專練06 壓軸計(jì)算5題 -備戰(zhàn)2021年中考化學(xué)最后沖刺狂練100題（廣東省專用）(解析版)

中考化學(xué)最后沖刺狂練100題專練06（壓軸計(jì)算5題）1實(shí)驗(yàn)室用硝酸銀溶液測定一種銅銀合金粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，稱取mg硝酸銀配制成120g 17%的溶液，在不斷攪拌下將該溶液緩慢加入裝有9.6g銅銀合金粉末樣品的燒杯中，當(dāng)加入溶液100g時(shí)恰好反應(yīng)完全。請通過計(jì)算回答問題。（1）m的值為20.4。（2）當(dāng)硝酸銀溶液加至50g并充分反應(yīng)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Cu（NO3）2。（3）求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%，寫出計(jì)算過程）。（4）請?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫出將120g溶液全部緩慢加入燒杯的過程中，加入溶液的質(zhì)量與燒杯中固體物質(zhì)質(zhì)量變化關(guān)系的曲線圖（要求標(biāo)注出必要的數(shù)據(jù)）。【答案】見詳解【詳解】解：（1）120g 17%的溶液中硝酸銀的質(zhì)量為120g17%20.4g，故填：20.4；（2）銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，9.6g銅銀合金粉末與100g硝酸銀溶液時(shí)恰好反應(yīng)，則當(dāng)硝酸銀溶液加至50g并充分反應(yīng)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Cu（NO3）2，故填：Cu（NO3）2；（3）設(shè)該合金中銅的質(zhì)量為x，生成銀的質(zhì)量為y Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag 64 340 216 x 100g17% y x3.2g y10.8g則該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%33.3%答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.3%； （4）綜合分析題意可知，燒杯原有樣品的質(zhì)量為9.6g，隨著硝酸銀溶液質(zhì)量的增加，固體質(zhì)量增加，當(dāng)加入100g硝酸銀溶液時(shí)，固體質(zhì)量為9.6g3.2g+10.8g17.2g，繼續(xù)加入硝酸銀溶液時(shí)，固體質(zhì)量不再改變；則加入溶液的質(zhì)量與燒杯中固體物質(zhì)質(zhì)量變化關(guān)系如圖，故填：。2中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程。取50g稀鹽酸（或氫氧化鈉溶液），滴加氫氧化鈉溶液（或稀鹽酸）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。已知所選稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。（1）恰好反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸溶液的質(zhì)量是73g。（2）計(jì)算所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出計(jì)算過程。（3）請?jiān)趫D4中畫出所滴加溶液質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量的關(guān)系圖，在圖中標(biāo)出關(guān)鍵數(shù)據(jù)。（4）由圖3可知，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，圖中“fg”溫度下降的原因是一是溶液自然冷卻，二是加入冷的鹽酸起到冷卻作用?！敬鸢浮恳娫斀狻驹斀狻拷猓海?）分析圖2可知，溶液的pH由大于7開始，該實(shí)驗(yàn)是取50g氫氧化鈉溶液，滴加稀鹽酸，當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為73g時(shí)，溶液的pH7，說明73g稀鹽酸與50g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，則恰好反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量是73g，故填：73g；（2）設(shè)50g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y， NaOH+HClNaCl+H2O 40 36.5 58.5 x 73g10% y x8g y11.7g則所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%16%答：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%；（3）所滴加溶液質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量的關(guān)系圖，故填：；（4）分析圖3可知，ef溫度逐漸上升，其原因是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，fg溫度逐漸下降，其原因一是溶液自然冷卻，二是加入冷的鹽酸起到冷卻作用，故填：一是溶液自然冷卻，二是加入冷的鹽酸起到冷卻作用。3中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，分別取稀鹽酸和氫氧化鈉溶液各50g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。已知所選稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。（1）儀器A中溶液的溶質(zhì)是HCl（填化學(xué)式）。（2）圖3中M的數(shù)值最接近40g。（3）列方程式計(jì)算所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。（4）請?jiān)趫D4中畫出滴加溶液過程中所滴加溶液質(zhì)量與生成的氯化鈉的質(zhì)量的關(guān)系圖，并標(biāo)出拐點(diǎn)坐標(biāo)?！敬鸢浮恳娫斀狻驹斀狻拷猓海?）分析圖2中pH值的變化可知，從大于7到小于7，圖1中是將稀鹽酸滴入到氫氧化鈉溶液中，則A中溶液中的溶質(zhì)為HCl，故填：HCl；（2）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，分析圖2可知，當(dāng)?shù)稳臌}酸的量為40g時(shí)與50g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，則恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量最大，分析圖3可知M點(diǎn)數(shù)值接近40，故填：40；（3）設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y NaOH+HClNaCl+H2O 40 36.5 58.5 x 40g10% y x4.38g y6.4g則氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%8.8%，答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%；（4）圖4中畫出滴加溶液過程中所滴加溶液質(zhì)量與生成的氯化鈉的質(zhì)量的關(guān)系如圖：，故填：。4測定實(shí)驗(yàn)中使用的標(biāo)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的鹽酸（圖1）的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）為了測定，需配制20%的氫氧化鈉溶液100g。需氫氧化鈉20g。（2）該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽上標(biāo)出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因鹽酸具有揮發(fā)性（不考慮誤差）。（3）小明同學(xué)在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g，再逐滴加入該鹽酸。用pH測定儀測定滴加過程中溶液的pH圖2為測定儀打印出的滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系圖。a點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)有NaCl、NaOH。請以此次測定的數(shù)據(jù)，列式計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【答案】見詳解【詳解】解：（1）配制時(shí)，需稱取氫氧化鈉質(zhì)量：100g20%20g；（2）鹽酸具有揮發(fā)性，是導(dǎo)致鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少的原因；（3）由圖示可知，當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖象中a點(diǎn)時(shí)，pH7，說明鹽酸的量過量，溶液呈現(xiàn)酸性；當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖象中b點(diǎn)時(shí)，pH7，說明鹽酸的量不足，溶液呈現(xiàn)堿性，部分氫氧化鈉參加反應(yīng)生成了氯化鈉，還有剩余的氫氧化鈉，所以溶液中的溶質(zhì)是：NaCl、NaOH；設(shè)此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉質(zhì)量：20g20%4g，NaOH+HClH2O+NaCl，40 36.54g 25gx，x14.6%，答：鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%。故答案為：（1）20；（2）鹽酸具有揮發(fā)性；（3）酸性；NaCl、NaOH； 14.6%。5現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：（1）混合溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為4.4g。（2）混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）若在100g混合溶液中不斷加入10.6%的Na2CO3的溶液，請你畫出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖?！敬鸢浮恳娫斀狻驹斀狻拷猓海?）氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，因此混合溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為4.4g。故填：4.4。（2）解：設(shè)混合溶液中 HCl 的質(zhì)量為 x，和稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量為y，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O， 106 73 44 y10.6% x 4.4g，x7.3g，y100g，混合溶液中 HCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%7.3%，答：混合溶液中 HCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。（3）設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量為z，Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，106 100z10.6% 10g，z100g，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖如下所示：。故答案為：。