【新教材】高考化學專題模擬演練【第3專題】化學常用計量方法含答案解析

新教材適用高考化學專題模擬演練(三)一、單項選擇題1有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3、SO的物質的量濃度分別為0.4 mol/L、0.7 mol/L，則此溶液中K的物質的量濃度為()。A0.1 mol/L B0.15 mol/LC0.2 mol/L D0.25 mol/L2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()。A標準狀況下，V L水含有的氧原子個數(shù)為B. mol的1H35Cl分子所含的中子數(shù)為NAC1 mol FeCl3與水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NAD常溫時，1 L 1 molL1的醋酸溶液中，所含醋酸分子數(shù)為NA3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關說法正確的是()。A1 mol羥基(OH)所含的電子數(shù)10NAB4 時，在1 L水中溶解22.4 L HCl氣體(標準狀況下)后形成的溶液，其物質的量濃度為1 molL1 。C標準狀況下，22.4 L Br2中含有的溴原子數(shù)為2NAD2 g重水(DO)中所含中子數(shù)為NA4(2012年四川)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是()。ACu與Cu2O的物質的量之比為21B硝酸的物質的量濃度為2.6 mol/LC產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 LDCu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol5相同溫度下，下列實驗過程中，溶液的濃度和質量始終不變的是()。A向濃氨水中持續(xù)通入干燥潔凈的空氣(不含CO2)B向KNO3飽和溶液中加入n g KNO3晶體C向質量分數(shù)為98.3%的濃硫酸中加入n g SO3D向CuSO4飽和溶液中加入n g無水CuSO46將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是()。二、雙項選擇題7NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是()。A10 mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2NA個電子C標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 gD一定溫度下，1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH物質的量相同8(2012年上海)PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的4價和2價的混合氧化物，4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2?，F(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為32，則剩余固體的組成及物質的量比是()。A11混合的Pb3O4、PbOB12混合的PbO2、Pb3O4C141混合的PbO2、Pb3O4、PbOD114混合的PbO2、Pb3O4、PbO三、非選擇題9人體血液里Ca2的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2的濃度。【配制KMnO4標準溶液】下圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有_(填序號)。(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是_(填名稱)。(3)如果用圖示操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將_(填“偏大”或“偏小”)?！緶y定血液樣品中Ca2的濃度】抽取血樣20.00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應的離子方程式為：2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，則方程式中的x_。(5)經過計算，血液樣品中Ca2的濃度為_mg/cm3。10向某硫酸銅溶液中加入某種濃度的氨水，形成沉淀(已知該沉淀不含結晶水，且也不含氮元素)。濾出沉淀后，濾液經檢驗無Cu2，而SO的濃度只為反應前濃度的，且c(NH)2c(SO)(設加入氨水后過濾所得濾液體積與硫酸銅溶液的體積相同，NH的水解也不予考慮)。請寫出：(1)沉淀的化學式：_。(2)形成沉淀的化學方程式：_。11(2012年上海)常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產品無損失。氫氧化鈉質量/g 氯化鈉質量/g 2.403.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述實驗所用氫氧化鈉均不含雜質，且實驗數(shù)據(jù)可靠。通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結論。寫出計算分析過程。12(2012年全國節(jié)選)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯元素的物質的量，并求出FeClx中x的值(列出計算過程)。(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)n(Cl)12.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為_。(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為：_。 (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑，F(xiàn)eCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：_。專題模擬演練(三)1C解析：根據(jù)電荷守恒原理，混合溶液中K、Al3所帶的正電荷總數(shù)等于SO所帶的負電荷總數(shù)，則c(K)3c(Al3)2c(SO)，即c(K)30.4 mol/L20.7 mol/L，解得c(K)0.2 mol/L。2B解析：水在標準狀況下不是氣態(tài)，含有的氧原子數(shù)遠大于，A錯；每一個1H35Cl分子中含有18個中子，B對；1 mol鐵離子形成的氫氧化鐵膠粒數(shù)遠小于NA，C錯；醋酸是弱酸，在水溶液中發(fā)生部分電離，其CH3COOH分子數(shù)少于NA。3D解析：A錯誤，1 mol羥基(OH)所含的電子數(shù)是9NA；B錯誤，氣體溶于水后，溶液的密度改變，溶液體積不等于1 L，故溶液物質的量濃度不等于1 molL1；C錯誤，Br2在標準狀況下呈液態(tài)，22.4 L Br2中含有的溴原子數(shù)遠大于2NA；D正確，2 g重水(DO)的物質的量是0.1 mol，每一個DO分子中含10個中子。4B解析：A正確， 39.2 g沉淀是Cu(OH)2，nCu(OH)2n(Cu)0.4 mol，設Cu和Cu2O的物質的量分別是x、y，x2y0.4 mol,64x144y27.2 g，解得x0.2 mol，y0.1 mol，物質的量之比等于21；B錯誤，C、D正確，反應得到NaNO3，表現(xiàn)酸性的硝酸與氫氧化鈉的物質的量各為1 mol,0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被硝酸氧化時共失去(0.40.2) mol e，有0.2 mol硝酸被還原為NO，硝酸總物質的量是1.2 mol，硝酸的濃度是2.4 mol/L，產生的NO為0.2 mol，標準狀況下的體積是4.48 L，原混合物與硝酸反應生成Cu(NO3)2，n(Cu)0.4 mol，所以n(NO)0.8 mol，被還原的硝酸是0.2 mol，硝酸的總物質的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol。5B解析：A項，通入空氣會促使?jié)獍彼邪睔鈸]發(fā)，氨水的質量和濃度會減?。籆項，濃硫酸吸收SO3會使H2SO4溶液質量和濃度均增大；D項，無水CuSO4會吸水并使溶液析出CuSO45H2O晶體，CuSO4溶液的質量減小，但濃度不變。6C解析：n(NaOH)0.01 mol，n(Na2CO3)0.01 mol，向混合溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，反應分為三個階段：第一階段：NaOHHCl=NaClH2O，此階段消耗鹽酸0.1 L，無CO2氣體放出；第二階段：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，此階段消耗鹽酸0.1 L，無CO2氣體放出；第三階段：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此階段消耗鹽酸0.1 L，放出CO2 0.01 mol。7AD解析：濃硫酸和稀釋后稀硫酸密度不相等，所以稀釋后硫酸的質量分數(shù)不等于9.8%；D中溶質NH4Cl物質的量均為0.50 mol，但濃度不同，相同溫度下NH水解的程度不同，故NH物質的量不同。8AD解析：鉛的氧化物的混合物與鹽酸作用，4價Pb還原為2價，Cl被氧化為Cl2，得到PbCl2溶液，由電荷守恒知1 mol PbO2在轉化過程中共轉移2 mol e。設該過程得到O2的物質的量為3x mol，Cl2的物質的量為2x mol，根據(jù)得失電子守恒得：3x42x22，解得x0.125，故知1 mol PbO2在受熱分解過程中產生0.375 mol O2，利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n(Pb)n(O)45，結合選項可知只有A、D項滿足n(Pb)n(O)45。9(1)(2)容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.2解析：(1)不能在量筒中溶解固體，定容時應平視刻度線至溶液凹液面與刻度線相切。(5)由關系式C2OCa2MnO，血液樣品中Ca2的濃度為：1.2 mg/cm3。10(1)Cu3(OH)2(SO4)2(2)3CuSO42NH3H2O=Cu3(OH)2(SO4)2(NH4)2SO411解：計算分析過程：氫氧化鈉樣品摩爾質量分別是：M1(NaOH) g/mol2.4040 g/molM2(NaOH) g/mol2.3258 g/molM2(NaOH) g/mol3.4858 g/mol結論：實驗所取氫氧化鈉樣品是NaOH；實驗和所取氫氧化鈉樣品應該是NaOHH2O。解析：NaOHHCl=NaClH2O，溶液pH7二者恰好反應，故三次實驗得到的固體均為純凈的氯化鈉，故利用“鈉守恒”得m(NaCl)/M(NaCl)m(氫氧化鈉樣品)/M(氫氧化鈉樣品)，利用該式和題中數(shù)據(jù)可計算出三次實驗中所取氫氧化鈉樣品的摩爾質量，由NaCl質量推算。12(1)n(Cl)0.025 L0.40 molL10.01 molm(Fe)0.54 g0.01 mol35.5 gmol10.185 g故n(Fe)0.185 g/56 gmol10.0033 moln(Fe)n(Cl)0.00330.01013，即x3(2)10%(3)2Fe32I=2Fe2I2(4)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO5H2O3Cl