【嚴(yán)選】河北省滄州市中考化學(xué)第二輪知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 圖像計(jì)算題

嚴(yán)選中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料圖像計(jì)算題化學(xué)圖像題：就是將化學(xué)變化過(guò)程中的某些量的變化以曲線、直線的形式表示的習(xí)題，這類題目形象直觀、簡(jiǎn)明清晰、知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。圖像題的出現(xiàn)不僅能考查對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度，而且還能考查觀察、想象、分析、綜合應(yīng)用知識(shí)的能力。究其內(nèi)容而言，主要有溶解度、溶液的稀釋、溶液的導(dǎo)電性、沉淀量、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程等圖像題；從形式上看，由單線圖像題、多線圖像題常見(jiàn)的類型為：反應(yīng)過(guò)程與時(shí)間的關(guān)系、溶液與酸堿度的關(guān)系、固體與溶液反應(yīng)不同量的變化關(guān)系、標(biāo)簽題等。易錯(cuò)易混解題時(shí)要特別注意圖像的“三點(diǎn)、一線、兩坐標(biāo)”的含義，三點(diǎn)為起點(diǎn)、最高點(diǎn)或最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、一線為平行于坐標(biāo)軸的直線及變化趨勢(shì)、兩坐標(biāo)為坐標(biāo)軸的含義。練習(xí)11某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環(huán)境污染?；瘜W(xué)興趣小組為該廠設(shè)計(jì)廢水處理和利用的方案講行了如下實(shí)驗(yàn)：取過(guò)濾后的水樣200 g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，反應(yīng)過(guò)程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮水樣中雜質(zhì)的影響)：（1）反應(yīng)生成C02氣體的質(zhì)量是 g；（2）反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程) （3）農(nóng)業(yè)上常用10一20的氯化鈉溶液來(lái)選種。請(qǐng)通過(guò)列式計(jì)算判斷：上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液能否直接用于農(nóng)業(yè)上選種?2實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶段加入，溶液液的pH的變化如圖所示。試回答：（1）a點(diǎn)溶液中含有的離子有_。（2）當(dāng)pH7時(shí)，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為_(kāi)。（3）計(jì)算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3為測(cè)定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖 14 盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。多次實(shí)驗(yàn)后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量鋅銅合金質(zhì)量342.10g16.00g357.70g若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計(jì)算：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。（2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4課外活動(dòng)時(shí)，同學(xué)們采用以下兩種方法測(cè)定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。（2）【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g）25.0蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）45.0蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）27.4數(shù)據(jù)處理溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為若化學(xué)方法測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，則物理方法測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是A蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌 B所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大C蒸發(fā)時(shí)出現(xiàn)少量晶體時(shí)就停止加熱 D實(shí)驗(yàn)后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿5某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環(huán)境污染。化學(xué)興趣小組為該廠設(shè)計(jì)廢水處理和利用的方案講行了如下實(shí)驗(yàn)：取過(guò)濾后的水樣200 g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，反應(yīng)過(guò)程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮水樣中雜質(zhì)的影響)：(I)反應(yīng)生成C02氣體的質(zhì)量是 g；（2）反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程) （3）農(nóng)業(yè)上常用10一20的氯化鈉溶液來(lái)選種。請(qǐng)通過(guò)列式計(jì)算判斷：上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液能否直接用于農(nóng)業(yè)上選種?練習(xí)21某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測(cè)定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如下實(shí)驗(yàn)：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g（1）反應(yīng)中生成 g二氧化碳，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 ；（2）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明實(shí)際鈣含量是否與標(biāo)注相符；（3）試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2人體胃酸過(guò)多會(huì)引起胃病。右圖為某抗酸藥包裝標(biāo)簽上的部分文字，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。藥品名 胃舒平適應(yīng)癥 抗?jié)兯?，適用于胃潰瘍主要成分 每片含有氫氧化鋁250 mg注意事項(xiàng) 嚼碎后吞服（1）Al(OH)3的相對(duì)分子質(zhì)量為 。（2）經(jīng)測(cè)定，每片該抗酸藥實(shí)含氫氧化鋁234mg。計(jì)算一片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸多少克（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）？3膽礬晶體部分失水后得到某硫酸銅晶體（CuSO4xH2O），華雪同學(xué)為研究CuSO4xH2O加熱后所得物質(zhì)的組成，做了以下實(shí)驗(yàn)：取10.7gCuSO4xH2O晶體加熱使其分解，繪制出固體的質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系圖。如圖所示，到t1時(shí)該固體完全失去結(jié)晶水，化學(xué)方程式為：CuSO4xH2O CuSO4+ xH2O（1）計(jì)算該硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中x的值。 （CuSO4x H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為：160+18x） （2）CuSO4中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）升溫到t2，殘留固體是黑色物質(zhì)，則m= g。 （寫出求m的過(guò)程）4某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細(xì)的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無(wú)氣泡產(chǎn)生，測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示加入鹽酸的質(zhì)量/g02537.5錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g45 70 80.3（1）加入鹽酸的質(zhì)量在025g時(shí)，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g（3）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%）5、鈣是人體中的常量元素，缺鈣時(shí)可通過(guò)食用保健藥劑來(lái)增加攝入量。某補(bǔ)鈣藥劑說(shuō)明書的部分信息如右圖所示。現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像如下。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題?！癤X”牌有效成分：CaCO3凈重：100g100片/瓶CO2/g8.80 20 40 60 80 100鹽酸的質(zhì)量/g 第1次第3次第4次加入鹽酸的質(zhì)量（g）202020剩余固體的質(zhì)量（g）35a20（1）人體缺鈣易出現(xiàn)的疾病是 ，這時(shí)除在醫(yī)生指導(dǎo)下服用保健藥劑外，日常生活中要多攝入 等食物。（2）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ，a的數(shù)值為 。（3）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。練習(xí)31某溶液中可能含有碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鈉、硫酸中的一種或幾種，為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取樣20g，先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示（1）實(shí)驗(yàn)中，AB之間圖象所對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)一定有（2）BC段沉淀減少的原因是（用化學(xué)方程式表示）（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，原溶液中一定含有，可能有（4）求原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2某石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：次數(shù)第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量5 g5 g5g5g剩余固體的質(zhì)量3 g2 g1 g1 g（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（2）列出4 g石灰石完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量(x)的比例式_；（3）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)；（4）向第二次反應(yīng)結(jié)束后的溶液中加入888 g水，所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)；（5）若要配制20 g上述稀鹽酸需要365的濃鹽酸和水的質(zhì)量比為_(kāi)。3某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測(cè)定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為g；（2）該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4有NaCl 和Na2CO3的混合物樣品4g，為了測(cè)定該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將足量鹽酸加到此混合物中，得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像。 樣品完全反應(yīng)后，共放出二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為mol。 計(jì)算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）5現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。 寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式 ， ； 當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 ； 求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算） 求恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量