2019-2020年魯教版化學(xué)九年第五單元《常見的酸和堿》word學(xué)案.doc

2019-2020年魯教版化學(xué)九年第五單元常見的酸和堿word學(xué)案課前預(yù)知1常用的酸堿指示劑有 、 等。區(qū)別稀鹽酸和食鹽水，一般選用 ；區(qū)別石灰水和蔗糖水，常選用 ，現(xiàn)象更明顯。2藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn) 物質(zhì)，紅色石蕊試紙檢驗(yàn) 物質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)1初步學(xué)會(huì)測(cè)定酸堿性的方法；2對(duì)酸堿性實(shí)質(zhì)的微觀理解；3增強(qiáng)對(duì)科學(xué)探究的理解，提高科學(xué)探究能力和分析問題、解決問題的能了。重點(diǎn)難點(diǎn)1. 識(shí)別酸和堿的幾種方法；2. 溶液酸堿性實(shí)質(zhì)的微觀理解指點(diǎn)迷津1溶液酸堿性有些物質(zhì)在水溶液中會(huì)電離出氫離子（H+），它使得這一類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，即酸性。通常把含有氫離子（H+）的溶液稱為酸性溶液。2溶液酸堿性的檢驗(yàn)（1）酸堿指示劑能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有石蕊和酚酞。石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；酚酞遇酸不變色（無色），遇堿變紅。（2）石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙專用于檢測(cè)酸性溶液（遇酸變紅），紅色石蕊試紙專用于檢測(cè)堿性溶液（遇堿變藍(lán)）。3. 酸與酸性，堿與堿性這兩組概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液顯酸性；溶液顯酸性，說明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。堿與堿性的關(guān)系也是如此。達(dá)標(biāo)檢學(xué)一我來填1某些植物的花汁可作酸堿指示劑。取三種花汁用稀酸溶液或稀堿溶液檢驗(yàn)，顏色如下：花種類花汁在酒精(中性)中顏色花汁在稀酸中顏色花汁在稀堿中顏色玫瑰花粉紅粉紅綠萬壽菊花黃黃黃大紅花粉紅橙綠試回答下列問題： (1)為試驗(yàn)生活中的食鹽水、肥皂水、汽水、石灰水四種物質(zhì)的酸堿性，我選擇 花汁，不選用其他花汁的原因是 。(2)取所選花汁少許分別滴人上述四種物質(zhì)，請(qǐng)將所顯顏色填入下表中： 試驗(yàn)物質(zhì) 食鹽水 肥皂水 汽水 石灰水 所顯顏色2化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組的同學(xué)采集了三種植物的花瓣，將它們分別放在研缽中研細(xì)，加入酒精充分浸泡后過濾， 得到三種溶液。將三種溶液分別滴加到下列液體中，得到以下信息：花的種類所制成溶液顏色在有關(guān)試劑中呈現(xiàn)的顏色白醋蒸餾水石灰水玫瑰粉紅色紅色粉紅色綠色黃菊黃色黃色黃色黃色雛菊無色無色無色黃色試回答：如果用所制得的溶液檢驗(yàn)花盆中土壤的酸堿性，你會(huì)建議選擇_花的酒精溶液來作酸堿指示劑；在上述三種酒精溶液中，酒精屬于_。如果得知花盆中土壤顯酸性，不適合花卉生長(zhǎng)，若要進(jìn)行改良，你認(rèn)為選擇上表中的_來進(jìn)行，寫出主要成分的化學(xué)式 。二我來選1下列日常所見的溶液中呈酸性的是 （ ）A肥皂水 B石灰水 C雪碧 D蔗糖水2檸檬汁能使石蕊試液變紅色，由此可知檸檬汁 （ ）A顯酸性 B顯堿性 C顯中性 D無法確定3使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液能使酚酞試液呈( ).A.無色 B.紅色 C.藍(lán)色 D.紫色4向某無色溶液中滴入無色酚酞試液后不變色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液則（ ）A一定顯紅色 B可能仍為紫色，也可能為紅色C一定顯無色 D可能顯藍(lán)色5 現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設(shè)計(jì)了一個(gè)名為“雨落葉出紅花開”的趣味實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的過程如下：先用潔凈的毛筆蘸 （填序號(hào)，下同）在白紙上畫上花，再用 畫上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用 向紙上噴即成。A酚酞試液 B石蕊試液 C氫氧化鈉溶液 D稀鹽酸6“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）先變藍(lán)后變紫 先變無色后變紅變紅后顏色不再改變 先變紅后變紫7小冬在自制酸堿指示劑的探究活動(dòng)中記錄如下。由下表判斷，不能做指示劑的是( )植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在堿性溶液中A牽?；ò昙t色紫色藍(lán)色B胡蘿卜橙色橙色橙色C紫蘿卜皮紅色紫色黃綠色D月季花瓣淺紅色紅色黃色8用石蕊試液和酚酞試液分別滴入同一物質(zhì)的溶液中，下列現(xiàn)象不可能發(fā)生的是（ ）A 滴入石蕊試液變紅色，滴入酚酞試液不變色 B 滴入石蕊試液不變色，滴入酚酞試液不變色C 滴入石蕊試液變藍(lán)色，滴入酚酞試液變紅色 D 滴入石蕊試液變紅色，滴入酚酞試液變紅色點(diǎn)擊中考1（07濟(jì)寧）“果導(dǎo)片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞。某同學(xué)欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將“果導(dǎo)片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上清液滴入白醋和食鹽水，看到_，滴入澄清石灰水發(fā)現(xiàn)_；確定“果導(dǎo)片”可作酸堿指示劑使用。當(dāng)他用飲料吸管向滴有“果導(dǎo)片”清液的澄清石灰水吹氣時(shí)，可觀察到_現(xiàn)象。2(xx年黃石市)許多植物的果實(shí)和花瓣中含有色素?，F(xiàn)提取幾種植物的果實(shí)或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下表。植物的汁液在酸性溶液中在水中在堿性溶液中牽?；t色紫色藍(lán)色萬壽菊黃色黃色黃色胡蘿卜橙色橙色橙色玫瑰淺紅色淺紅色綠色 上述植物的汁液不能用來區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是 、 。(填植物的名稱)手工制作一朵紙玫瑰花，用pH=12（顯堿性）的某種溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均勻的涂在紙玫瑰花上，紙花會(huì)變成 色。與實(shí)驗(yàn)中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是 。(填植物的名稱)3（xx年臨沂市）高芳同學(xué)把自制的一種黃色的花汁，分別加入到下列不同的試劑中，并如實(shí)記錄了觀察到的現(xiàn)象試劑食醋蔗糖水蒸餾水肥皂水石灰水顏色紅黃黃綠綠請(qǐng)分析上表，并回答下列問題：該花汁測(cè)量該棉花地土壤呈酸性，花汁的顏色應(yīng)顯_色；蚊子、蜜蜂，螞蟻等昆蟲叮咬人體時(shí)，會(huì)向人體射入一種叫做蟻酸(具有酸的性質(zhì))的物質(zhì)，使皮膚紅腫、瘙癢，甚至疼痛。要緩解這種癥狀，可在叮咬處涂抹上述試劑中的_。糾錯(cuò)本錯(cuò)誤題目錯(cuò)誤原因改正學(xué)后反思1心得體會(huì)_2學(xué)習(xí)難點(diǎn)_第一節(jié) 生活中的酸和堿（第二課時(shí)）課前預(yù)知1. 溶液的酸堿度用pH來表示，pH的范圍通常在 。當(dāng)pH7時(shí)，溶液呈 性；當(dāng)pH7時(shí)，溶液呈 性，并且pH越大，堿性越 ；當(dāng)pH7時(shí)，溶液呈 性，并且pH越小，酸性越 。2測(cè)定pH大小的簡(jiǎn)單辦法是使用 ，具體操作是用 蘸取待測(cè)液少許滴在 ，將顯示的顏色與 對(duì)照，若pH試紙顯示的顏色為 色，說明溶液的pH7。3位于美國(guó)富蘭克林的小依科龐德湖，湖水的pH是4.2，是世界上 性最強(qiáng)的湖，這種湖水是否適宜一般農(nóng)作物的灌溉? (填“是”或“否”)4酸堿指示劑和pH試紙都可以測(cè)溶液的 ，而 可以測(cè)溶液的酸堿度， 則不能。學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 了解溶液酸堿度的表示方法（pH）。學(xué)會(huì)pH試紙的正確使用。知道測(cè)定酸堿度的常用材料或儀器（pH試紙、精密pH試紙、pH計(jì)）；2.知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。知道大多數(shù)農(nóng)作物適宜在中性土壤里生長(zhǎng)、雨水略顯酸性、酸性過強(qiáng)則為酸雨、酸雨對(duì)環(huán)境危害很大。（不要求記憶具體數(shù)據(jù)）。重點(diǎn)難點(diǎn)1.酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色；2用pH試紙來表示溶液的酸堿度；指點(diǎn)迷津1溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度酸堿度 溶液的酸堿度通常用pH表示： pH<7的酸性 pH=7的中性pH>7的堿性溶液酸堿度的測(cè)量pH試紙、pH計(jì)、精密pH試紙。達(dá)標(biāo)檢學(xué)1. 下列敘述正確的是（ ） A.pH越大溶液酸性越強(qiáng) B.酸性溶液可以用酚酞檢驗(yàn)出來C.酸性溶液可以使藍(lán)色石蕊試紙變紅 D.堿性溶液可以使藍(lán)色石蕊試紙變紅4.常用來測(cè)定溶液酸堿度的pH試紙的顏色是（ ） A.紫色 B.黃色 C.紅色 D.藍(lán)色3.下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A.農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤里生長(zhǎng) B.當(dāng)空氣受硫或氮的氧化物污染時(shí)，可能會(huì)形成酸雨C.測(cè)定人體內(nèi)液體的pH，可以了解人的健康情況D.蘋果汁的pH一般在1113之間4.溶液的_常用pH來表示，pH的范圍通常在_之間，若溶液的pH=7時(shí)，溶液呈_性，若溶液pH>7時(shí)，溶液呈_性，pH<7時(shí)溶液呈_性。5.在酸溶液中滴入紫色石蕊呈_色，在堿溶液中滴入無色酚酞呈_色。6.用pH試紙測(cè)定某溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙放在_上。用_蘸取1滴待測(cè)液置于pH試紙上，然后將pH試紙的顏色與_對(duì)照可以測(cè)得pH。7.一些食物近似pH如下表食物番茄牛奶雞蛋清蘋果汁pH4.04.46.36.67.68.02.93.3則下列說法不正確的是（ ） A.胃酸過多的人應(yīng)少食蘋果 B.番茄汁屬于酸性食品C.牛奶和雞蛋清均為堿性食品 D.蘋果汁酸性比牛奶弱8.某同學(xué)用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，他先用蒸餾水將pH試紙濕潤(rùn)，然后再測(cè)定，則他所測(cè)得的未知溶液pH將（ ） A.偏大 B.偏小 C.無影響 D.無法確定9.某地農(nóng)業(yè)科技工作者在進(jìn)行“酸雨對(duì)農(nóng)業(yè)產(chǎn)量影響及對(duì)策的研究”中，得出酸雨的pH大小與小麥減產(chǎn)幅度關(guān)系的一組數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（ ） 酸雨pH3.584.594.86小麥減產(chǎn)（%）1053A.酸雨的pH越大，小麥減產(chǎn)幅度越大 B.酸雨的pH越小，小麥減產(chǎn)幅度越大C.酸雨的酸性越強(qiáng)，小麥的減產(chǎn)越小 D.酸雨的酸性越強(qiáng)，小麥的減產(chǎn)越大10.下列能正確表示加水稀釋pH=10的溶液的是（ ） pH7pH7 pHH7pH7A B C D11.右圖為噴墨打印機(jī)工作原理示意圖。溶解在打印墨水(pH：7.59.0)中的染料，從噴嘴噴到打印紙(pH：4.56.5)上，變?yōu)椴蝗苡谒墓腆w。下列說法正確的是（ ） A打印墨水偏酸性 B打印墨水顯中性C打印紙偏酸性 D打印紙偏堿性12“雪碧”等碳酸型飲料飲用前晃動(dòng)后打開，其pH將 （ ）A.變大 B.變小 C.不變 D.無法確定13.小紅通過查閱資料得知：紅色、藍(lán)色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就變紅，遇堿性溶液就變藍(lán)，于是她選做了如下實(shí)驗(yàn)：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快變藍(lán)，她又將另一朵喇叭花浸泡在家庭廚房里的某種調(diào)味品中，喇叭花變成了紅色，根據(jù)上述現(xiàn)象回答：（1）肥皂水的pH_7（填“>”“=”“<”）測(cè)定溶液的pH最簡(jiǎn)便的方法是使用_。（2）小紅選用的調(diào)味品可能是_。（3）如果小紅將純堿溶液滴在喇叭花上則喇叭花應(yīng)顯_色。（4）喇叭花汁液的性質(zhì)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的_性質(zhì)相似。14.通過實(shí)驗(yàn)，我們測(cè)得了石灰水、碳酸飲料、食醋及食鹽水的pH，則在下圖（溶液pH逐漸增大）中表示石灰水的是 ，表示食鹽水的是 。 A B C D15.下表是幾種農(nóng)作物生長(zhǎng)時(shí)對(duì)土壤pH要求的最佳范圍。 農(nóng)作物西瓜蘋果樹小麥甜菜PH6.07.06.08.05.97.077.5某地區(qū)由于空氣被污染，經(jīng)常降酸雨。以上農(nóng)作物中最不適宜在該地種植的是 ( ) A西瓜 B蘋果樹 C小麥 D甜菜點(diǎn)擊中考1. (07成都)某化學(xué)興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過程如下：【猜想或假設(shè)】溶液的pH可能為：pH<7， ， ?！驹O(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)】要測(cè)定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的 （填序號(hào)）來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。pH試紙 紫色石蕊試液 酚酞試液組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=7。乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=7。丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=7?！驹u(píng)價(jià)與反思】三位同學(xué)中操作正確的是 同學(xué)。指出其于同學(xué)的操作錯(cuò)誤： 同學(xué) ； 同學(xué) ；【結(jié)論與分析】丙同學(xué)得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認(rèn)為該同學(xué)結(jié)論 （填“正確”或“不正確”）。如不正確，請(qǐng)舉一例說明 （如正確，該處不填）。2.（xx年揭陽市）人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表，正常情況下，這些液體中一定呈酸性的是（ ）血漿乳汁唾液膽汁胰液胃液pH范圍7.357.456.67.66.67.17.17.37.58.00.91.5 A胃液 B血漿 C乳汁 D唾液3.（xx年揭陽市）測(cè)定pH值最簡(jiǎn)單的方法是使用 ，測(cè)定時(shí)，用 蘸取待測(cè)溶液，滴在 上，然后再與 對(duì)照，便可測(cè)出溶液的pH值。若用此法測(cè)得土壤的pH值小于5，可以施用適量的 來改良土壤。4. （xx年南通市）在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常用pH試紙測(cè)定溶液的pH。以下測(cè)定操作正確是（ ）A將被測(cè)液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B將pH試紙直接投入被測(cè)液中，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C先用少量水濕潤(rùn)試紙，后滴上被測(cè)液，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測(cè)液滴到試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較5.（xx年眉山市）小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定某未知溶液的PH，他的實(shí)驗(yàn)操作如下：先用蒸餾水將PH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取待測(cè)試液于PH試紙上進(jìn)行測(cè)定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測(cè)得的結(jié)果與該溶液的實(shí)際PH比較（ ）A偏低 B偏高 C不變 D無法判定6.（xx南京）南南同學(xué)跟媽媽學(xué)燒紫甘藍(lán)(紫卷心菜)，用油炒后加入食醋，發(fā)現(xiàn)紫色的葉片立即變紅，激發(fā)了他的探究欲望。 提出問題紫甘藍(lán)的汁液能作酸堿指示劑嗎? 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)取紫甘藍(lán)葉片少許在研缽中搗爛，用少量水浸泡，濾出藍(lán)紫色的汁液。將汁液分別滴人下列液體中，觀察其顯示的顏色并記錄。液體名稱白醋 蒸餾水食鹽溶液肥皂水純堿溶液紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色紅色藍(lán)紫色藍(lán)紫色藍(lán)色綠色得出結(jié)論門紫甘藍(lán)的汁液 (選填“能”或“不能”)作酸堿指示劑。質(zhì)疑并求證紫甘藍(lán)的汁液在均為堿性的肥皂水和純堿溶液中，為何顯示不同顏色? 用pH試紙測(cè)得上述肥皂水和純堿溶液的PH分別為9和10，則肥皂水的堿性比純堿溶液的堿性(選填“強(qiáng)”或“弱”) 。紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色藍(lán)色綠色黃色查閱資料：得出結(jié)論2紫甘藍(lán)的汁液在不同pH范圍內(nèi)顯示的顏色不同，利用紫甘藍(lán)的汁液還可以區(qū)分液體堿性的 拓展應(yīng)用檸檬酸是制汽水的原料之一，為探究其固體是否顯酸性，南南同學(xué)聯(lián)想到教材上二氧化碳相關(guān)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，準(zhǔn)備了三朵用紫甘藍(lán)的汁液染成藍(lán)紫色的干燥小花。 取干燥的花和噴上水的花，分別放人盛滿二氧化碳的兩個(gè)集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)花不變色，花變成了 色。在干燥的花上直接撤少量檸檬酸固體，花不變色，說明了 ；再向該花噴水，藍(lán)紫色的花上出現(xiàn)了紅色。反思上述花的變色均與水有關(guān)，水的作用分別是： 花中 ；花中 A酚 酞pH 計(jì)B酸堿性酸堿度溶液pH<7pH=7pH>7例如例如例如C氯化鈉溶液D7（07 南京）概念圖對(duì)一些知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行整理，十分有用。請(qǐng)把稀硝酸石蕊試液碳酸鈉溶液pH試紙的序號(hào)分別選填在下列有關(guān)溶液概念圖中的A、B、C、D處(每個(gè)序號(hào)只能選填一次)：糾錯(cuò)本錯(cuò)誤題目錯(cuò)誤原因改正學(xué)后反思1心得體會(huì)_2學(xué)習(xí)難點(diǎn)_第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用（第一課時(shí)）課前預(yù)知1在向盛有稀鹽酸的燒杯中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，PH_。當(dāng)?shù)稳肷倭康臍溲趸c時(shí)，溶液呈_性。當(dāng)?shù)稳霘溲趸c過量時(shí)，溶液呈_性。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。由此我們可知中和反應(yīng)就是 。實(shí)質(zhì)是酸溶液中的 和堿溶液中的 相互中和生成了 。2.在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液顯 色，再用 慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液的顏色由 色恰好變成 色為止。發(fā)生的反應(yīng)是 。學(xué)習(xí)目標(biāo)1認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)利用中和反應(yīng)來改變?nèi)芤旱乃釅A性；2.通過對(duì)酸和堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出提出問題的能力，初步學(xué)會(huì)借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；3.鹽的定義。重點(diǎn)難點(diǎn)1中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷方法； 2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及中和反應(yīng)的判斷；3.物質(zhì)的分類。指點(diǎn)迷津1 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+OH-H2O，判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的方法：反應(yīng)物必須是酸和堿；生成物必須是鹽和水。2 中和反應(yīng)伴隨溶液酸堿性的改變，在改變過程中往往引起溶液密度的改變.3 鹽的組成特點(diǎn)：鹽=金屬離子+酸根離子.注：NH4+是原子團(tuán)，它不是金屬離子，但可把它看作金屬離子。判斷下列化合物屬于鹽的是：A、Na2O B、Mg(OH)2 C、H2SO4 D、NH4Cl E、Na2CO34. 按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。達(dá)標(biāo)檢學(xué)一我來選1.能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（ ） A生石灰 B碳酸鈣 C鋅粒 D氫氧化鈉溶液2.下列物質(zhì)中屬于鹽的是： ANaOH BH2SO4 CNa2 SO4 DCu(OH)23.下列化合物中，不屬于酸、不屬于堿，也不屬于鹽的是（ ） AH2SO4 BNaCl CH2O DCu(OH)24.酸、堿、鹽三類物質(zhì)的共同點(diǎn)是（ ） A都含有氧元素 B都含有氫元素C都含有原子團(tuán) D都是化合物5.下列各組物質(zhì)間的屬于中和反應(yīng)必須加入指示劑才能判斷反應(yīng)發(fā)生的是（ ）A氫氧化銅與硫酸B氫氧化鈉與鹽酸 C碳酸鈣與鹽酸D氫氧化鋇與硫酸二我來填6有一瓶溶液的PH是9.5，取少量注入試管中，再滴入無色酚酞，溶液呈_色。如果要使試管里溶液的PH降低，可采取的方法是_。 7有一瓶溶液PH是4.5，取少量的注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈_ 色 。如果要使試管里溶液的PH明顯升高，可采取的方法是_。8.請(qǐng)你用化學(xué)方程式解釋下列事實(shí)：胃酸過多的病人，可服用氫氧化鋁_。 _改良土壤的酸性（主要是硫酸）用熟石灰。_。治理被污染的水（主要是鹽酸）用熟石灰。_。8.現(xiàn)有H、S、O、Na四種元素，請(qǐng)選用其中的元素寫出符合下列要求的化學(xué)式各一個(gè)：相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物_；用于金屬表面除銹的酸_；廚房清潔劑中含有的堿_；由三種元素組成的一種鹽_。點(diǎn)擊中考1.（臨沂市xx年）酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，右圖表示向甲中加入乙時(shí)溶液pH的變化曲線。請(qǐng)寫出你從曲線圖中所獲取的信息：（1）甲是_；（2）乙是_；（3）_ ；（4） 。2.（xx年太原市）家用堿面的主要成分是Na2CO3。其物質(zhì)類別屬于（ ）A.酸 B.鹽 C.堿 D.氧化物3.（xx常州）下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（ ）ANa2CO32HCl= 2NaClH2OCO2 B2NaOHH2SO4= Na2SO42H2OCSO22NaOH= Na2SO3H2O DZnCuSO4=ZnSO4Cu4. (07上海)在下表中填寫相應(yīng)的物質(zhì)名稱、化學(xué)式、物質(zhì)類別（指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽）物質(zhì)名稱氫氧化鋇硝酸鈉化學(xué)式Fe2O3H2CO3物質(zhì)類別單質(zhì)（稀有氣體）5.（07威海）（4分）化學(xué)課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，小宇同學(xué)發(fā)現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當(dāng)向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸 （填“能”或“不能”）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理由是有 。（2）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)，你還想探究的問題是有 。糾錯(cuò)本錯(cuò)誤題目錯(cuò)誤原因改正學(xué)后反思1心得體會(huì)_2學(xué)習(xí)難點(diǎn)_第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用（第二課時(shí)）課前預(yù)知寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型H2SO4+NaOH=HCl +Ca(OH)2=H2SO4+ Ca(OH)2=HCl+ NaOH =中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；2.認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。重點(diǎn)難點(diǎn)1.中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；利用中和反應(yīng)的原理去解決生活、生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的實(shí)際問題。指點(diǎn)迷津2.中和反應(yīng)應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生人體體液必須維持正常的pH才能保證人的正常待生理機(jī)能。人體體液的pH超出范圍，會(huì)引發(fā)各種疾病，因此需通過酸堿中和反應(yīng)的原理調(diào)節(jié)人體體液的pH3.利用中和反應(yīng)改良土壤的酸堿性植物的生長(zhǎng)適宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太強(qiáng)（pH<4）或堿性太強(qiáng)（pH>8）作物難以生長(zhǎng)，因此需調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。4.利用中和反應(yīng)處理工業(yè)廢水工業(yè)廢水酸性或堿性超過環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害，因此在工業(yè)廢水排放之前，需加入酸或堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)廢水的pH在標(biāo)準(zhǔn)范圍內(nèi)。5.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，H+OH-H2O反應(yīng)后 H和 OH-結(jié)合生成中性的水，溶液的酸堿性也伴隨改變。因此在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常利用中和反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性或pH大小。達(dá)標(biāo)檢學(xué)1.胃液里含有少量鹽酸，可以幫助食物消化。若鹽酸過多，人會(huì)感到胃不舒服。有下列幾種物質(zhì)：NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 NaHCO3你認(rèn)為可以用途作治療胃酸過多的藥物有（）A.B.C.D.2.一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（）A.改良?jí)A性土壤B.改良酸性土壤C.促進(jìn)植物光合作用D.提高農(nóng)作物產(chǎn)量3.經(jīng)測(cè)定某種溶液的pH=4，要使溶液的pH=6，需加入下列哪種溶液（ ）ApH=2的溶液 BpH=7的溶液 CpH=10的溶液 DpH=4的溶液點(diǎn)擊中考1.（xx 吉林）2008年4月9日，某市發(fā)生了一起鹽酸泄漏事件。鹽酸泄漏的瞬間濃濃的酸霧彌漫，空氣中散發(fā)著淡淡的酸味泄漏的酸液順勢(shì)流人低洼處的村莊，酸霧導(dǎo)致十余人住院觀察。看到這個(gè)新聞后，學(xué)校的化學(xué)活動(dòng)小組舉行了一次事故處理研討會(huì)。請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)參與其中?！臼鹿饰：Ψ治觥?(1)鹽酸有腐蝕性造成環(huán)境污染；(2)鹽酸的刺激性氣味危害人體健康。【事故處理方案】對(duì)于事故處理，同學(xué)們展開了熱烈的討論：(1)小明提出用可溶性堿來處理，例如： (填寫一種具體物質(zhì))理由是 (2)小紅提出不同意見她認(rèn)為在污染面積較太，不能使用酸堿指示劑的情況下，無法確定，因?yàn)?。(3)通過以上討論，大家決定用鹽類物質(zhì)處理酸液例如： (填寫一種具體物質(zhì)，選擇這種物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)是 。【事故處理反思】用(3)的方法處理泄漏的酸液，如果仍不能認(rèn)定處理后的土壤一定呈中性，我們還該取處理后的土樣。用 來進(jìn)一步確定。糾錯(cuò)本錯(cuò)誤題目錯(cuò)誤原因改正學(xué)后反思1心得體會(huì)_2學(xué)習(xí)難點(diǎn)_第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)（第一課時(shí)）課前預(yù)知1濃鹽酸和濃硫酸濃鹽酸濃硫酸色、態(tài)、味溶解性揮發(fā)性吸水性腐蝕性2.稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并_。且不可_!學(xué)習(xí)目標(biāo)1認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)；2理解酸的堿的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)質(zhì)就是H+和OH的性質(zhì)。重點(diǎn)難點(diǎn)1.酸的性質(zhì)。常見酸的化學(xué)性質(zhì)，酸的通性，濃硫酸的稀釋和使用；2.常見酸的化學(xué)性質(zhì)，酸的通性，濃硫酸的稀釋和使用。指點(diǎn)迷津1.CuCl2、CuSO4的水溶液為藍(lán)色或藍(lán)綠色；2.FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液為黃色；3.FeCl2、FeSO4的水溶液為淺綠色。達(dá)標(biāo)檢學(xué)一、我來填1.純凈的鹽酸是_顏色的液體，有_氣味。工業(yè)品濃鹽酸常因含有雜質(zhì)而帶_色，濃鹽酸在空氣里會(huì)生成_，這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來的_氣體跟空氣里的_接觸，形成鹽酸的_的緣故。2.生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生的化學(xué)方程式_；反應(yīng)一段時(shí)間后，又觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。3將一銅絲在空氣中加熱，可觀察到_色的銅絲表面變成_色；然后將它浸入稀硫酸里并微熱，銅絲表面變成_色，反應(yīng)后的溶液呈_色；再將銅絲取出用水沖洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，銅絲表面覆蓋了一層_色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為_。4. 在混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，反應(yīng)停止后過濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是_；濾液中肯定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是_。5.化學(xué)晚會(huì)上小豆把一張白紙的正反兩面向大家展示清楚，然后把白紙用電吹風(fēng)的熱風(fēng)吹片刻，不一會(huì)，白紙上出現(xiàn)了一只小黑貓，大家驚奇不已。你知道這是怎么回事嗎?請(qǐng)你用學(xué)過的化學(xué)知識(shí)來解釋：（1）小豆事先用_畫了一只貓；（2）使白紙出現(xiàn)黑貓的物質(zhì)是_；表現(xiàn)該物質(zhì)具有_性。二、我來選1濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中，兩者都變小的是（ ）A溶液的質(zhì)量 B溶質(zhì)的質(zhì)量C溶劑的質(zhì)量 D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2下列說法不正確的是（ ） A酸和堿都有腐蝕性 B稀釋濃硫酸時(shí)要把水倒入濃硫酸中 C打開盛濃鹽酸的瓶蓋，瓶口會(huì)冒出白煙 D濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱 3下列物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后，能得到硫酸亞鐵的是（ ）AFe2O3 BFe(OH)3 CFe DFe(OH)24.下列物質(zhì)溶于鹽酸后，可以得到無色溶液的是( )AFe2O3 B CuOCFeDNaOH5.下列物質(zhì)的用途不正確的是( )A鹽酸除鐵B濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室用作干燥劑CNaOH可以用于化工原料DCa(OH)2可以用作生產(chǎn)大理石6. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于物理性質(zhì)的是（ ） 濃鹽酸具有揮發(fā)性在空氣中會(huì)生成白霧 濃硫酸具有吸水性可作干燥劑濃硫酸具有脫水性 硝酸具有氧化性A. B. C. D.7.下列方程式書寫完全正確的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O8.根據(jù)你的實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)，下列幾種金屬投入到稀硫酸中產(chǎn)生氫氣速度最快的是（ ） A.銅 B.鋅 C.鎂 D.鐵9.下列區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸的方法中，正確的是（ ） A.分別加入碳酸鈉 B.分別加入硝酸銀溶液C.分別加入氯化鋇溶液 D.用pH試紙分別測(cè)其溶液的pH點(diǎn)擊中考1.(07河北)28鍋爐發(fā)生爆炸，可能是由于鍋爐內(nèi)水垢過厚或缺水造成的。為了防止鍋爐爆炸，常采用下列措施：（1）鍋爐使用軟水。生活中區(qū)別軟水和硬水常用的物質(zhì)是 。（2）通過鍋爐水位計(jì)指示情況，及時(shí)向鍋爐內(nèi)補(bǔ)充水。水位計(jì)應(yīng)用了 原理。（3）定期清洗鍋爐。水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，請(qǐng)寫出用稀鹽酸清洗水垢的化學(xué)方程式（寫一個(gè)即可） 。2.(xx年煙臺(tái)市)炎炎夏日，喝上一杯汽水會(huì)給我們帶來清爽涼快的感覺。右圖是某種雪碧汽水標(biāo)簽中的部分內(nèi)容，小明同學(xué)通過查閱資料得知：檸檬酸是一種無色晶體，能溶于水，屬于有機(jī)酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸鈉、白砂糖等不顯酸性。(1)以上信息中屬于檸檬酸物理性質(zhì)的是 。(2)小明想利用此種雪碧汽水和同學(xué)們進(jìn)一步驗(yàn)證檸檬酸的酸性：小明首先將適量的雪碧汽水倒入一潔凈的試管中，然后滴加紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)石蕊試液變紅色。據(jù)此，小明斷定檸檬酸確實(shí)具有酸性。他做出這種判斷的依據(jù)是 。小紅認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不夠嚴(yán)密，她的理由是 ；她建議在原來實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上再進(jìn)行一步操作，即把中已經(jīng)變紅的混合液體加熱，若看到 ，這樣就能充分證明檸檬酸確實(shí)具有酸性了。3.（07 南京）請(qǐng)參與某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)：【提出問題】在平時(shí)探討酸的性質(zhì)時(shí)，我們通常是討論酸的水溶液。究竟水在酸顯示酸的特性時(shí)扮演什么角色呢?【確定研究對(duì)象】以我們最熟知的鹽酸(氯化氫的水溶 液)和氯化氫進(jìn)行探究?！静殚嗁Y料】氯化氫溶于水時(shí)解離出氫離子和氯離子， 而溶于干燥的甲苯(一種有機(jī)溶劑)時(shí)仍以氯化氫分子的形式分散(如右圖)?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】(請(qǐng)完成下表)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論測(cè)定導(dǎo)電性氯化氫的水溶液：導(dǎo)電性良好氯化氫的水溶液中有自由移動(dòng)的離子氯化氫的甲苯溶液：不導(dǎo)電氯化氫的甲苯溶液沒有自由移動(dòng)的離子與鎂作用氯化氫的水溶液： 化學(xué)方程式： 氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子與固態(tài)碳酸鈉作用氯化氫的水溶液：產(chǎn)生氣泡化學(xué)方程式： 氯化氫的甲苯溶液： 氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子【討論與反思】鹽酸的酸性是因?yàn)槁然瘹湓谒肿拥淖饔孟陆怆x出了 。水對(duì)酸顯現(xiàn)其酸性性質(zhì)非常重要。還有哪些實(shí)例或?qū)嶒?yàn)也可以體現(xiàn)水對(duì)酸顯現(xiàn)其酸性性質(zhì)的重要性呢，是否沒有水，酸就不能顯現(xiàn)酸性性質(zhì)呢?(此問不作答，請(qǐng)?jiān)诮窈蟮膶W(xué)習(xí)中繼續(xù)關(guān)注。)【拓展探究】該學(xué)習(xí)小組又嘗試用右圖所示裝置進(jìn)行氯化氫氣體與氨 氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，活塞K1、K2、K3、K4、K5均關(guān)閉(裝置氣密性好)。 通過調(diào)節(jié)活塞民，用排石蠟油的方法在B管中收集滿了氨氣，如通過 調(diào)節(jié)活塞K1、K2，在干燥的A管中充滿與大氣壓強(qiáng)相等的干燥氯化 氫氣體，其操作是 。 在不用任何試劑的情況下，當(dāng)看到 現(xiàn)象時(shí)，說明A管中已收集滿了氯化氫氣體。打開K3，氯化氫氣體 與氨氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成一種銨鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 糾錯(cuò)本錯(cuò)誤題目錯(cuò)誤原因改正學(xué)后反思1心得體會(huì)_2學(xué)習(xí)難點(diǎn)_第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)（第二課時(shí)）1氫氧化鈣和氫氧化鈉課前預(yù)知 氫氧化鈉 氫氧化鈣化學(xué)式俗名色、態(tài)水溶性腐蝕性吸水性2.給下列堿命名或?qū)懗龌瘜W(xué)式并注明其溶解性。NaOH_、_氫氧化鋇_、_Ca（OH）2_、_Cu(OH)2_、_氫氧化鐵_、_。學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 認(rèn)識(shí)堿的化學(xué)性質(zhì)；2. 理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是H+和OH的性質(zhì)。重點(diǎn)難點(diǎn)1.堿的性質(zhì)。常見的堿，堿的化學(xué)性質(zhì)，堿的通性；2.常見堿的化學(xué)性質(zhì)，堿的通性，中和反應(yīng)指點(diǎn)迷津1.氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解，我們就說氫氧化鈉易潮解。2.在使用氫氧化鈉時(shí)，必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被腐蝕，如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液 3.氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用。氫氧化鈣可由氧化鈣和水反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程為：CaO+H2O=Ca(OH)2 4.除氫氧化鈉、氫氧化鈣外，常見的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鋇；Ba(OH)2，氨水(NH3H2O )等。5.復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種物質(zhì)（酸、堿、鹽）在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀、氣體或水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。舉例KNO3NaCl，說明：假設(shè)它們能反應(yīng)，生成物應(yīng)該是NaNO3和KCl，但二者均可溶，反應(yīng)前后溶液中始終是四種離子：K、NO3、Na、Cl,沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，也沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。所以，此反應(yīng)因沒有滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，是難以進(jìn)行的 判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行，若能，寫出化學(xué)方程式，若不能，說明理由。KClAgNO3 H2SO4NaOH NaNO3KClNa2CO3KOHFe(NO3)3CuSO4 Na2CO3Ba(OH)2CuZnSO4 H3PO4KOH ZnSO4(NH4)2CO3CaCO3HNO3溶于水的堿有五種，氫氧化鉀、氫氧化鈉、氨水、氫氧化鈣、氫氧化鋇。其他的堿不溶。都溶于水的鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，鹽酸鹽中不溶于水的有：氯化銀硫酸鹽中不溶街水的有：硫酸鋇、徵溶于水的有：硫酸鈣、硫酸銀。 碳酸鹽：碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨三種鹽全溶于水，其他不溶。達(dá)標(biāo)檢學(xué)1.下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是（ ）A氫氧化鈣、生石灰、Ca(OH)2 B石灰水、熟石灰、Ca(OH)2C碳酸鈉、火堿、Na2CO3 D氫氧化鈉、苛性鈉、NaOH2.能一次性鑒別澄清石灰水、稀鹽酸、和食鹽溶液的試劑是（ ）A稀硫酸 B碳酸鈉溶液 C酚酞試液 D氯化鈉溶液3.下列敞口放置的物質(zhì)，一段時(shí)間后質(zhì)量增加并發(fā)生化學(xué)變化的是（ ）A.稀硫酸 B.生石灰 C.濃鹽酸 D.氯化鈉4.（1）常溫常壓下1體積水