符號為S2。(5)NO的電子總數(shù)為15，O2中電子總數(shù)為16；CO中電子總數(shù)為14，N2中電子總數(shù)為14；SO2中電子總數(shù)為32，CO2中電子總數(shù)為22；PO43中電子總數(shù)為50，SO42中電子總數(shù)為50。