中考化學復習方案 考題訓練（七）定量研究化學反應練習 （新版）魯教版.doc

考題訓練(七)_定量研究化學反應夯 實 基 礎1【xx來賓】下列實驗能夠用于直接驗證質(zhì)量守恒定律的是()圖K712. 【xx北京】下列關于SO2SO2的理解不正確的是()A表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫B參加反應的硫與氧氣的質(zhì)量比是21C反應前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變D參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為11 3【xx張家界】農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有一種氮肥，若運輸過程中受到猛烈撞擊，會發(fā)生爆炸性分解。其化學方程式為2X=2N2O24H2O，則X的化學式是()ANH4NO3 BNH4HCO3CNH3H2O DNH34【xx泰安】在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得相關數(shù)據(jù)如下表，下列關于此反應的認識，正確的是()物質(zhì)XYZW反應前的質(zhì)量/g10m87反應后的質(zhì)量/g233025A.若W為水，則X或Y必定為酸或堿B若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應一定為置換反應Cm的數(shù)值為32D參加反應的X與Y的質(zhì)量比為145【xx泰安】科學家發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學反應，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變?yōu)槌墐δ苎b置，如圖K72是該反應的微觀示意圖。下列說法錯誤的是()圖K72A參加反應的X、Y兩物質(zhì)粒子的個數(shù)比為34B該反應不屬于置換反應CW物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為75%D化學反應前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變6某同學寫了以下化學方程式：AMg O2MgO2BKClO3KCl O2 C2H2O22H2OO2D2H2O22H2O E3Fe2O2=Fe3O4根據(jù)化學方程式錯誤的不同，將其序號填入以下相應的空白處。(1)未配平的是_。(2)化學式寫錯的是_。(3)“”使用不當?shù)氖莀。(4)未注明反應條件的是_。(5)反應條件寫錯的是_。7【xx黃石】向133.4 g稀鹽酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質(zhì))，所加鋅粉的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的關系如圖K73所示。求：(1)此過程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是_g。(2)原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(請寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)圖K73能 力 提 升1【xx眉山】10 g A和足量B混合加熱，充分反應后生成8 g C和4 g D，則參加反應的A和B的質(zhì)量比為()A11 B21 C41 D512【xx眉山】下列化學方程式正確的是()ASO2H2O=H2SO4B2AgH2SO4=Ag2SO4H2CNaHCO3HCl=NaClCO2H2ODCa(OH)22NaNO3=Ca(NO3)22NaOH3【xx湘潭】一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關說法不正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g15152520反應后的質(zhì)量/g010xyA.x的取值范圍是：0x45B參加反應的甲和乙的質(zhì)量之比為31C當y20時，該反應為化合反應Dxy654一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖K74所示，下列說法正確的是()圖K74A丁是該反應的催化劑B該反應的基本反應類型是分解反應C該反應中乙、丙的質(zhì)量比為317D甲一定屬于單質(zhì)5【xx北京】xx年5月我國海域可燃冰試采獲得成功?？扇急?天然氣水合物)是資源量豐富的高效清潔能源，能釋放出天然氣。(1)生活中，可以利用天然氣(主要成分是甲烷)獲得熱量。甲烷燃燒的化學方程式為_。(2)工業(yè)上，可以利用甲烷獲得氫氣，其反應的微觀示意圖如圖K75所示：圖K75圖甲所示反應的化學方程式為_。在圖乙橫線處補全相應微粒的圖示。6【xx隨州】小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應驗證質(zhì)量守圖K76恒定律，實驗裝置如圖K76：(1)根據(jù)實驗目的，小李必須測量的數(shù)據(jù)是_(填字母)。A錐形瓶質(zhì)量B氣球質(zhì)量C反應前整個反應裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量D反應后整個反應裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量(2)將反應裝置放在天平左盤，使天平平衡，再將氣球中的碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應結(jié)束后，氣球鼓起，天平指針向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗，得到相同結(jié)果。請你幫他分析原因：_。(3)反應結(jié)束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體的質(zhì)量為_g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(只需寫出最終的計算表達式)_。7【xx婁底】小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，可用于制作發(fā)面食品。一化學興趣小組對某小蘇打樣品中各成分的含量做了如下測定：將一定質(zhì)量的該樣品(已知雜質(zhì)只含NaCl)加水全部溶解后，得到104.4 g溶液，向該溶液中逐漸加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖K77所示。試計算：(1)m的值為_。(2)當恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%，求原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比。(寫出計算過程，且最后結(jié)果須為最簡整數(shù)比)圖K77參考答案|夯實基礎|1C解析 A實驗蠟燭燃燒需要氧氣參加，同時生成二氧化碳氣體和水蒸氣，不能在敞口的容器中進行實驗；B實驗紅磷燃燒需要氧氣參加，裝置中的玻璃管與外界空氣相通，無法直接驗證質(zhì)量守恒定律；D實驗鹽酸和碳酸鈉粉末反應生成二氧化碳氣體，在敞口容器中進行反應，無法直接驗證質(zhì)量守恒定律。2B3.A4D解析 由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，X的質(zhì)量減少了8 g，故X是反應物，參加反應的X的質(zhì)量為8 g，同理可以確定Z是生成物，生成Z的質(zhì)量為30 g8 g22 g；W是生成物，生成W的質(zhì)量為25 g7 g18 g；由質(zhì)量守恒定律可知，Y應為反應物，且參加反應的Y的質(zhì)量為22 g18 g8 g32 g，故m的數(shù)值為32335，該反應的反應物為X和Y，生成物是Z和W。若W為水，則X或Y不一定為酸或堿；若X為化合物，Y為單質(zhì)，無法確定Z和W的類別，該反應不一定為置換反應；參加反應的X與Y的質(zhì)量比為 8 g32 g14。5B解析 由反應的微觀示意圖可知，該反應是碳和氨氣在一定條件下反應生成了氮氣和甲烷，反應的化學方程式為3C4NH32N23CH4。根據(jù)化學方程式可知，參加反應的X、Y兩種物質(zhì)的粒子個數(shù)比為34；該反應由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應；W為甲烷，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為100%75%；由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變。6(1)B(2)A(3)D(4)E(5)C7(1)0.4(2)解：設原稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。Zn2HCl=ZnCl2H2 73 2 x 0.4 gx14.6 g原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%10.9%。答：原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.9%。|能力提升|1D解析 10 g A和足量B混合加熱，充分反應后生成8 g C和4 g D，參加反應的B的質(zhì)量為8 g4 g10 g2 g，則參加反應的A和B的質(zhì)量比為10 g2 g51。2C解析 二氧化硫和水反應生成亞硫酸，反應的化學方程式為SO2H2O=H2SO3；在金屬活動性順序中，銀排在氫之后，銀不能和硫酸反應；碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；氫氧化鈣和硝酸鈉交換成分后無氣體、水或者沉淀生成，因此二者不能發(fā)生反應。3A解析 x的取值范圍應當是0x65，假設丙為最終產(chǎn)物，甲乙丁丙，甲完全反應，丁完全反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后丙的質(zhì)量最大為25 g15 g20 g5 g65 g，再假設丁為最終產(chǎn)物，丙完全反應，那么反應后丙的最小質(zhì)量為0 g，所以x的取值范圍應當是0x65；由表格可知，甲物質(zhì)15 g完全反應，乙物質(zhì)反應了5 g，二者參加反應的質(zhì)量之比是15 g5 g31；當y20時，說明丁物質(zhì)為反應物或者為催化劑或者不反應，由圖可知反應后甲、乙物質(zhì)質(zhì)量均減少，那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)丙反應后的質(zhì)量會增加，此時該反應是一個化合反應；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前的總質(zhì)量為15 g15 g25 g20 g75 g，已知反應后乙的質(zhì)量為10 g，甲的質(zhì)量為0 g，那么xy751065。4C5(1)CH42O2CO22H2O(2)CH4H2OCO3H2解析 (1)甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。(2)根據(jù)微觀示意圖可知，圖甲表示的是甲烷和水在一定條件下生成一氧化碳和氫氣，化學方程式為CH4H2OCO3H2；圖乙表示的是一氧化碳和水在一定條件下發(fā)生反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子個數(shù)及種類不變，生成物為二氧化碳和氫氣。6(1)CD(2)氣球受到的浮力增大(3)0.88100%解析 (1)要驗證質(zhì)量守恒定律，就是驗證反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相同，故實驗中要稱量反應前后整個裝置的質(zhì)量。(2)碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，氣球鼓起，則氣球受到的浮力增大，故可以觀察到天平指針向右傾斜。(3)參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為2 g，設生成的CO2的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 111 442 g y xx0.88 gy2.22 g反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)表示為100%。7(1)4.4(2)解：設參加反應的NaHCO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。NaHCO3HCl=NaClH2OCO284 58.5 44x y 4.4 gx8.4 gy5.85 g設原溶液中含有的NaCl質(zhì)量為z，反應后溶液總質(zhì)量為104.4 g100 g4.4 g200 g，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式有：100%3%z0.15 g原樣品中NaHCO3和NaCl的質(zhì)量比為8.4 g0.15 g561。答：原樣品中NaHCO3和NaCl的質(zhì)量比為561。