九年級化學(xué)下冊第八章常見的酸堿鹽8.4常用的鹽第2課時鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件課時作業(yè)十八新版粵教版.doc

課時作業(yè)(十八)范圍：第八章8.4第2課時鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件建議用時：25分鐘一、選擇題1xx株洲我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法(又稱“侯氏制堿法”)，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反應(yīng)的是()ANaOH BNaHCO3CH2SO4 DK2SO42過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水，工業(yè)上常將它轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(2Na2CO33H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體失效的是()AMnO2 BHNO3C稀鹽酸 DNaCl3下列各組溶液，兩兩混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不發(fā)生改變的是()A氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液B碳酸鈉溶液與稀鹽酸C氫氧化鈉溶液與稀鹽酸D硝酸銀溶液和氯化鐵溶液4按下表進(jìn)行實驗，有關(guān)說法及分析錯誤的是()實驗向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象白色沉淀化學(xué)方程式CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4A.有藍(lán)色沉淀生成B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2C兩個反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)D只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)5對于復(fù)分解反應(yīng)：X2NaOH=2YCu(OH)2，下列分析中正確的是()A相對分子質(zhì)量：XYBX一定是CuCl2CY可能是H2ODY可能是Na2SO46下列說法正確的是()A向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定是稀鹽酸B可用適量的硝酸鋇溶液除去氯化鈉溶液中混有的碳酸鈉，得到純凈的氯化鈉C要除去銅粉中混有的少量碳粉，可采用在空氣中充分灼燒混合物的方法D有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)二、填空題7寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并在后面括號里判斷其溶解性。(1)氫氧化鈉：_()；(2)氫氧化銅：_()；(3)碳酸鈣：_()；(4)碳酸鉀：_()；(5)硫酸鋇：_()；(6)氯化鋇：_()。8多角度看物質(zhì)，有助于加深對物質(zhì)的認(rèn)識。Na2CO3是一種常見的鹽。請回答：(1)Na2CO3溶液顯堿性，其pH_(填“”“”或“”)7。(2)Na2CO3可看成是堿和氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)Na2CO3作為反應(yīng)物之一，寫出一個符合ABCD的化學(xué)方程式：_。9組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2三種物質(zhì)的溶液均顯_色，因為它們都具有相同的陽離子(Cu2)。(1)向三種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶液，都有相同的現(xiàn)象發(fā)生，寫出其中的一個化學(xué)方程式：_。(2)向三種物質(zhì)的溶液中分別加入鋅片，反應(yīng)的現(xiàn)象是_。(3)向三種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應(yīng)的是_，另外兩種物質(zhì)不反應(yīng)，是因為組成它們的陰離子不同，所以又有不同的化學(xué)性質(zhì)。三、實驗探究題10玲玲在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時，對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件產(chǎn)生了興趣，于是她和小組內(nèi)的同學(xué)僅用以下藥品展開了探究活動。實驗藥品：稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、硝酸鋇溶液、氯化鈉溶液、酚酞溶液。提出問題 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？查閱資料 硝酸鋇溶液顯中性，且Ba2有毒。實驗探究 玲玲用上述物質(zhì)做了下列幾組實驗：組合序號組合物質(zhì)H2SO4NaOHH2SO4NaClH2SO4Na2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHBa(NO3)2Na2CO3Ba(NO3)2記錄和解釋 (1)組合均無明顯現(xiàn)象，其中組合_與另外兩組的實質(zhì)不同。為證明該不同之處，玲玲在實驗過程中使用了酚酞溶液。(2)請寫出組合的化學(xué)方程式：_。實驗結(jié)論 他們請教老師并討論后知道，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或_生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。拓展延伸 實驗結(jié)束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無色的上層清液。為了確定沉淀和清液的成分，繼續(xù)展開探究。實驗1 探究沉淀的成分。提出猜想 .沉淀只有硫酸鋇；.沉淀只有碳酸鋇；.沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇。梅梅取少量沉淀于試管中，滴加_(請補充完整實驗操作和觀察到的現(xiàn)象)，證明了猜想是正確的。實驗2 探究清液的成分。取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象。另取少量清液于另一支試管中，滴加幾滴_，有白色沉淀產(chǎn)生。解釋與結(jié)論 探究活動結(jié)束后，小組內(nèi)成員通過討論分析，一致認(rèn)為清液中含有的離子是_(指示劑除外)。處理廢液 為了防止污染環(huán)境，玲玲向廢液缸中加入適量的_，對廢液進(jìn)行處理后，將固體回收進(jìn)一步處理，溶液排放。交流與反思 根據(jù)你對物質(zhì)溶解性的了解，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，請寫出一種在水溶液中一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的可溶性鹽：_(寫化學(xué)式)。四、計算題11xx黑龍江在一定溫度下，向20 g Na2CO3和NaCl的固體混合物中加入101 g水，溶解后，再向其中加入100 g CaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液的質(zhì)量為211 g，將濾渣洗滌、 干燥，稱其質(zhì)量為m，試計算：(1)m_g。(2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？圖K181xx黔南下列各種溶質(zhì)的溶液混合后無明顯現(xiàn)象的一組是()AHCl、Na2CO3、K2SO4BKNO3、Ba(OH)2、NaClCKCl、AgNO3、HNO3DNaOH、FeCl3、(NH4)2SO4詳解詳析【課時作業(yè)】達(dá)標(biāo)鞏固1C2. D解析 氯化鈉與碳酸鈉和過氧化氫均不反應(yīng)，所以氯化鈉不會導(dǎo)致過碳酸鈉晶體變質(zhì)。3C解析 氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，質(zhì)量不變。4D解析 二氧化碳和氫氧化鈣會反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，但不屬于復(fù)分解反應(yīng)。5A6D解析 A項中只要溶液中含有氯離子，就可得到白色沉淀，所以溶液不一定是稀鹽酸，可以是氯化鈉、氯化鉀等。B項中加入硝酸鋇溶液可除去碳酸鈉，但同時會引入硝酸鈉雜質(zhì)。C項中將混合物在空氣中充分灼燒，銅也會被氧化為氧化銅。D項中金屬氧化物和酸、非金屬氧化物和堿反應(yīng)都會生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)。7(1)NaOH易溶(2)Cu(OH)2難溶(3)CaCO3難溶(4)K2CO3易溶(5)BaSO4難溶(6)BaCl2易溶8(1)(2)CO22NaOH=Na2CO3H2O(3)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(合理即可)解析 (1)Na2CO3溶液顯堿性，其pH7。(2)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，其化學(xué)方程式為CO22NaOH=Na2CO3H2O。(3)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合ABCD的規(guī)律，其化學(xué)方程式為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。9藍(lán)(1)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4(合理即可)(2)有紫紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色(3)CuSO410記錄和解釋 (1)(2)Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2實驗結(jié)論 水或氣體實驗1 過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生實驗2 稀硫酸(或Na2CO3溶液)解釋與結(jié)論 Na、NO3、Cl、Ba2處理廢液 Na2CO3溶液交流與反思 NaNO3(或KNO3)11(1)10(2)解：設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106 100 117x 10 g yx10.6 gy11.7 g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%10%。答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。解析 (1)完全反應(yīng)后得到沉淀的質(zhì)量m20 g101 g100 g211 g10 g。(2)根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量及碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出原混合物中碳酸鈉和反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量，反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量包括原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量，最后再根據(jù)“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%”計算即可。直擊中考B解析 A中HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，混合后有氣體生成；B中三種物質(zhì)交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液混合后無明顯現(xiàn)象；C中KCl和AgNO3反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀沉淀；D中NaOH與FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，NaOH與(NH4)2SO4反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，溶液混合后有明顯現(xiàn)象。