【新教材】高考化學(xué)備考 專題07 離子共存 含解析

新教材適用高考化學(xué)（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1.水溶液中能大量共存的一組離子是ANH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- BCl-、SO32-、Fe2+、H+C K+、Na+、SO42-、MnO4- D Na+、H+、NO3-、HCO3-【答案】C【解析】.試題分析：Ba2+、CO32-生成BaCO3沉淀，故A錯誤； SO32-、H+反應(yīng)生成SO2氣體，故B錯誤；K+、Na+、SO42-、MnO4-不反應(yīng)，故C正確；H+、HCO3-生成CO2氣體，故D錯誤?？键c：本題考查離子共存。2常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）Ac(OH-)=0.1molL-1的溶液：K、SO42-、Na+、Cl-B能使紫色石蕊試液變藍的溶液：Ag、Fe3、Br-、SO42-CpH=1的溶液：Na、Ca2+、HCO3-、ClO-D與Al反應(yīng)能放出H2的溶液：Fe2、Ba2、NO3-、SO42-【答案】A【考點定位】本題主要是離子共存正誤判斷【名師點晴】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，因此掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。3在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是( )ANa+、A13+、SO42-、NO3- BBa2+、Na+、SO42-、NO3-CK+、Mg2+、MnO4-、SO42- DK+、Na+、NO3-、HCO3-【答案】A【解析】試題分析：A、四種離子在酸性溶液中不反應(yīng)，均是無色，可以大量共存，A正確；B、Ba2+與SO42-生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B錯誤；C、高錳酸根離子在酸性溶液中顯紫紅色，不能大量共存，C錯誤；D、碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，D錯誤，答案選A。考點：考查離子共存正誤判斷4某溶液能與鋅片作用產(chǎn)生H2，則該溶液中可以大量共存的離子組是ANa+、NO3、K+、Fe2+ BFe2+、Na+、SO42、K+CK+、I、NO3、H+ DNH4+、NO3、Na+、HCO3【答案】B考點：考查離子共存 5常溫時，下列各組離子能大量共存的是（ ）ACu2、K+、NO3、CO32 BFe3+、NH4、SO42、NO3CFe2+、Na、Cl、ClO DH、Cl、SO42、C6H5O 【答案】B【解析】試題分析：A、Cu2和CO32不能共存，產(chǎn)生CuCO3沉淀，不能大量共存，故錯誤；B、能夠大量共存，故正確；C、ClO具有強氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，不能大量共存，故錯誤；D、苯酚是極弱的酸，因此H和C6H5O不能大量共存，故錯誤?？键c：考查離子共存等知識。6向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（ ）A氯氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-、 B二氧化硫: Na+、NH4+、SO32-、Cl-C氯化氫:H+、K+、MnO4-、SO42- D二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-【答案】D考點：考查了離子共存的相關(guān)知識。7下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是( )ABa2+ 、B、OH-C、Ba2+、D 、【答案】D【解析】試題分析：A .Ba2+、NO3-、NH4+、Cl- 可以大量共存，加入NaOH溶液后加熱既有NH3氣體放出，但是無沉淀產(chǎn)生，A錯誤；BOH-與HCO3-、NH4+均不能大量共存，B錯誤；CK+、Ba2+、Cl-、HSO3-可以大量共存，加入NaOH溶液后加熱沒有氣體放出，但是有BaSO3沉淀產(chǎn)生，C錯誤；DMg2+、NH4+、SO42-、K+可以大量共存，加入NaOH溶液后加熱既有NH3氣體放出，又有Mg(OH)2白色沉淀產(chǎn)生，D正確，答案選D?！究键c定位】考查離子大量共存的知識【名師點晴】掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。8若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是( )ANH4+ NO3- CO32- Na BNa Ba2 Mg2 HCO3-CNO3- Ca2 K Cl DNO3- K Al(OH)4- H【答案】C【解析】試題分析：若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液顯酸性或堿性。A在堿性溶液中NH4+不能大量存在，故A錯誤；B在堿性溶液中Mg2和HCO3-不能大量存在，故B錯誤；C在酸性或堿性溶液中，NO3- Ca2 K Cl離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D Al(OH)4-與H不能大量共存，故D錯誤；故選C。【考點定位】考查離子共存【名師點晴】離子共存的判斷，為高考中的高頻題，解題時要注意題目所隱含的條件。如：溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；強酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本題中的隱含條件是，加入鋁粉能放出氫氣，表示溶液顯酸性或堿性，解題時就要分情況討論。9在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )ANa、Fe2、Cl、SO42 BNa、Cl、CO32、SO32CCa2、Mg2、NO3、HCO3 DK、AlO2、Cl、SO42【答案】D考點：考查離子共存等知識。10常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fez+B水電離的OH-濃度為10-12molL的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-C無色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D.c(K2C2O4)=0.5molL溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-【答案】C【解析】試題分析：A、甲基橙變紅說明溶液顯酸性，CH3COO和H生成弱電解質(zhì)CH3COOH，故錯誤；B、水電離出OH為1012小于107molL1，此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，NH4、Mg2不能和OH共存，AlO2不能和H共存，故錯誤；C、兩種離子能夠大量共存，故正確；D、MnO4具有氧化性，能把C2O42氧化成CO2，不能大量共存，故錯誤?？键c：考查離子共存等知識。11常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-B10molL-1的濃氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-C與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3-Dc(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+【答案】D考點：考查離子共存等知識。12下列各組離子，在強堿性溶液中可大量共存的是( )AI, AlO2 , Cl , S2 BNa+, K+ , NH4+, Ba2+CBr, HS, Cl, CO32 DSO32, NO3, SO42, HCO3【答案】A【解析】試題分析：A、能夠大量共存，故正確；B、NH4和OH反應(yīng)生成NH3H2O，不能大量共存，故錯誤；C、HS和OH反應(yīng)生成S2，不能大量共存，故錯誤；D、HCO3和OH反應(yīng)生成CO32，不能大量共存，故錯誤。考點：考查離子共存等知識。13下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)在水溶液中不能大量共存的是( )ANa+ H+ NO3 HCO3 BFe2+ H+ Cl NO3CFe3+ Ca2+ OH NO3 DBa2+ Na+ OH NO3【答案】B考點：本題考查離子共存。14在含有下列離子組的溶液中，加入Fe(NO3)2固體后，仍然能夠大量共存的離子組是( )AK、SO42、NH4+、CO32 BK、Ba2、OH、ClCNa、H、Cl、SO42 DNa、Mg2、Cl、NO3【答案】D【解析】試題分析：A中和Fe2不能大量共存；B中Fe2和OH不能大量共存；C中H、和Fe2因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D正確?？键c：本題考查離子共存 。