2019高考化學(xué) 考點(diǎn)必練 專題16 電離平衡拔高專練.doc

考點(diǎn)十六 電離平衡拔高專練1（2019屆湖南湖北八市十二校高三第一次調(diào)研聯(lián)考）下列說(shuō)法不正確的是（ ）A 已知冰的熔化熱為6.0 kJ mol-1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ mol-1，假設(shè)1 mol 冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15 %的氫鍵B 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a, 電離常數(shù)。若加水稀釋，則CH3COOHCH3C00-+H+向右移動(dòng)，a增大， Ka不變C 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l） H=-890.3 kJ mol-1D 500、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJ/mol【答案】D 2（2018屆四川成都七中（高新校區(qū)）高三理科綜合化學(xué)測(cè)試八）常溫下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.75105，下列說(shuō)法正確的是A 相同體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B 0.2 molL-1 HCOOH與0.1 molL-1 NaOH 等體積混合后：c(HCOO) + c(OH) < c(HCOOH) + c(H+)C 濃度均為0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者D 將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大【答案】C【解析】A.pH相同的HCOOH和CH3COOH溶液，物質(zhì)的量濃度：c(HCOOH)<c(CH3COOH)，則體積相同的兩種溶液，HCOOH和CH3COOH的物質(zhì)的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH更多，故A錯(cuò)誤；B. 0.2 molL-1 HCOOH與0.1 molL-1 NaOH 等體積混合后，混合溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCOONa，根據(jù)電荷守恒得c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，因甲酸的電離程度大于甲酸根離子的水解程度，所以c(HCOOH)<c(Na+)，則c(HCOO)+c(OH)>c(HCOOH)+c(H+)，故B錯(cuò)誤；C.電離平衡常數(shù)越大，其對(duì)應(yīng)離子的水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，離子水解程度： NH4+HCOO，由電荷守恒得：c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)=0.1mol/L+c(H+)c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)=0.1mol/L+c(OH)，水解程度NH4+HCOO，所以前者溶液中的c(H+)大于后者溶液中的c(OH)，則濃度均為0.1molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者，故C正確；D. CH3COO發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH2OCH3COOHOH，水解平衡常數(shù)Kh=，將CH3COONa溶液從20升溫至30，促進(jìn)CH3COO的水解，水解平衡常數(shù)增大，即Kh=增大，所以減小，故D錯(cuò)誤。3（2019屆全國(guó)大聯(lián)考高三入學(xué)調(diào)研考試卷四）濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 A HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B 相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bC 常溫下，由水電離出的c(H+)c(OH-)：a<bD lg=3，若同時(shí)微熱兩種溶液，則減小【答案】C【解析】A.由圖像可知HY溶液加水稀釋104倍，溶液的PH也隨之上升了4，而HX溶液的PH變化小于4，因此HY為強(qiáng)酸，HX為弱酸，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此在相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a=b，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.a、b兩點(diǎn)溶液中水的電離都是受到HX的電離的抑制的，其中在a點(diǎn)HX電離出的c（H+）較大，對(duì)水的電離抑制更強(qiáng)，因此在a點(diǎn)水電離出的c（H+）、c（OH-）較b點(diǎn)小，則有水電離出的c(H+)c(OH-)：a<b，故C項(xiàng)正確；D.一般情況下，升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，因此微熱兩溶液時(shí)，HY是強(qiáng)酸，c（Y-）變化不大，而HX弱酸，c（X-）增大，則增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4（2019屆浙江省“超級(jí)全能生”高考選考科目9月聯(lián)考）常溫下，將鹽酸慢慢加入到濃度為溶液中，所得溶液pH變化曲線如圖所示忽略體積變化。下列說(shuō)法不正確的是 A 點(diǎn)所示溶液中由水電離產(chǎn)生的B 點(diǎn)所示溶液中：C 點(diǎn)所示溶液中：D 點(diǎn)所示溶液中：【答案】CCOO ，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.點(diǎn)所示溶液中是和NaCl的混合溶液，所以 ，選項(xiàng)D正確。5（2019屆湖北省公安縣車胤中學(xué)高三9月月考）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，25時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2（g）Cl2（aq） K1=10-1. 2 ；Cl2（aq）+H2OHClO+H+Cl- K2=10-3. 4 ；HClOH+ClO- Ka=？。氯水中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（）隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是（ ） A Cl2（g）+H2O2H+ClO-+Cl- K=10-10 . 9B 在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）C 用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差D 氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好【答案】C 6（2019屆湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期起點(diǎn)考試）298K時(shí)，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是 A 溶液pH由l升至2.6時(shí)主要存在的反應(yīng)是：H3X+OH-H2X+H20B H2X的第二步電離平衡常數(shù)Ka2(H2X)為10-4C NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D 當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c(Na+)2c(X2-)【答案】A 7（2019屆四川省成都石室中學(xué)高三上學(xué)期入學(xué)考試）下列圖像正確的是 【答案】B【解析】A.溶液中應(yīng)先生成碳酸鈣溶液，圖象不符，故A不正確；B.鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，醋酸是弱電解質(zhì)的溶液，在濃度相等的情況下，鹽酸的電導(dǎo)率較大，在滴定過(guò)程中，鹽酸溶液中自由移動(dòng)離子濃度減小，電導(dǎo)率下降，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，溶液的電導(dǎo)率又逐漸增大；醋酸溶液中剛開(kāi)始生成醋酸鈉強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中自由移動(dòng)離子濃度增大，電導(dǎo)率上升，故B正確；C.向NaOH溶液中通入CO2至過(guò)量發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO2+2OH-=CO32-+ H2O；CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，由方程式可知：n（OH-）=2n（CO32-）；2n（CO32-）=n（2HCO3-），圖象與此關(guān)系不符，故C不正確；D.因鹽酸較次氯酸的酸性強(qiáng)，NaOH應(yīng)先與鹽酸反應(yīng)，剛開(kāi)始溶液中沒(méi)有生成NaClO，故D不正確。8（2018屆河南省新鄉(xiāng)市高三第一次模擬測(cè)試）25 時(shí)，體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1 mol L-1的NaOH溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的-pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 A. a點(diǎn)c(X-)>b點(diǎn)c(Y-) B. HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2OC. Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-3 D. pH=7時(shí)，兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)【答案】A 9（2018屆廣西梧州柳州高三畢業(yè)班摸底調(diào)研考試）25時(shí)，分別取濃度均為0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL于兩個(gè)錐形瓶中，分別用0.1molL-1NaOH溶液、0.1molL-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 25時(shí)，0.1molL-1的醋酸溶液中CH3COOH約有10%電離B. 繪制曲線的實(shí)驗(yàn)中通過(guò)控制滴定管玻璃活塞控制滴定速度C. 曲線上a點(diǎn)溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D. 曲線上b點(diǎn)溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)【答案】D 10（2018屆河北省武邑中學(xué)高三上學(xué)期第三次調(diào)研考試）下列說(shuō)法正確的是 A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)B. 左圖表示25時(shí)，用0.1molL-1鹽酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1molL-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強(qiáng)酸，y為弱酸且Vx>Vy【答案】C 11（2018屆浙江省紹興市新昌中學(xué)高三10月選考適應(yīng)性考試）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH 的關(guān)系如下圖所示下列說(shuō)法正確的是 A. pH=8時(shí)，溶液中c（HSO3-）>c（SO32-）B. pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）C. 為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在45左右D. 由圖中數(shù)據(jù)可估算出c（H+）c（SO32-）/c（H2SO3）為10-7.3【答案】C【解析】A、當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，根據(jù)圖示得到溶液是亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合物，離子濃度大小順序是：c(SO32-)c(HSO3-)，故A錯(cuò)誤；BpH=7時(shí)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，故溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)圖象可知，為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在45左右，故C正確；D由圖中數(shù)據(jù)，pH=2時(shí)，c(H2SO3)=c(HSO3-)，H2SO3的第一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=c(H+)=10-2，pH=7.3時(shí)，c(HSO3- )=c(SO32- )，H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=c(H+)=10-7.3，因此c(H+)c(SO32-)/c(H2SO3)= ，與溶液的pH有關(guān)，因此比值不是固定值，故D錯(cuò)誤；故選C。12（2018屆“江淮十?！备呷谝淮温?lián)考）25時(shí)，向100mL 1molL-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( ) A. 由圖可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa= -lgKa）B. 加入150mL NaOH溶液時(shí)，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)C. pH=7.19時(shí)，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)D. pH=7時(shí)c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-)【答案】D 13（2018屆湖北省武漢市部分學(xué)校高三9月起點(diǎn)調(diào)研考試）298K時(shí)，甲酸（HCOOH）和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關(guān)系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol/L，含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A. 298K時(shí)，加蒸溜水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中n(H+)n(OH-)保持不變B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)C. 298K時(shí)，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.010-3.75D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）【答案】C 14（2018屆山東省濰坊市第一中學(xué)高三高考預(yù)測(cè)卷）以硼鎂礦(2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下： 已知：表一：不同溫度下H3BO3的溶解度溫度） 20 40 60 100溶解度（g） 5.0 8.7 14.8 40.2 表二：不同物質(zhì)沉淀完全時(shí)的pH物質(zhì) Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2 pH 3.2 5.2 9.7 12.4 (1)由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施為_(kāi)。(2)“浸出液”顯酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)?！俺s”時(shí)，向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，可以除去的雜質(zhì)離子為_(kāi)，H2O2的作用為_(kāi)(用離子方程式表示)。(3)“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的為_(kāi)。(4)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，_。 (5)己知25時(shí)，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1) B(OH)4-(aq)+H+(aq)；K=5.710-10；25時(shí)，0.7molL-1硼酸溶液中c(H+)=_molL-1。(6)已知25時(shí)：化學(xué)式 H2CO3 CH3COOH電離常數(shù) K1=4.410-7K2=4.710-11 K=1.7510-5 下列說(shuō)法正確的是_(填選項(xiàng)字母)。a碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生b碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生c等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者>后者d等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：前者>后者【答案】分批慢慢加入硫酸（或邊加入邊攪拌）Fe3+、Fe2+、Al3+H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O防止因溫度下降使H3BO3從溶液中析出加壓升溫結(jié)晶（或加壓升溫結(jié)晶并過(guò)濾）210-5bd （4）根據(jù)圖可知溫度越高M(jìn)gSO4H2O的溶解度越小，由于溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高，為了防止溶液沸騰，應(yīng)該在較高的壓強(qiáng)條件下加熱，使MgSO4H2O結(jié)晶析出；（5）25時(shí)0.7molL-1 硼酸溶液中H+的濃度：c（H+）=mol/L210-5molL-1，故答案為：210-5molL-1；（6）相同溫度、濃度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子的水解能力越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOHH2CO3H3BO3HCO3-，所以離子水解能力碳酸根離子碳酸氫根離子醋酸根離子。a酸性H2CO3H3BO3HCO3-，所以碳酸鈉溶液滴入硼酸中生成碳酸氫鈉和硼酸鈉，沒(méi)有氣體生成，故a錯(cuò)誤；b酸性CH3COOHH2CO3，所以碳酸鈉溶液滴入醋酸中生成醋酸鈉、水和二氧化碳，所以能看到有氣泡生成，故b正確；c酸性H2CO3H3BO3，所以碳酸的電離程度大于硼酸，則等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，碳酸的酸性大于硼酸，所以pH：前者后者，故c錯(cuò)誤；d酸性CH3COOHH2CO3，所以碳酸根離子水解能力大于醋酸根離子，則等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者后者。15（福建省泉州第五中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期中檢測(cè)）（l）天然氣和CO2通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H。已知：CH4、H2、CO的燃燒熱H分別為akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol。則上述反應(yīng)中，H_（用含a、b、c的代數(shù)式表示）kJ/mol。（2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚是一種綠色環(huán)保型能源，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，若某二甲醚空氣燃料電池每消耗l mol CH3OCH3，電路中通過(guò)9 mol電子，則該電池效率為_(kāi)。（提示：電池效率等于電路中通過(guò)的電子數(shù)與電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比）（3）325K時(shí)，在恒容密閉容器中充入一定量NO2 ,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2 O4(g)。NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示，圖中交點(diǎn)A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為：_； A平衡狀態(tài) B朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C朝逆反應(yīng)方向移動(dòng) D無(wú)法判斷 能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_；aNO2和N2 O4的物質(zhì)的量相等 b體系顏色不再變化c容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 d容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化若達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5。平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。（4）實(shí)驗(yàn)中多余的SO2可以用氫氧化鈉溶液吸收。常溫下H2SO3的Ka11.3102、Ka26.6108。室溫下pH=3的亞硫酸溶液，下列判斷正確的是_。a溶液中c(H2SO3)c(SO32) b溶液中c(SO32)：c(HSO3)6.6105c溶液中氫離子數(shù)目為6.021020個(gè) d加入等體積pH3的硫酸溶液，亞硫酸的電離平衡不移動(dòng)常溫下，用含1mol氫氧化鈉的稀溶液吸收足量SO2氣體，放出熱量為QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)若吸收液中c(HSO3)c(SO32)，則溶液中c(H+)_?！敬鸢浮浚?c+2ba）75%Cbd40%a b dNaOH(aq)SO2(g)NaHSO3(aq) HQkJ/mol6.610-8 molL1 (3) 如達(dá)到平衡時(shí)，消耗的速率2v(N2O4)=v(NO2)，而交點(diǎn)A表示消耗的速率v(N2O4)=v(NO2)，由此可確定此時(shí)NO2的消耗速率小于四氧化二氮的 N2O4，則平衡逆向移動(dòng)；a因平衡常數(shù)未知，則NO2和N2O4的物質(zhì)的量相等不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b體系顏色不在變化，可說(shuō)明濃度不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c因氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)混合氣體的密度都不改變，故c錯(cuò)誤；d反應(yīng)前后氣體的體積不等，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；4.6g NO2的物質(zhì)的量為0.1mol，設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化xmol，則 2NO2(g) N2O4(g)起始(mol)：0.1 0轉(zhuǎn)化(mol)： x 0.5x平衡(mol)：0.1-x 0.5x達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5，則=57.5，解得x=0.04，轉(zhuǎn)化率為100%=40%；(4) 常溫下H2SO3的Ka11.3102、Ka26.6108，一級(jí)電離遠(yuǎn)大于二級(jí)電離。a.室溫下pH=3的亞硫酸溶液中，c(H+)c(HSO3-)0.001mol/L，則c(H2SO3) 104 mol/L，根據(jù)Ka26.6108，則=6.6105，c(SO32) 6.61050.001mol/L=6.6108mol/L，故a正確；bH2SO3H+HSO3-、HSO3-H+SO32-，Ka11.3102、，Ka26.6108，則=6.6105，故b正確；c未告知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫離子數(shù)目，故c錯(cuò)誤；d根據(jù)Ka1，Ka2的表達(dá)式可知，加入等體積pH3的硫酸溶液，溶液中的c(H+)不變，c(H2SO3)、c(SO32)、c(HSO3)均變成原來(lái)的一半，上述等式仍然成立，說(shuō)明亞硫酸的電離平衡不移動(dòng)；1mol氫氧化鈉的稀溶液吸收足量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉，放出熱量為QkJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)SO2(g)NaHSO3(aq) HQkJ/mol；Ka26.6108，若吸收液中c(HSO3)c(SO32)，則溶液中c(H+)6.610-8 mol/L。16（2018屆江蘇省揚(yáng)州市高郵中學(xué)高三10月階段檢測(cè)）電解飽和食鹽水所得溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，ClO、ClO3-含量會(huì)增加。已知：.NaHCO3固體50開(kāi)始分解，在溶液中分解溫度更低。.堿性條件下，ClO有強(qiáng)氧化性，ClO3-性質(zhì)穩(wěn)定。.酸性條件下，ClO3-被Fe2+還原為Cl，MnO4-被Fe2+還原為Mn2+。（1）氯酸鹽產(chǎn)生的原因可表示為3ClO2Cl+ClO3-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（2）測(cè)定電解鹽水中ClO3-含量的實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：量取鹽水樣品V mL，調(diào)節(jié)pH至910，再稀釋至500 mL。步驟2：取10.00 mL稀釋后的試液，滴加5%的雙氧水，至不再產(chǎn)生氣泡。步驟3：加入飽和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。步驟4：冷卻，加足量稀硫酸酸化。步驟5：加入a molL-1FeSO4溶液V1 mL（過(guò)量），以如圖所示裝置煮沸。 步驟6：冷卻，用c molL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。稀釋時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 。步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO的離子方程式為 ，還原劑不用Na2SO3的原因?yàn)?。與步驟5中通N2目的相同的實(shí)驗(yàn)是 （填寫(xiě)步驟號(hào)）。該鹽水試樣中ClO3-的濃度為 molL-1（用含字母的代數(shù)式表示）。為提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確度，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。【答案】（1）K=c(ClO3-)c2(Cl)/ c3(ClO)（2）500mL容量瓶、玻璃棒ClO+H2O2=Cl+H2O+O2 Na2SO3殘留物會(huì)與氧化劑反應(yīng)，造成實(shí)驗(yàn)誤差。3 25（aV1-5cV2）/3V將實(shí)驗(yàn)步驟16重復(fù)2次或不加鹽水樣品，保持其他條件相同，進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn) 5Fe2+MnO4+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O5 1n cV2103moln=5cV2103mol與ClO3反應(yīng)的Fe2+離子物質(zhì)的量="a" molL1V1103L5cV2103mol據(jù)此結(jié)合離子方程式定量關(guān)系計(jì)算還原的ClO3離子的物質(zhì)的量，ClO3+6Fe2+6H+=6Fe3+3H2O+Cl，1 6n（ClO3） a molL1V1103L5cV2103moln（ClO3）=（a molL1V1103L5cV2103mol）=103mol500mL溶液中含ClO3離子物質(zhì)的量=103mol=103mol，得到濃度=mol/L；為提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確度，需要重復(fù)幾次試驗(yàn)使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確，為提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確度，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是將實(shí)驗(yàn)步驟16重復(fù)2次或不加鹽水樣品，保持其他條件相同，進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)。