2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第11單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽 第2課時(shí) 復(fù)分解反應(yīng)教案 （新版）新人教版.doc

第二課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件，學(xué)會(huì)使用“部分酸、堿、鹽的溶解性表”，掌握鹽類的化學(xué)性質(zhì)?！具^程與方法】利用部分酸、堿、鹽的溶解性表及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】培養(yǎng)學(xué)生尊重客觀事實(shí)的唯物主義觀點(diǎn)。教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】鹽類的化學(xué)性質(zhì)，部分酸、堿、鹽的溶解性表，復(fù)分解反應(yīng)?！倦y點(diǎn)】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生。教學(xué)過程知識(shí)點(diǎn)一鹽的化學(xué)性質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】1閱讀教材第114頁部分酸、堿、鹽的溶解性表，歸納出常見鹽的溶解性，填空并記憶：鉀、鈉、銨鹽都能溶；硝酸鹽溶水影無蹤；氯化物不溶銀，硫酸鹽不溶鋇；碳酸鹽基本都不溶(常見的碳酸鹽沉淀CaCO3、BaCO3)；可溶性的堿有KOH、NaOH、NH3H2O。2請(qǐng)完成下列方程式：(1)氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOHCuSO4Na2SO4Cu(OH)2；(2)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：FeCuSO4FeSO4Cu；(3)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CaCO32HClCaCl2H2OCO2；(4)硝酸銀溶液和鹽酸反應(yīng)：AgNO3HClHNO3AgCl；(5)硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)：Na2SO4Ba(NO3)22NaNO3BaSO4。3請(qǐng)?jiān)囍偨Y(jié)出鹽的化學(xué)性質(zhì)：(1)鹽金屬新鹽新金屬(在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外)例如：FeCuCl2FeCl2Cu；(2)鹽酸新鹽新酸例如：NaHCO3HClNaClH2CO3；(3)可溶性鹽可溶性堿新鹽新堿例如：CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4；(4)可溶性鹽可溶性鹽兩種新鹽例如：AgNO3NaClAgClNaNO3?！窘處燑c(diǎn)撥】鹽和堿(鹽)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都要能溶于水?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1將X溶液分別加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中反應(yīng)，均有白色沉淀生成，則X是(A)ABaCl2BHClCNaOHDCa(NO3)22有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)對(duì)原固體粉末的判斷正確的是(B)A一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅B一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀C一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅、氯化鉀D一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀3為檢驗(yàn)一瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們展開探究：(1)甲同學(xué)用酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，你認(rèn)為他不能(填“能”或“不能”)成功，理由是NaOH變質(zhì)會(huì)生成Na2CO3，而Na2CO3水溶液也顯堿性。(2)乙同學(xué)在三支試管中各放入少量的該瓶溶液，用酸、堿、鹽三種物質(zhì)分別檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，均獲得成功。他所用的試劑依次是(寫化學(xué)式)：酸HCl；堿Ca(OH)2；鹽CaCl2(其他合理答案均可)。知識(shí)點(diǎn)二復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第7475頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。2復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：“雙交換、價(jià)不變”(即反應(yīng)前后各種元素的化合價(jià)不變)；通式：ABCDCBAD。3由兩種化合物相互交換成分，生成物中如果有沉淀、氣體或水，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。4填空。復(fù)分解反應(yīng)的類型反應(yīng)物滿足的條件生成物滿足的條件舉例說明(用化學(xué)方程式表示)酸金屬氧化物酸可溶有水生成Fe2O36HCl2FeCl33H2O酸堿酸可溶有沉淀或水生成HClNaOHNaClH2O酸鹽酸可溶有沉淀或氣體生成HClAgNO3AgClHNO3堿鹽都可溶有沉淀或氣體生成3KOHFeCl3Fe(OH)33KCl鹽鹽都可溶有沉淀生成BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl【合作探究】1如何檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中是否含有SO？答：取少量待測(cè)液滴入足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴入Ba(NO3)2溶液，如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，證明原溶液中含SO。2如何檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中是否含有Cl？答：取少量待測(cè)液滴入足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴入AgNO3溶液，如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，證明原溶液中含Cl。【教師點(diǎn)撥】1并不是所有的兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)。如：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O，反應(yīng)物間沒有相互交換成分，不是復(fù)分解反應(yīng)；3NO2H2O2HNO3NO，反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)發(fā)生改變，也不是復(fù)分解反應(yīng)。2中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如：Fe2O36HCl2FeCl33H2O?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(B)A碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C碳酸鉀溶液和鹽酸D硫酸銅溶液和氯化鋇溶液2下表是部分物質(zhì)的溶解性表(室溫)，利用表中提供的信息回答下列問題：OHNOClSOH溶、揮溶、揮溶Na溶溶溶溶Ca2溶溶溶微Ba2溶溶溶不(1)酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是它們的溶液中離子之間相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水，否則反應(yīng)就不能發(fā)生。則BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，不能(填“能”或“不能”)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(2)寫出一個(gè)有BaSO4生成的中和反應(yīng)化學(xué)方程式：H2SO4Ba(OH)2BaSO42H2O。3根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)，將表中內(nèi)容補(bǔ)充完整。氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸鋇溶液稀硫酸能反應(yīng)不能反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)判斷依據(jù)有水生成沒有水、氣體或沉淀生成有氣體和水生成有沉淀生成【提出問題】稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)沒有觀察到明顯現(xiàn)象，是否真的發(fā)生了反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)方案】小麗同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，請(qǐng)你和她一起完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向試管中加入約2 mL稀氫氧化鈉溶液，滴加2滴酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色向所得液體中滴加過量稀硫酸紅色逐漸變淺至消失【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)拓展】小麗結(jié)合所學(xué)知識(shí)，認(rèn)為初中常見的酸堿之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，她判斷的依據(jù)是酸與堿生成鹽和水，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。練習(xí)設(shè)計(jì)完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。