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【新教材】高考化學(xué)備考 專題25 化學(xué)反應(yīng)與能量綜合應(yīng)用 含解析

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【新教材】高考化學(xué)備考 專題25 化學(xué)反應(yīng)與能量綜合應(yīng)用 含解析

新教材適用高考化學(xué)(滿分42分 時(shí)間20分鐘)姓名: 班級(jí): 得分: 1同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,H1H2是( )AC(s)O2(g)CO(g);H1 C(s)O2(g)CO2(g);H2BH2(g)Cl2(g)HCl(g);H1 H2(g)Cl2(g)2HCl(g);H2C2H2(g)O2(g)2H2O(g);H1 2H2(g)O2(g)2H2O(l);H2DS(g)O2(g)SO2(g);H1 S(s)O2(g)SO2(g); H2【答案】D考點(diǎn):考查反應(yīng)熱的比較、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)等知識(shí)。2下列說法或表示方法正確的是( )A等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多B在稀溶液中,H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混3/(530)mol/(Ls)=合,放出的熱量大于57.3 kJC由C(石墨) =C(金剛石) H1.90 kJmol1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定D在100 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1【答案】B【解析】試題分析:A、S(s)=S(g) H>0,因此前者放出熱量多,故錯(cuò)誤;B、濃硫酸遇水放出熱量,因此和NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的熱效應(yīng)大于57.3kJ,故正確;C、此反應(yīng)是吸熱反應(yīng),石墨的能量低于金剛石,能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定,因此石墨穩(wěn)定,故錯(cuò)誤;D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,反應(yīng)熱應(yīng)是H=285.82kJmol1=571.6kJmol1,故錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查反應(yīng)熱的計(jì)算、燃燒熱等知識(shí)。3. 下列有關(guān)能量的敘述錯(cuò)誤的是( )A化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化B物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能,為人類利用C吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,因而沒有利用價(jià)值D需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)【答案】C考點(diǎn):考查能量敘述、能量的轉(zhuǎn)化等知識(shí)。4已知:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H 571.6 kJmol1 ,CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) H 890 kJmol1 ,現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A1:1 B1:3 C1:4 D2:3【答案】B【解析】試題分析:設(shè)原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量分別是x和y,則xy11222.45,571.6x/2890y3695,解得x1.25mol,y3.75mol,因此原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量1:3,答案選B。考點(diǎn):考查反應(yīng)熱計(jì)算5已知反應(yīng):101kPa時(shí),C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=110.5kJ/mol稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H2=57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是A若碳的燃燒熱用H3來表示,則H3H1B若碳的燃燒熱用H3來表示,則H3H1C濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量【答案】A考點(diǎn):考查燃燒熱、中和熱判斷及反應(yīng)熱大小比較6根據(jù)表中的信息判斷下列說法正確的是物質(zhì)金剛石石墨外觀無色,透明固體灰黑,不透明固體熔點(diǎn)?燃燒熱/kJmol1395.4393.5A表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨,s)+1/2O2(g)=CO(g) H=393.5 kJmol1B由表中信息知C(石墨,是s)=C(金剛石,s) H=+1.9 kJmol1C由表中信息可得如圖所示的圖像D由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點(diǎn)高于石墨的熔點(diǎn)【答案】B【解析】試題分析:A表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B由表中信息知,金剛石燃燒熱395.4KJ/mol,石墨燃燒熱393.5KJ/mol,C(石墨,s)C(金剛石,s)H=+1.9 kJmol-1,B項(xiàng)正確;C圖象中的1.9kJ/mol,是金剛石和石墨的能量差,不是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨反應(yīng)過程中中間產(chǎn)物與石墨之間的能量差,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D等物質(zhì)的量金剛石和石墨相比,石墨能量低于金剛石,能量越低越穩(wěn)定,石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長比金剛石的鍵長短,作用力更大,破壞化學(xué)鍵需要更大能量,所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B??键c(diǎn):考查燃燒熱的定義,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化等知識(shí)。7已知膽礬溶于水時(shí)溫度降低,室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為:CuSO45H2O=CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 則Q1和Q2的關(guān)系為AQ1<Q2 BQ1>Q2 CQ1=Q2 D無法確定【答案】A【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱的大小比較【名師點(diǎn)晴】本題考查了物質(zhì)溶解恒容物質(zhì)分解過程中的能量變化,理解物質(zhì)溶解過程中的能量變化是解題關(guān)鍵。溶解降溫說明水合放熱小于擴(kuò)散吸熱,Q1是二者的差值;而膽礬(五水合硫酸銅)分解要克服水合能Q2,所以Q2Q1;溶解時(shí),放出的熱量有一部分被水吸收,實(shí)際放出的熱量偏小。8黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H=x kJmol-1已知:碳的燃燒熱H1=a kJmol-1S(s)+2K(s)K2S(s)H2 =b kJmol-12K(s)+N2(g)+3O2 (g)2KNO3(s)H3=c kJmol-1則x為( )A3a+b-c Bc-3a-b Ca+b-c Dc-a-b【答案】A【解析】試題分析:已知硫的燃燒熱為H1= a kJmol1,則硫的燃燒熱化學(xué)方程式為,S(s)+O2(g)=SO2 (g) H1= a kJmol1 ,S(s)+2K(s)K2S(s) H2= b kJmol1,2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) H3= c kJmol1,根據(jù)蓋斯定律,可得H =3H1+H2H3,即x=3a+bc,答案選A?!究键c(diǎn)定位】本題主要考查蓋斯定律的應(yīng)用?!久麕燑c(diǎn)晴】在反應(yīng)焓變的計(jì)算中,經(jīng)常利用蓋斯定律,考查蓋斯定律的應(yīng)用是高考命題的重點(diǎn),將熱化學(xué)中反應(yīng)熱的計(jì)算與黑火藥爆炸原理聯(lián)系起來,既考查了基礎(chǔ)知識(shí),又能引導(dǎo)學(xué)生提高人文素養(yǎng),試題背景新穎,關(guān)注化學(xué)與生活、社會(huì)、科技等的有機(jī)結(jié)合和聯(lián)系。注意蓋斯定律的靈活應(yīng)用。9下列說法不正確的是A已知冰的熔化熱為6.0kJmol1,冰中氫鍵鍵能為20kJmol1,假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為a,Ka=(ca)2/c(1a)。若加水稀釋,則CH3COOHCH3COO+H+向右移動(dòng),a增大,Ka不變C甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJmol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.3kJmol1D500、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=38.6kJmol1【答案】D溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度為c(1-),故題中Ka=。若加入少量醋酸鈉固體,CH3COONa CH3COO- + Na+增大了CH3COO-的濃度,CH3COOHCH3COO-+H+向左移動(dòng),減小,但醋酸的濃度比原先的大,分子分母中c變大,Ka不變,故B正確;C、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中的產(chǎn)物都是穩(wěn)定狀態(tài),符合燃燒熱的概念,故C正確;D、反應(yīng)是可逆反應(yīng),將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),不能進(jìn)行完全,反應(yīng)的焓變是對應(yīng)化學(xué)方程式物質(zhì)全部反應(yīng)時(shí)放出的熱量,故D錯(cuò)誤;故選D??键c(diǎn):考查了電離平衡;熱化學(xué)方程式;焓變和熵變的相關(guān)知識(shí)。10反應(yīng)A+BC(H0)分兩步進(jìn)行:A+BX(H0),XC(H0)下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( )【答案】D【解析】試題分析:屬于吸熱反應(yīng),應(yīng)是反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量,屬于放熱反應(yīng),應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,ABC屬于放熱反應(yīng),AB的總能量大于C的總能量,故選項(xiàng)D正確??键c(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)能量的變化等知識(shí)。112005年10月12日“神州六號(hào)”的順利發(fā)射和10月17日的返回,表明我國的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性的進(jìn)展。飛船以液態(tài)N2H4和液態(tài)NO2為燃料,燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)火焰溫度可達(dá)2700。已知N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g);H = +677kJ/mol,N2H4(g ) + O2(g)= N2(g) + 2H2O(g);H=-534kJ/mol對N2H4和NO2反應(yīng)的說法不正確的是A燃燒時(shí)NO2作氧化劑B氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C生成1molN2轉(zhuǎn)移8mole-D該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g);H=-11357kJ/mol【答案】C考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算以及蓋斯定律應(yīng)用等 12已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 CO2(g)+ C(s)=2CO(g) H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H43CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) H5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是AH10,H30 BH20,H40CH1=H2+H3 DH3=H4+H5【答案】C考點(diǎn):考查蓋斯定律的應(yīng)用的知識(shí)。13下列說法正確的是A. 測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí),每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度,即鹽酸起始溫度,NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度B. 在25、101kPa時(shí),1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,H2的燃燒熱為285.8kJ/molC. 在25、101kPa時(shí),1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時(shí),放出110.5kJ熱量,則C的燃燒熱為110.5kJ/molD.在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ【答案】A【解析】試題分析:A、測鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)中的最高溫度,A正確;B、H2完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水,H2的燃燒熱為285.8 kJmol-1,B錯(cuò)誤;C、燃燒熱是指在101kPa時(shí),1mol可燃物完全燃燒放出的熱量,完全燃燒是指碳生成氣態(tài)二氧化碳,C錯(cuò)誤;D、濃硫酸溶解時(shí)放熱,故放出的熱量大于573kJ,D錯(cuò)誤。答案選A。考點(diǎn):考查了反應(yīng)熱的相關(guān)知識(shí)。 14下列說法或表示方法正確的( )A已知C(s)+O2(g)CO2(g)H1;C(s)+O2(g)CO (g)H2,則H1H22B在稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)H2O(l);H=57.3kJmol1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱大于57.3 kJC由C(石墨)C(金剛石);H=+1.90kJmol1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定D在101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2 (g)2H2O(l);H=285.8kJmol1【答案】B

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