2019-2020年高中化學(xué) 第2章導(dǎo)學(xué)案：第10課時《圖象題的解法》 導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第2章導(dǎo)學(xué)案：第10課時圖象題的解法 導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4目標(biāo)掌握有關(guān)化學(xué)平衡圖象題的分析方法思路。過程知識規(guī)律1. 在相同溫度下，對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，壓強越大，到達平衡所需的時間越短。2. 平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的物質(zhì)的量增加。而生成物的濃度、生成物的百分含量以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都不一定增加或提高。3. 加催化劑，只能同倍改變正、逆反應(yīng)速率，改變到達平衡所需時間，不影響化學(xué)平衡。4. 解答化學(xué)圖象題的一般方法：（1） 看清各坐標(biāo)軸所代表的量的意義，弄清曲線所表示的是哪些量的關(guān)系。（2） 弄清曲線上點的意義，特別是某些特殊點（如坐標(biāo)軸的交點、幾條曲線的交叉點，極值點，轉(zhuǎn)折點等）（3） 分析原則“先拐先平，定一議二”例題在密閉容器中進行下列反應(yīng)，RT1P2M（g）+N（g）R(g)+2L,此反應(yīng)符合右圖象,R為R在平衡混合物T2P2中的百分含量,該反應(yīng)是 T2P1A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),L是氣體B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),L是氣體C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),L是氣體tD.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),L是固體或液體體會 例題下列各圖中,表示2A(g)+B(g)2C(g)+Q這個可逆反應(yīng)的是等效平衡練習(xí)1. 在一個固定體積的密閉容器中,保持一定溫度下進行以下應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g).已知加入1molH2和2mol Br2(g)時,達到平衡后生成amol HBr(見表中已知項),在相同條件下,且保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變,對下列-的狀態(tài),填寫表中的空白: 已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量(mol)平衡時HBr的物質(zhì)的量(mol)H2Br2HBr120a24010.5amg(g2m)2. 在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應(yīng)：N2+3H2 2NH3。已知加入1molN2和4molH2時，達到平衡后生成a molNH3. 在相同溫度、壓強下，且保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變。對下列編號的狀態(tài)，填寫下表中的空白： 已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量(mol)平衡時HBr的物質(zhì)的量(mol)N2H2NH3140a1.56010.5amg(g4m)3. 合成氨反應(yīng)達到平衡時，如下操作平衡不發(fā)生移動的是（ ）A. 恒T、P時，充入NH3 B. 恒T、V時，充入N2C. 恒T、P時，充入Ne D. 恒T、V時，充入Ne